HOC24
Lớp học
Môn học
Chủ đề / Chương
Bài học
Gọi số mol N2 ban đầu là x
số mol H2 ban đầu là 3x
số mol N2 phản ứng là a
Ta có PT:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Số mol hh B \(\left\{{}\begin{matrix}N_2:x-a\left(mol\right)\\H_2:3x-3a\left(mol\right)\\NH_3:2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(\overline{M}_A\)=\(\frac{m_A}{n_A}\); \(\overline{M}_B\)= \(\frac{m_B}{n_B}\)
và mA = mB
=> dA/B = \(\frac{\overline{M}_A}{\overline{M_B}}\)=\(\frac{n_A}{n_B}\)=0,6
Mà nA = x + 3x = 4x, nB = 4x - 2a
=> \(\frac{4x-2a}{4a}=0,6\)=> a = 0,8x
H = \(\frac{a}{x}.100\%=80\%\)
Gọi x là số mol Fe
y là số mol Cu
Theo bài ra ta có:
x + y = 0,02(1)
56x + 64y = 1,2(2)
Giải (1) và (2) ta có:
x = 0,01 => mFe = 56.0,01 = 0,56(g)
y = 0,01 => mCu = 64.0,01 = 0,64(g)
A: Fe(NO2)2 G: Fe
B: AgNO3 L: AgCl
D: Fe(NO3)3 M: FeCl2
E: Fe2O3
PT:
Fe(NO3)2 + AgNO3 ➝ Fe(NO3)3 + Ag
Fe2O3 + 6HNO3 ➝ 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(NO3)3 + Fe ➝ 2Fe(NO3)2
AgNO3 + HCl ➝ AgCl + HNO3
Fe + 2HCl ➝ FeCl2 + H2
FeCl2 + AgNO3 ➝ AgCl + Fe(NO3)2
nR = \(\frac{6,85}{R}\)(mol)
nHCl = 0,2.0,5 = 0,1(mol)
Vì R là kiềm thổ nên R có hóa trị II
R + 2HCl ➝ RCl2 + H2
Theo PT ta có:
nR = \(\frac{1}{2}\)nHCl ⇔ \(\frac{6,85}{R}\) = \(\frac{0,1}{2}\)
=> R = 137 => R là Ba
%mFe = \(\frac{56.2}{56.2+16.3}\).100% = 70%
n\(NH_3\) = \(\frac{6,72}{22,4}\) = 0,3(mol)
Ta có các PT
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NO + O2→2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O→ 4HNO3
Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có:
n\(HNO_3\) = n\(NH_3\) = 0,3(mol)
Mà H = 80% => n\(HNO_3\) thu được = 80%.0,3 = 0,24(mol)
=> V\(HNO_33M\) = \(\frac{0,24}{3}\) = 0,08(l) = 80ml
Khi axit sunfuric gặp nước thì lập tức sẽ có phản ứng hóa học xảy ra, đồng thời sẽ tỏa ra một nhiệt lượng lớn. Axit sunfuric đặc giống như dầu và nặng hơn trong nước. Nếu bạn cho nước vào axit, nước sẽ nổi trên bề mặt axit. Khi xảy ra phản ứng hóa học, nước sôi mãnh liệt và bắn tung tóe gây nguy hiểm. Trái lại khi bạn cho axit sunfuric vào nước thì tình hình sẽ khác: axit sunfuric đặc nặng hơn nước, nếu cho từ từ axit vào nước, nó sẽ chìm xuống đáy nước, sau đó phân bố đều trong toàn bộ dung dịch. Như vậy khi có phản ứng xảy ra, nhiệt lượng sinh ra được phân bố đều trong dung dịch, nhiệt độ sẽ tăng từ từ không làm cho nước sôi lên một cách quá nhanh.
Vì R thuộc nhóm VIIA
=> CT của R với H là HR
%mR = \(\frac{R}{R+1}\).100% = 97,27%
=> R = 35,5
=> R là Cl
Ta có:
2X + 3Y = 102(1)
\(\frac{2X}{3Y}\)=\(\frac{9}{8}\)⇔8.2X = 9.3Y⇔ 16X - 27Y = 0(2)
X = 27 ➝ X là Nhôm (Al)
Y = 16 ➝ Y là Oxi (O)
a) Cấu hình e của X:
1s22s22p63s23p5.
b) Nguyên tố nhóm VA, chu kì 2
1s22s22p3
Nguyên tố nhóm VA, chu kì 4
1s22s22p63s23p63d104s24p3