a, Cho e: \(\overset{0}{Mg}\rightarrow\overset{2+}{Mg}+2e\)

Nhận e: \(\overset{0}{Cl_2}+2e\rightarrow2Cl^-\)

b, Liên kết ion.

a, \(4Fe+3O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{4}>\dfrac{0,1}{3}\) ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{15}.160=10,67\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{C_2H_4}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

______0,2____0,6_____0,4 (mol)

a, m_CO2 = 0,4.44 = 17,6 (g)

b, V_O2 = 0,6.24,79 = 14,874 (l)

⇒ V_kk = 5V_O2 = 5.14,874 = 74,37 (l)

Ta có: M_Y = 0,9655.29 = 28 (g/mol)

⇒ M_X + 16 = 28

⇒ M_X = 12 (g/mol)

→ X là C.

Vậy: CTHH của Y là CO₂

Có lẽ đề hỏi số hạt mỗi loại bạn nhỉ?

Ta có: P + N + E = 34

Mà: P = E (do nguyên tử trung hòa về điện)

⇒ 2P + N = 34

- Trong hạt nhân, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1.

⇒ N - P = 1 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ P = E = 11, N = 12

Ta có: n_H2SO4 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

⇒ m_H2SO4 = 0,1.98 = 9,8 (g)

Bài 5:

Tổng quát: H₂ + O _{(trong CuO)} → H₂O

Ta có: m _giảm = m_{O (trong CuO)}

⇒ 1,6 - 1,344 = 16n_O

⇒ n_O = 0,016 (mol) = n_{CuO (pư)}

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,016.80}{1,6}.100\%=80\%\)

Bạn bổ sung đề của bài 6 nhé.

a, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2R+nH_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)

Theo PT: \(n_R=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,6}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{5,4}{\dfrac{0,6}{n}}=9n\left(g/mol\right)\)

Với n = 3, M_M = 27 (g/mol)

→ R là Al.

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{200}.100\%=14,7\%\)

c, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c, \(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

_________0,15__0,15 (mol)

⇒ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

Ta có: P = E (do nguyên tử trung hòa về điện)

- Tổng số hạt cơ bản trong 1 phân tử là 116.

⇒ 2.2P_M + 2N_M + 2P_X + N_X = 116 (1)

- Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36.

⇒ 2.2P_M + 2P_X - 2N_M - N_X = 36 (2)

- Khối lượng nguyên tử X lớn hơn M là 9.

⇒ P_X + N_X - P_M - N_M = 9 (3)

- Tổng số hạt trong X^2- nhiều hơn trong M⁺ là 17.

⇒ 2P_X + N_X + 2 - (2P_M + N_M - 1) = 17 (4)

Từ (1), (2), (3) và (4) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P_M=11\\N_M=12\\P_X=16\\N_X=16\end{matrix}\right.\)

⇒ A_M = 11 + 12 = 23

A_X = 16 + 16 = 32