Câu 7. Cho 34,8gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 2M (ở nhiệt độ thường). Coi thể tích dd thay đổi không đáng kể.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng

Câu 6. Cho 4,8 gam 1 kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí hiđro (đkc).

1. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính số mol hiđro thu được.

2. Xác định tên kim loại R.

3. Tính khối lượng muối clorua khan thu được.

Câu 5. Cho 0,84 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch HCl

a) Viết phương trình phản ứng ?

b Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng?

c) Tính nồng độ mol/l của chất trong dung dịch sau phản ứng (coi như thể tích dd không thay đổ).

Câu 4. Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau

a) HCl \(\rightarrow\) Cl₂ \(\rightarrow\) FeCl₃ \(\rightarrow\) NaCl \(\rightarrow\) HCl --> CuCl₂ --> AgCl

b) KMnO₄\(\rightarrow\)Cl₂\(\rightarrow\)HCl \(\rightarrow\)FeCl₃ \(\rightarrow\) AgCl\(\rightarrow\) Cl₂\(\rightarrow\)Br₂\(\rightarrow\)I₂\(\rightarrow\)ZnI₂ \(\rightarrow\)Zn(OH)₂

c) KCl\(\rightarrow\) Cl₂\(\rightarrow\)KClO\(\rightarrow\)KClO₃\(\rightarrow\)KClO₄\(\rightarrow\)KCl\(\rightarrow\)KNO₃

d) Cl₂\(\rightarrow\)KClO₃\(\rightarrow\)KCl\(\rightarrow\) Cl₂\(\rightarrow\)Ca(ClO)₂\(\rightarrow\)CaCl₂\(\rightarrow\)Cl₂\(\rightarrow\)O₂

e) KClO₃ \(\rightarrow\) Cl₂ \(\rightarrow\) KClO₃ \(\rightarrow\) KCl \(\rightarrow\) Cl₂ \(\rightarrow\) HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ \(\rightarrow\) FeCl_{3 \(\rightarrow\)} Fe(OH)₃

Câu 3. Cân bằng phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

1. H₂S + O₂ \(\rightarrow\) SO₂ + H₂O

2. Cu + HNO₃ \(\rightarrow\) Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

3. Al + HNO₃\(\rightarrow\) Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

4. Mg+ HNO₃ \(\rightarrow\) Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

5. Fe₃O₄ + HNO₃ \(\rightarrow\) Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

6. FeS +HNO₃\(\rightarrow\) Fe(NO₃)₃ + NO + Fe₂( SO₄)₃ +H₂O

1. Mô tả sự hình thành liên kết hoá học trong các phân tử sau:

a)Na₂O b) HF c) KCl d) H₂S

Cho Na(Z= 11); K( Z=19); O(Z= 8); H(Z=1); F(Z= 9); S( Z=16)

2. Xác định điện hoá trị( hoặc cộng hoá trị ) của các nguyên tố trong các hợp chất ở phần 1.

Câu 1.Cho các nguyên tố : Clo( Z=17) ; photpho (Z = 15) ; Kali( Z=19)

1, Xác định vị trí của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn

2, Các nguyên tố trên là nguyên tố kim loại hay phi kim ? Vì sao ?

3, Viết công thức oxit cao nhất, Công thức hợp chất khí với hidro( nếu có), công thức hidroxit

4, So sánh tính chất hóa học của P với các nguyên tố N(Z= 7) và Cl(Z= 17).

So sánh tính chất hóa học của Kali với các nguyên tố Na( Z=11) và Ca(Z=20)

Bài 10: Cho tam giác ABC có các cạnh BC=5, CA =4, AB= 6. Tính:\(\overrightarrow{BA}.\overrightarrow{CA}\) , \(\overrightarrow{AB}.\overrightarrow{AC}\)

Bài 9: Cho tam giác ABC đều cạnh a. Tính tích vô hướng của \(\overrightarrow{AB}.\overrightarrow{BC}\)

Bài 8: Tính góc A của tam giác ABC biết các cạnh a,b,c thỏa mãn hệ thức:

b (b² - a²) = c (c² - a²)

( với \(b\ne c\) )