A là : ( 76 + 38 ) : 2 = 57

B là : 76 - 57 = 19

A : B là : 57 : 19 = 3
 

a: Dùng que đóm đang cháy sáng để phía trên mỗi lọ

- Ống nghiệm nào có que đóm bùng cháy mạnh với ngọn lửa cháy rực lớn là ống nghiệm chứa ôxi

- ống nghiệm có que đóm cháy nhỏ với ngọn lửa xanh nhạt là ống đựng khí hidrô

- Ống nghiệm khi bỏ que đóm vào mà ngọn lửa tắt là ống nghiệm đựng khí cacbonic.

Gọi kim loại là R

PTHH : R ( o,3 mol) + 2 HCl ( o,6 mol) -> RCl2 + H2

MR = m/n = 7,2/0,3=24

Vậy kim loại này là Mg

PTHH : 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

nNa = 4,6/ 23 = 0,2 mol

mà nNaOH = nNa = 0,2 mol

-> mNaOH = 0,2 * 40 = 8 g

Ta có : nH2 = 1/2 nNa = 0,1 mol

-> VH2 = 0,1 * 22,4 = 2,24 l

Ta có : nHCl = 7,3* 200/ 100* 36,5= 0,4 mol

Đổi 800ml = 0,8 l

Cm HCl = 0,4/0,8= 0,5 M

B: - axit : HCl ; H2SO3; H3PO4

- Bazo: Fe(OH)2 ; Fe(OH)3; Cu(OH)3

- Oxit : Li2O; ZnO; PbO ; N2O5; CO2

- Muối : ZnSO4; AlCl3 ; NaPO4; Cu(NO3)2; AL(SO4)3

Ta có PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

nHCl = 21,9 * 100/ 100* 36,5 = 0,6 mol

Theo PTHH : nH2 = 1/2 nHCl =0,3 mol

-> VH2 = 0,3 * 22,4 = 6,72 l

Tư pthh : nAl = 0,2 mol

-> mAl = 0,2 * 27 = 5,4 g

Ta có : nAlCl3 = 0,2 mol

-> mAlCl3 = 0,2 * 133,5 =26,7 g

mH2 = 0,3 * 2 = 0,6 g

-> mdd sau phản ứng : 5,4 + 100 - 0,6 = 104 ,8 g

C % AlCl3 = 26,7 / 104,8 * 100 = 25,5 %

Bài 1: a, Đổi 500ml = 0,5 l

nKNO3= 2* 0,5 = 1 mol

-> mKNO3 = 1*101 = 101 g

b, đổi 250ml = 0,25 l

nCaCl2 = 0,25 *0,1 = 0,025 mol

-> mCaCl2 = 0,025 * 111 = 2,775 g

Bài 2 : a, S K2SO4= 15 g ( ở 20 độ C)

100g H2O + 15g K2SO4 -> 115 g dd K2SO4 bão hòa

C% K2SO4 = 15/115 *100 =13,04 %

b, C% NH4NO3 = S/S+100*100 = 120/120+100 * 100 = 54,54 %

c, C% NaCl = 36 /36+100 *100 = 26,47 %

xin lỗi mình viết pt sai

1, nCu= m/M = 3,2/64 = 0.05 mol

2, M = m/n = 12,25/ 0,125 =98 g/mol