Gọi x là số học sinh nam , y là số học sinh nữ ( x,y >0)

Theo bài , ta có:

Điều kiện 1: nếu không tính 2 bạn nam hôm nay thì số học sinh nam bằng học sinh nữ , ta có,pt:

\(x-2=y\) (1)

Điều kiện 2: nếu không tính 4 bạn nữ thì số bạn nữ bằng \(\dfrac{3}{4}\) số bạn nam, ta có pt:

\(y-4=\dfrac{3}{4}x\)

\(\Rightarrow y=\dfrac{3}{4}x+4\) (2)

Thay (2) vào (1) ta được:

\(x-2=\dfrac{3}{4}x+4\)

Giải ra được :\(x=24\)

=> \(y=22\)

Vậy số học sinh nam là 24

Số học sinh nữ là 22

( Mình giải cách nó dễ hiểu hơn , ủng hộ nhé)

n_Al=m/M=5,4/27=0,2 ( mol)

PT:

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ +3H₂\(\uparrow\)

2.........6...............2............3 (mol)

0,2-> 0,6 -> 0,2 -> 0,3 (mol)

b) V_H2=n.22,4=0,3.22,4=6,72(lít)

c) V _{d d HCl}=\(\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(lít\right)=600ml\)

d) Gọi công thức của oxit kim loại trên là : AO

Ta có PT:

AO + H₂ -t⁰-> A + H₂O

1..........1.............1.........1 (mol)

0,3 <-0,3 -> 0,3 -> 0,3 (mol)

Theo bài : m_AO=24 (g)

hay ta có: 24= n_AO.M_AO

<=> 24=0,3 . (M_A + 16)

<=> 80=M_A +16

=> M_A=80-16=64 (gam/mol)

Vậy kim loại M cần tìm là :Cu

=> Công thức của oxit kim loại là : CuO

Ta có CTTQ: Ca_xC_yO_z ( x,y,z nguyen dương)

% O₂ =100% - 40%-12%=48(%)

Theo bài ta có:

\(\dfrac{x.NTK_{Ca}}{\%m_{Ca}}=\dfrac{y.NTK_C}{\%m_C}=\dfrac{z.NTK_{O_2}}{\%m_{O_2}}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{40x}{40}=\dfrac{12y}{12}=\dfrac{16z}{48}\)

\(\Rightarrow x:y:z=\dfrac{40}{40}:\dfrac{12}{12}:\dfrac{48}{16}=1:1:3\)

Ta có: công thức đơn giản :CaCO₃

CTN: (CaCO₃)_n=100

=> n=1

Vậy CTHH là CaCO₃

Khối lượng chất tan có trong 200 g dd H₂SO₄ 19,6 % là:

\(\dfrac{200.19,6}{100}=39,2\left(g\right)\)

Khối lượng chất tan có trong 150 g dd H₂SO₄ 9,8% là:

\(\dfrac{150.9,8}{100}=14,7\left(g\right)\)

=> \(C\%_{ddA}=\dfrac{\left(39,2+14,7\right).100\%}{350}=15,4\left(\%\right)\)

n_Fe=m/M=5,6/56=0,1 (mol)

PT:

Fe + 2HCl -> FeCl₂ +H₂\(\uparrow\)

1........2..............1...........1 (mol)

0,1 -> 0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

b) Muối thu được là FeCl₂

=> m_FeCl2=n.M=0,1.127=12,7(gam)

V_H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)

c) m_HCl=n.M=0,2.36,5=7,3 (g)

=> \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{m_{ddHCl}}=\dfrac{7,3.100}{146}=5\left(\%\right)\)

Câu 2: Đổi 3kg =3000g

Ở 20⁰C , S _muối=35,9 g

Nghĩa là: Ở 20⁰C ,trong 100 gam H₂O hòa tan được 35,9 gam muối ăn -> 135,9 g ddbh

------Vậy: Ở 20⁰C , trong x gam H₂O hòa tan được y gam muối ăn -> 3000 g ddbh

=> \(y=\dfrac{3000.35,9}{135,9}\approx792,5\left(g\right)\)

b) Ta có: V _{d d NaCl}=500ml =0,5 lít

=> m_{d d NaCl}=D.V=1,1.500=550 (gam)

=> \(C\%_{ddNaCl}=\dfrac{m_{NaCl}.100\%}{m_{ddNaCl}}=\dfrac{117.100}{550}\approx21,3\left(\%\right)\)

n_NaCl=m/M=117/58,5=2(mol)

=> C_M=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{2}{0,5}=4\left(M\right)\)

Câu 1: n_H2=V/22,4=8,96/22,4=0,4(mol)

PT:

Fe + 2HCl ->FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1.........2..........1............1 (mol)

0,4 <- 0,8 <- 0,4 <- 0,4 (mol)

=> m_Fe=n.M=0,4.56=22,4(g)

=> V_{d d HCl}=\(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,8}{1}=0,8\left(lít\right)=800ml\)

Theo đề bài : Ở 25⁰C , S _đường=204 g

Ta có: m_H2O=100g

m _đường=204 g

=> m_{d d} =m_H2O + m _đường=100+204=304 (g)

=> \(C\%=\dfrac{m_{ct}.100\%}{m_{dd}}=\dfrac{204.100}{304}=67,1\left(\%\right)\)

Hiện tượng quan sát không giống nhau:

* Khi cho dd NaOH đến dư tác dụng với dd AlCl₃:

Hiện tượng: Không xuất hiện kết tủa ( vì tác dụng với NaOH dư)

Giải thích: Nếu cho dung dịch NaOH tác dụng với AlCl₃ thì sẽ tạo ra kết tủa keo trắng , mà NaOH dư nên tác dụng tiếp với Al(OH)₃ tạo thành dung dịch NaAlO₂ (không tạo kết tuả)

PTHH:

3NaOH + AlCl₃ -> 3NaCl + Al(OH)₃\(\downarrow\)

NaOH +Al(OH)₃ -> NaAlO₂ +2H₂O

* Khi cho dd NaOH đến dư tác dụng với dd CuSO₄ :

Hiện tượng: Tạo kết tủa màu xanh

Giải thích: Cái này chắc không cần giải thích vì quá hiển nhiên mà

PTHH:

2NaOH +CuSO₄ -> NaSO₄ + Cu(OH)₂