Natrihidrocacbonat:(muối axit): NaHCO₃

Axit sunfuro:( axit ): H₂SO₃

Magie hidroxit :(bazo) : Mg(OH)₂

Sắt (III) sunfat :( muối trung hòa) : Fe₂(SO₄)₃

Lưu huỳnh dioxit :( oxit axit ) : SO₂

Canxi hidrophotphat:( muối axit ) : CaHPO₄

Axit ni-trơ :( axit) : HNO₂

Đồng (II) oxit:( oxit bazo): Cuo

Bari clorua :(muối) : BaCl₂

Chúc bạn học tốt hen

PT:

R + H₂SO₄ -> RSO₄ + H₂\(\uparrow\)

Khí sinh ra là H₂ => n_H2=V/22,4=6,72/22,4=0,3 (mol)

Từ PT,ta thấy: n_R=n_H2=0,3 (mol)

mà m_R = 19,5 (g) ( theo đầu bài)

=> M_R\(=\dfrac{m_R}{n_R}=\dfrac{19,5}{0,3}=65\)(gam/mol)

Vậy kim loại R là: Zn

*Tách mỗi chất thành những mẫu nhỏ,và đánh số thứ tự:

Cho các mẫu thử tác dụng với nước.

+ Mẫu thử không tan hoặc ít tan ( có tạp chất) : CaCO₃

+ Mẫu thử tan làm đục màu trắng là: CaO

PT: CaO + H₂O -> Ca(OH)₂

+ Mẫu thử làm nước trong suốt : SO₃ , K₂O , KCl

Tiếp tục nhúng quỳ tím vào các mẫu thử trong suốt trên.

+Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄ -> mẫu thử là SO₃

+ Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là KOH -> mẫu thử là K₂O

+ Chất còn lại là KCl hoặc ( cho KCl đi qua AgNO₃ , tạo kết tủa trắng) ,nếu cần

Còn câu 2: Cho hỏi :"400g dd hay là 400g không vậy?"

Câu 3: n_Fe=m/M=11,2/56=0,2 (mol)

V_{d d HCl}=100ml=0,1 lít

=> n_HCl=C_M.V=2.0,1=0,2 (mol)

PT:

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1...........2..............1............1 (mol)

0,1 <- 0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

b) Chất dư là Fe

Số mol Fe dư : 0,2 - 0,1 =0,1 (mol)

=> m_{Fe dư}=n.M=0,1.56=5,6 (gam)

c)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

C_{M Fe dư}=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

Câu 1: n_Fe=m/M=32,5/56\(\approx0,6\left(mol\right)\)

PT1:

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1............2..........1............1 (mol)

0,6 -> 0,12 -> 0,6 -> 0,6 (mol)

b) V_H2=n.22,4=0,6.22,4=13,44(lít)

c) PT2:

FeO + H₂ -t⁰-> Fe + H₂O

1.............1.............1............1 (mol)

0,6<- 0,6 -> 0,6 -> 0,6 (mol)

=> m_Fe=n.M=0,6.56=33,6(gam)

a) PT1: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

PT2: MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O

n_H2=V/22,4=4,48/22,4= 0,2(mol)

Từ 2 PT ta thấy ,chỉ có PT1 là có khí H₂ sinh ra

Theo PT1: n_H2=n_Mg

=> m_Mg=n.M=0,2.24=4,8 (gam)

=> m_MgO=m_hh - m_Mg=8,8-4,8 = 4 (gam)

b) Ta có: n_MgO=m/M=4/40=0,1 (mol)

=> n_{HCl (PT2)}=n_MgO.2=0,1.2 =0,2 (mol)

n_{HCl (PT1)} = n_H2.2=0,2.2=0,4 (mol)

Tổng số mol HCl của 2 Pt:

n_{HCl (PT2)}+ n_{HCl (PT1)}= 0,2+0,4 =0,6 (mol)

=> V_{d d HCl}=\(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(lít\right)=300\left(ml\right)\)

Vậy để hòa tan hết 8,8 gam A trên cần 300 ml dd HCl 2M

---------------GOOD LUCK-------------

a) PT1: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

PT2: CuO + H₂ -t⁰-> Cu + H₂O

b) n_Zn=m/M=3,25/65=0,05 (mol)

Từ PT1: n_Zn = n_H2=0,05 (mol)

lại có: n_H2 =n_Cu=0,05 (mol) ( PT2)

=> m_Cu=n.M=0,05.64=3,2(gam)

Chất khử : H₂

Chất oxi hóa: CuO

b)

CaO ( Canxi Oxit ) tương ứng với Ca(OH)₂ ( can xi hidroxit)

Fe₂O₃ (Sắt III oxit) tương ứng với Fe(OH)₃ ( sắt III hidroxit)

FeO ( Sắt II oxit ) tương ứng với Fe(OH)₂ ( sắt II hidroxit)

K₂O ( Kali oxit ) tương ứng với KOH ( Kali hidroxit)