a) PTHH: Fe + H₂SO₄ ----> FeSO₄ + H₂\(\uparrow\)

n_Fe = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

m_{\(H_2SO_4\)} = \(\dfrac{9,8\%.400}{100\%}=39,2\left(g\right)\)

=> n_{\(H_2SO_4\)} = \(\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)=> Fe phản ứng hết, H2SO4 dư

Theo PTHH: n_{\(H_2SO_4\)(p/ứ)} = n_\(Fe\) = 0,2 (mol)

=> n_{\(H_2SO_4\)(dư)} = 0,4 -0,2 = 0,2 (mol)

=> m_{\(H_2SO_4\)(dư)} = 0,2.98 = 19,6 (g)

b) Theo PTHH: n_{\(H_2\)} = n_\(Fe\) = 0,2 (mol)

=> m_{\(H_2\)} = 0,2.2 = 0,4 (g)

m_\(ddspu\) = 11,2 + 400 - 0,4 = 410,8 (g)

Theo PTHH: n_{\(FeSO_4\)} = n_\(Fe\) = 0,2 (mol)

=> m_{\(FeSO_4\)} = 0,2.152 =30,4 (g)

C%_{\(FeSO_4\)} = \(\dfrac{30,4}{410,8}.100\%\approx7,4\%\)

C%_{\(H_2SO_4\left(dư\right)\)} = \(\dfrac{19,6}{410,8}.100\%\approx4,77\%\)

Ta có 3>0 mà \(\dfrac{3}{\sqrt{x}-2}>0\) =>

\(\sqrt{x}-2>0\)

<=> \(\sqrt{x}>2\)

<=> \(\sqrt{x}>\sqrt{4}\)

<=> \(x>4\)

Vậy để \(\dfrac{3}{\sqrt{x}-2}>0\) => \(x>4\)

a) 4K + O₂ --t^o--> 2K₂O

K₂O + H₂O ----> 2KOH

b) 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O ----> 2H₃PO₄

c) 2Na +2H₂O ----> 2NaOH + H₂\(\uparrow\)

4Na + O₂ --t^o--> 2Na₂O

a) PTHH: X + 2HCl ----> XCl₂ + H₂\(\uparrow\)

n_{\(H_2\)} = \(\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH: n_HCl = 2n_{\(H_2\)} = 2.0,3 = 0,6 (mol)

=> m_HCl = 0,6. 36,5 = 21,9 (g)

b) Theo PTHH: n_X = n_{\(H_2\)} = 0,3 (mol)

=> M_X = \(\dfrac{19,5}{0,3}=65\) (g/mol)

=> X là Zn

PTHH: MgO + 2HCl ----> MgCl₂ + H₂O

n_MgO = \(\dfrac{6,8}{40}=0,17\left(mol\right)\)

m_HCl = \(\dfrac{14,6\%.100}{100}=14,6\left(g\right)\)

n_HCl = \(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,17}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) => MgO phản ứng hết, HCl dư

Theo PTHH: n_HCl(p/ứ) = 2n_MgO = 0,34 (mol)

=> n_HCl(dư) = 0,4 - 0,34 = 0,06 (mol)

=> m_HCl(dư) = 0,06.36,5 = 2,19 (g)

Theo PTHH: n_{\(MgCl_2\)} = n_MgO = 0,17 (mol)

=> m_MgCl2 = 0,17.95 = 16,15 (g)

m_\(ddspu\) = 6,8+100 = 106,8 (g)

C%_HCl = \(\dfrac{2,19}{106,8}.100\%=2,05\%\)

C%_{\(MgCl_2\)} = \(\dfrac{16,15}{106,8}.100\%=15,12\%\)

câu hỏi??????

a) PTHH: Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂\(\uparrow\) (1)

2Al + 6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\) (2)

b) n_{\(H_2\)} = \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

- Gọi số mol của Fe là a mol

- Gọi số mol của Al là b mol

=> 56a + 27b = 8,3

Theo PTHH (1): n_{\(H_2\)(1)} = n_Fe = a (mol)

Theo PTHH (2) : n_{\(H_2\)(2)} = \(\dfrac{3}{2}\)n_Al = \(\dfrac{3}{2}.b\left(mol\right)\)

=> a + \(\dfrac{3}{2}b\) = 0,25

Từ đó ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=8,3\\a+\dfrac{3}{2}b=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

=> %m_Fe = \(\dfrac{5,6}{8,3}.100\%\) = 67,47%

=> m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g)

=> %m_Al = \(\dfrac{2,7}{8,3}.100\%=32,53\%\)

a) PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ ----> Na₂SO₄ + 2H₂O

m_\(NaOH\) = \(\dfrac{20\%.200}{100\%}=40\left(g\right)\)

=> n_\(NaOH\) = \(\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)

n_{\(H_2SO_4\)} = \(\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{1}{2}>\dfrac{0,25}{1}\) => NaOH dư, H₂SO₄ phản ứng hết

=> Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh

b) Theo PTHH: n_{\(NaOH\)(p/ứ)} = 2n_{\(H_2SO_4\)} = 2.0,25 = 0,5 (mol)

=> n_NaOH(dư) = 1 - 0,5 = 0,5 (mol)

=> m_{\(NaOH\left(dư\right)\)} = 0,5. 40 = 20 (g)

Theo PTHH: n_{\(Na_2SO_4\)} = n_{\(H_2SO_4\)} = 0,25 (mol)

=> m_{\(Na_2SO_4\)} = 0,25.142 = 35,5 (g)

a) PTHH: SO₃ + H₂O ----> H₂SO₄

b) n_{\(SO_3\)} = \(\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: n_{\(H_2SO_4\)} = n_{\(SO_3\)} = 0,1 (mol)

=> m_{\(H_2SO_4\)} = 0,1.98 = 9,8 (g)

m_ddsp/ứ = 8 + 200 = 208 (g)

=> C%_{\(H_2SO_4\)} = \(\dfrac{9,8}{208}.100\%\approx4,71\%\)

(1) Ca + 2H₂O ----> Ca(OH)₂ + H₂

(2) Ca(OH)₂ --t^o--> CaO + H₂O

(3) CaO + CO₂ ----> CaCO₃

(4) CaCO₃ + CO₂ + H₂O ----> Ca(HCO₃)₂

(5) Ca(HCO₃) --t^o--> CaCO₃\(\downarrow\) + H₂O + CO₂