Hiệu của 2 số là:

5.2+1=11

Số thứ 1:

(321-11):2=155

Số thứ 2 là:

321-155=166

Đáp số:155;166

google ko tính phí đâu bn :) lên gg mà tìm :)

Giả sử: 2ⁿ+3ⁿ+4ⁿ=a²

=>2ⁿ+3ⁿ=a²-2²ⁿ=(a-2ⁿ)(a+2ⁿ)

=> a-2ⁿ=1=> a=2ⁿ+1  và a+2ⁿ=2ⁿ+3ⁿ=> a =3ⁿ

=>2ⁿ+1=3ⁿ=>n=1 và a =3

Vậy n =1

Gọi số hạt mang điện và ko mang điện trong 2 nguyên tử A,B lần lượt là Z_AB và N_AB:

Theo đề, ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}2Z_{AB}+N_{AB}=78\\2Z_{AB}-N_{AB}=26\end{matrix}\right.\) =>\(\left\{{}\begin{matrix}Z_{AB}=26\\N_{AB}=26\end{matrix}\right.\)

Ta lại có:\(\left\{{}\begin{matrix}Z_A+Z_B=26\\2Z_A-2Z_B=28\end{matrix}\right.\) =>\(\left\{{}\begin{matrix}Z_A=20\left(Ca\right)\\Z_B=6\left(C\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy nguyên tố A, B cần tìm lần lượt là Canxi và Cacbon.

Sách nào v bn? Bạn phải cho biết sách hóa lớp mấy và trang nào mới biết đường mà lần chứ

770mmHg\(\approx\) 1.0131 atm

Đối với chất khí không ở đktc thì dùng công thức sau :

n_khí=\(\dfrac{P\cdot V}{R\cdot T}\) {Trong đó: P: áp suất khối khí ; V:thể tích khối khí ; R\(\approx\) 0.082 -là hằng số lý tưởng ; T: nhiệt độ Kenlvin( T=t^o+273)}.

áp dụng công thức trên,ta có :

nH2=\(\dfrac{1.0131\cdot1.1}{0.082\cdot\left(29+273\right)}\) \(\approx\)0.045 mol

PTHH: X+2H2O --> X(OH)2 +H2

0.045 0.045

=>M_X=1.8/0.045=40 đvC( Ca).

Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Canxi có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất Argon .

\(\rightarrow\) Ion của Ca là Ca²⁺ có cấu hình là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

a) Theo đề, ta có: d_X/O=\(\dfrac{M_X}{M_O}=\dfrac{M_X}{16}=2\)

=>M_X=32 đvC( S)

Vậy nguyên tố X cần tìm là Lưu huỳnh(S) có NTK=32.

b)Tương tự trên, ta có: d_I/Mg=\(\dfrac{M_I}{M_{Mg}}=\dfrac{M_I}{24}=0.5\)

=>M_I=12 đvC (C)

Vậy nguyên tố I cần tìm là Cacbon(C) có NTK=12.

c)Ta có: M_Z= M_Na+17 đvC=23+17=40 đvC(Ca)

Vậy nguyên tố Z cần tìm là Canxi(Ca) có NTK=40 .

Nếu chỉ sử dụng những hóa chất trên thì một số tính chất cơ bản của H2SO4 loãng sẽ bỏ qua. VD: tác dụng với kim loại đứng trước H tạo muối và hidro ; làm đỏ quỳ tím.

a) H2SO4 loãng đầy đủ tính chất của một axit :

-Tác dụng với dd bazo tạo thành muối và nước:

PTHH: H2SO4 +2NaOH ----> Na2SO4 +2H2O

-Tác dụng với oxit bazo tạo muối và nước:

PTHH: H2SO4 + MgO -----> MgSO4 +H2O

-Tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới:

PTHH : H2SO4 + CuCO3 ----> CuSO4 + CO2 +H2O

b) H2SO4 đặc không chỉ có đầy đủ tính chất của một axit mạnh mà còn có tính oxi hóa mạnh:

- Tác dụng với kim loại: H₂SO₄ đặc (đặc biệt là đặc,nóng) phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) → muối trong đó kim loại có hóa trị cao nhất+ H₂O + SO₂ (S, H₂S).

