Gọi kim loại đó là A , CTHH dạng TQ của oxit kim loại đó là A₂O₃

Ta có PTHH :

A₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) A₂(SO₄)₃ + 3H₂O (1)

2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

- Vì sau pứ , axit dư nên A₂O₃ hết

- Đổi 300ml = 0,3(l)

\(\Rightarrow\) n_{H2SO4 (ĐB)} = C_M . V = 1 . 0,3 = 0,3(mol)

Có : m_NaOH = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{50.24\%}{100\%}=12\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\) n_NaOH = 12_/40 = 0,3(mol)

Theo PT(2) \(\Rightarrow\) n_H2SO4(PT2) = 1_/2 . n_NaOH = 1_/2 . 0,3 = 0,15(mol)

\(\Rightarrow\) n_H2SO4(PT1) = n_{H2SO4(ĐB) -} n_H2SO4(PT2) = 0,3 - 0,15 = 0,15(mol)

Theo PT(1) \(\Rightarrow\) n_A2O3 = 1_/3 . n_H2SO4(PT1) = 1_/3 . 0,15 = 0,05(mol)

\(\Rightarrow\) M_A2O3 = m_/n = 8_/0,05 =160(g)

\(\Rightarrow\) 2. M_A + 3 .16 =160

\(\Rightarrow\) M_A = 56 (g) \(\Rightarrow\) A là kim loại Sắt (Fe)

Vậy CTHH của oxit kim loại là Fe₂O₃

a) n_CuSO4 = 16_/160 = 0,1(mol)

Đổi 200ml = 0,2(l)

=> C_M của dd CuSO₄ = n : V = 0,1 : 0,2 = 0,5(M)

b) m_H2SO4 = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{150.14\%}{100\%}=21\left(g\right)\)

a) PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ (1)

b) Có : n_Zn = 19,5_/65 = 0,3(mol)

Theo PT(1) => n_ZnCl2 = n_Zn = 0,3(mol)

=> m_ZnCl2 = 0,3 . 136 = 40,8(g)

Theo PT(1) => n_H2 = n_Zn = 0,3(mol)

=> m_H2 = 0,3 . 2 = 0,6(g)

c ) Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O (2)

Có : n_Fe2O3 = 128_/160 = 0,8(mol)

Lập tỉ lệ

\(\dfrac{n_{Fe2O3\left(ĐB\right)}}{n_{Fe2O3\left(PT\right)}}=\dfrac{0,8}{1}=0,8\) > \(\dfrac{n_{H2\left(ĐB\right)}}{n_{H2\left(PT\right)}}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\)

=> Sau pứ : Fe₂O₃ dư , H₂ hết

Theo PT(2) => n_Fe2O3(Pứ) = 1_/3 .n_H2 = 1_/3. 0,3 = 0,1(mol)

=> n_Fe2O3(dư) = 0,8 - 0,1 = 0,7(mol)

=> m_Fe2O3(dư) = 0,7 . 160 =112(g)

2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O

Có : n_H2O = 22,5_/18 = 1,25(mol)

Theo PT => n_H2 = n_H2O = 1,25(mol)

=> V_{H2 (cần đốt} ) = 1,25 . 22,4 =28(l)

H₂ + CuO \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O

Có : n_Cu = 2,4_/64 = 0,0375(mol)

Theo PT => n_CuO = n_Cu = 0,0375(mol)

=> m_{CuO(cần dùng)} = 0,0375 . 80 = 3(g)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ (1)

H₂ + CuO \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O (2)

Có : n_Zn = 13_/65 = 0,2(mol)

Theo PT(1) => n_H2 = n_Zn = 0,2(mol)

=> n_H2(PT2) = 0,2(mol)

Có : n_CuO = 14_/80 = 0,175(mol)

Lập tỉ lệ :

\(\dfrac{n_{H2\left(ĐB\right)}}{n_{H2\left(PT\right)}}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\) > \(\dfrac{n_{CuO\left(ĐB\right)}}{n_{CuO\left(PT\right)}}=\dfrac{0,175}{1}=0,175\)

=> Sau pứ : CuO hết , H₂ dư

Theo PT(2)=> n_H2(PỨ) = n_CuO = 0,175(mol)

=> n_H2(Dư) = 0,2 - 0,175 = 0,025(mol)

=> m_H2(dư) = 0,025 . 2 =0,05(g)

Đổi 50ml = 0,05 (l) ; 100ml = 0,1(l)

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) 2Fe(OH)₃ \(\downarrow\)+ 3BaSO₄ \(\downarrow\)(1)

- Kết tủa A thu được gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(OH\right)_3\\BaSO4\end{matrix}\right.\)

- Nung hoàn toàn A chỉ có Fe(OH)₃ phân hủy => Chất rắn thu được gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe_2O_3\\BaSO_4\left(khong-phan-huy\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH : 2Fe(OH)₃ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₂O₃ + 3H₂O (2)

- Thấy sau pứ (1)còn thu được dd B t/d được với H₂SO₄ tạo kết tủa

=> dd B là dd Ba(OH)₂

=> Sau pứ (1) : Fe₂(SO₄)₃ hết, Ba(OH)₂ dư.

