Ta có :

PTHH :

2KClO₃(2/15) \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂(0,2)

2KMnO₄ (0,4)\(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂(0,2)

Số mol Oxi thu được của từng phản úng là : 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

Theo Phương trình ta có :

n_KCLO3 = 2/15 (mol)

n_KMnO4 = 0,4 (mol)

=> m_KClO3 = 16,3(g)

=> m_KMnO4 = 63,2 (g)

Vậy chất có khối lượng cần dùng nhỏ hơn là KClO3

Chất khử là : H₂

Chất Oxi hóa là : CuO

a)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) H₂ + ZnCl₂

H₂ + CuO \(\rightarrow\) Cu + H₂O

b)

Theo đề bài ta có :

n_Zn = 0,05 (mol)

=> n_H2 = 0,05 (mol)

=> n_Cu = 0,05 (mol)

=>m_Cu = 0,05 . 64 = 3,2 (g)

88+99=187

0.1789=0

11.22=242

11.00.11=0

33.11=363

Ta có :

PTHH1 :

Mg(0,2) + 2HCl(0,4) \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

PTHH2 :

MgO(0,1) + 2HCl(0,2) \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O

số mol H2 thu được sau phản ứng là :

4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

=>n_Mg = 0,2 (mol)

=> m_Mg = 0,2 . 24 = 4,8 (g)

=> m_MgO = 8,8 - 4,8 = 4 (g)

b)

Gọi x là số ml dd HCl 2M cần dùng :

=> n_HCl = 0,01x . 2 = 0,02x (mol)

ta có :

Số mol HCl từ 2 PT là : (4 : 40 . 2) + 0,2 . 2 = 0,6 (mol)

=> 0,02x = 0,6

=> x = 30 (ml)

Vậy phải dùng 30 ml dd HCl 2M để có thể hòa tan hết 8,8 g hỗn hợp A

Ta có :

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂

Theo đề bài ta có :

n_Mg = 5,6 : 24 = \(\dfrac{7}{30}\)(mol)

n_H2SO4 = 0,2 . 1,35 = 0,27 (mol)

Ta thấy : 7/30 : 1 < 0,27 : 1

=> H2SO4 dư

m_H2SO4(dư) = (0,27 - 7/30) . 98 = 3,59(g)

b)

Ta có :

n_H2 = n_Mg = 7/30(mol)

=> V_H2(Đktc) = 7/30 . 22,4 = 5,23 (lít)

c)

Ta có :

n_MgSO4 = 7/30 (mol)

=> C_M = \(\dfrac{\dfrac{7}{30}}{2}=0,11\left(M\right)\)

a)

Ta có :

3H₂ + Fe₂O₃ \(\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O

b)

n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)

=> n_Fe2O3 = 0,2 : 2 = 0,1 (mol)

=> m_Fe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (g)

n_H2 = 0,3 (mol)

=> V_H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)

Ta có :

PTHH :

X(x) + 2HCl(2x) \(\rightarrow\) XCl₂(x) + H₂(x) PT1

2Y(\(\dfrac{2y}{3}\)) + 6HCL(2y) \(\rightarrow\) 2YCL₃(\(\dfrac{2y}{3}\)) + 3H2(y) PT2

Theo đề bài ta có :

n_H2 ở cả hai phản ứng là : 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

m_H2 = 0,05 . 2 = 0,1 (g)

Gọi x là số mol H2 ở PT1 ; y là số mol của H2 ở PT2

Ta có : x + y = 0,05

n_HCl ở cả hai PT là :

2x + 2y = 2(x + y) = 2 . 0,05 = 0,1 (mol)

=> m_HCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 (g)

Ta có :

m_X + m_Y + m_HCl = m_{XCl2 + YCl3} + m_H2

=> 18,4 + 3,65 = m_{XCl2 + YCl3} + 0,1

=> m_{XCl2 + YCl3} = 21,95 (g)

Ta có :

PT :

2Na(x) + H₂SO₄(0,5x) \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + H₂(PT1)

Fe(y) + H₂SO₄(y) \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂(PT2)

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂(PT3)

M(0,5x+y) + H₂SO₄(0,5x+y) \(\rightarrow\) H₂ + MSO₄(PT4)

Gọi x là số mol của Na ; y là số mol của fe

=> n_H2SO4 của PT1 = 0,5x (mol)

=> n_H2SO4 của PT2 = y (mol)

Vì khối lượng nhôm vẫn giữ nguyên

nên n_H2SO4 của PT1 Và PT2 bằng với n_H2SO4 của PT4

=> n_H2SO4 của PT4 là : 0,5x +y (mol)

=> n_M = 0,5x +y (mol)

=> m_M = (0,5x + y) . M_M

mà M có khối lượng bằng 1/2 tổng khối lượng của Na và Fe

=> m_M = 1/2 (23x + 56y)

=> (0,5x + y) . M_M = 1/2 (23x + 56y)

=> 0,5x . M_M + yM_M = 11,5x + 28y

=> x(0,5M_M - 11,5) = y(28 - M_M)

vì x và y đều lớn hơn 0

=> (0,5M_M - 11,5) > 0 => M_M > 23

và (28 - M_M) > 0 => 28 > M_M

=> 23 < M_M < 28

M khác nhôm

=> M = 24 (Mg)

Các số đó chia 2 dư 1 => nó là những số lẻ.

Số các số lẻ có 7 chữ số là : ( 9999999 - 1000001 ) : 2 + 1 = 4500000 .

Xin lỗi nhưng mình nghĩ bài toán này giống như bài toán của lớp lớn hơn là lớp 1 đấy bạn ạ .

Nhớ tick cho mình nhé. Cám ơn.