PTHH: 2H₂SO_{4 đặc nóng} + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O-

-Tác dụng với phi kim → oxit phi kim + H₂O + SO₂

S + 2H₂SO_{4đặc nóng} → 3SO₂ + 2H₂O

C + 2H₂SO_{4đặc nóng} → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác

2H₂SO₄ + 2FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Đặc biệt H2SO4 đặc có tính háo nước rất mạnh,có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ:

PTHH: H2SO4đ + C12H22O11 ------> 6C + 6H2O

C + 2H2SO4 đặc - - > CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑

Chính vì tính háo nước mạnh của H2SO4 đặc nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại vì có thể gây bỏng.

a. Số mol của CO là: n_CO = 2.24/22.4=0.1 mol

Gọi x là số mol của CuO có trong hỗn hợp và y là số mol của Fe₃O₄ có trong hỗn hợp.

Khi cho hỗn hợp đi qua CO nung nóng thì chỉ có:

CuO + CO ----t⁰----> Cu+CO₂

x x x

Fe₃O₄ + 4CO ---- t^o -----> 3Fe + 4CO₂

y 4y 3y

Theo phương trình (1) và (2) ta có: x + 4y = 0,1 (*)

Vì Al₂O₃ không tham gia phản ứng với CO, do vậy hỗn hợp chất rắn thu được sau khi phản ứng gồm Al₂O₃, Cu và Fe.

- Phần 1: Chỉ có Fe và Al₂O₃ tham gia phản ứng với axit HCl theo phương trình: Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂

\(\dfrac{3y}{2}\) 0.03

\(\dfrac{3y}{2}\) = 0,03 (**) => y = 0,02 mol

Thay y = 0,02 vào (*), giải ra ta được x = 0,02 mol

Al₂O₃ + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂O

- Phần 2: Chỉ có Al₂O₃ tham gia phản ứng với NaOH dư.

Số mol của NaOH lúc ban đầu là: n = C_M. V = 0,2 x 0,4 = 0,08 mol

Số mol của HCl là: n = C_M. V = 1 x 0,02 = 0,02 mol

Vì NaOH còn dư được trung hòa với axit clohidric theo phương trình:

NaOH_dư + HCl -> NaCl + H₂O

0,02 0,02

Do vậy, số mol NaOH tham gia phản ứng với Al₂O₃ là: 0,08 – 0,02 = 0,06 mol

PTHH: Al₂O₃ + NaOH ------>2 NaAlO₂ + H₂O

0,03 0,06

Số mol Al₂O₃: nAl₂O₃ = \(\dfrac{1}{2}\) n _NaOH = 0,03 mol

Số mol Al₂O₃ có trong hỗn hợp ban đầu là: 0,03 x 2 = 0,06 mol

b. Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

khối lượng của hỗn hợp là:

0,006 x 102 + 0,02 x 80 + 0,02 x 216 = 12,04 g

% Al₂O₃ =\(\dfrac{0.06\cdot102}{12.04}\) x100% = 50,83%

% CuO = \(\dfrac{0.02\cdot80}{12.04}\) x100% = 13,29%

% Fe₃O₄ = \(\dfrac{0.02\cdot216}{12.04}\)x100% = 35,88%

1. 2H₂O

PTK= 2*(2*1+16)=36 đvC

2. 3K₂SO₄

PTK= 3*(2*39+32+16*4)=522 đvC

3. 2BaCO3

PTK= 2*(137+12+16*3)=394 đvC

4. CaH4P2O8 (supephotphat)

PTK= 40+4+31*2+16*8=234 đvC