a, Đặ số mol của Mg và Fe lần lượt là a,b (a,b ∈N*)
nH2= 0,5 mol
Theo pp thăng bằng e ta có
Mgo ->Mg+2 +2e
a.......-> ...........2a
Feo ->Fe+2 +2e
b....->..........2b
2H+1 +2e-> H2o
1<- 0,5
Ta có tổng số mol e nhường = Tổng số mol e nhận
=> 2a+2b=1 (1)
Theo đề bài ta có
24a+56b=20 (2)
Kết hợp (1) và (2)=> ta có hệ
2a+2b=1
24a+56b=20
giải hệ ta được a=b=0,25
=> mMg= 6(g) => % Mg= 30%
=> %Fe= 70%
b, Ta có 2nH2= nHCl=nCl-=1 mol
=> mCl-= 35,5(g)
=> mmuối= mhh Kim loại+mgốc axit= 20+35,5=55,5(g)
c, mHCl= 36,5(g)
=> mdd HCl= \(\frac{36,5x100}{7,3}\)=500(g)
=> Vdd HCl cần dùng = \(\frac{m}{d}\)= 446,4(l)