PTHH : Ba(OH)₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄ + 2H₂O (3)

* Đặt n_Fe2(SO4)3 = a(mol) ; n_Ba(OH)2 = b(mol)

Theo PT(1) => n_{Ba(OH)2 (Pứ)} = 3.n_Fe2(SO4)3 = 3a(mol)

=> n_Ba(OH)2(dư) = b - 3a(mol) => n_Ba(OH)2(PT3) = b - 3a(mol)

* Có: n_BaSO4(PT3) = 0,466_/233 = 0,002(mol)

Theo PT(3) => n_{H2SO4 (Pứ)} = n_BaSO4 = 0,002(mol)

mà n_H2SO4(ĐB) = 0,1 . 0,05 = 0,005(mol) > n_{H2SO4 (Pứ)}

=> Sau pứ : Ba(OH)₂ hết , H₂SO₄ dư

Theo PT(3) => n_Ba(OH)2 = n_BaSO4 = 0,002(mol)

=> b - 3a = 0,002 (# )

* Theo PT(1) => n_Fe(OH)3 = 2.n_Fe2(SO4)3 = 2a(mol)

Theo PT(1) => n_BaSO4 = 3.n_Fe2(SO4)3 = 3a(mol)

=> m_{BaSO4 / chất A} = 3a . 233 = 699a(g)

Theo PT(2) => n_Fe2O3 = 1_/2 . n_Fe(OH)3 = 1_/2 . 2a = a(mol)

=> m_Fe2O3 = 160a(g)

mà m_Fe2O3 + m_{BaSO4 / chất A} = 0,859 (g)

=> 160a+ 699a = 0,859 = > a= 0,001(mol) (##)

Từ (#) và (##) => \(\left\{{}\begin{matrix}b-3a=0,002\\a=0,001\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}b=0,005\left(mol\right)\\a=0,001\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=>C_M của dd Fe2(SO4)3 (ban đầu) = n_/V = a_/V = 0,001_/0,05 = 0,02(M)

C_M của dd Ba(OH)₂ ban đầu = n_/V = b_/V = 0,005 _{/ 0,1} = 0,05(M)

*Phần tính toán :

m_NaCl = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{50.10\%}{100\%}=5\left(g\right)\)

=> m_H2O = m_dd - m_NaCl = 50 - 5 = 45(g)

* Cách pha chế

- Cân 5g NaCl cho vào cốc thủy tinh, khuấy đều với 45g H2O ta được 50g dd NaCl 10%

KOH + HNO₃ \(\rightarrow\) KNO₃ + H₂O

a/ Trung hòa hoàn toàn => dd A là dd KNO₃

Có : m_{dd HNO3} = D . V = 1,24 . 40,3 = 49,972(g)

=> m_HNO3 = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{49,972.37,8\%}{100\%}=18,89\left(mol\right)\)

=> n_HNO3 = 18,89_/63 = 0,3(mol)

Theo PT => n_KNO3 = n_HNO3 = 0,3(mol)

=> m_{KNO3(ban đầu)} = 0,3 . 101= 30,3(g)

Theo PT => n_KOH = n_HNO3 = 0,3(mol)

=> m_KOH = 0,3 . 56 = 16,8(g)

=> m_{dd KOH} = \(\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{16,8.100\%}{33,6\%}=50\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL :

m_{dd sau pứ} = m_{dd KOH} + m_{dd HNO3} = 50 + 49,972=99,972(g)

Khi hạ nhiệt độ xuông 0 độ C thu được dd B là dd KNO3 11,6%

=> m_{KNO3 /B} = m_{KNO3(ban đầu)} - m_{muối tách ra} = 30,3 - m (g)

=> m_{dd B} = m_{dd sau pứ} - m_{muối tách ra} = 99,972 - m(g)

Có : C%dd B = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=11,6\%\)

=> \(\dfrac{30,3-m}{99,972-m}=0,116\)

Giải ra m = 21(g)

b) dd B là dd bão hòa vì có một lượng muối tách ra chứng tỏ dd B không thể hòa tan thêm chất tan.

A/ Hiện tượng : Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ , màu xanh nhạt

PTHH : S + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) SO₂

B/ Hiện tượng : Các viên kẽm tan dần ,tạo dd trong suốt , xuất hiện sủi bọt khí

PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