a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)

1)3FeS + 12HNO₃ ---> Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 9NO + 6H₂O

2) Thiếu dữ kiện về tỷ lệ các sản phẩm khử: S và SO₂

3) 2FeS + 10H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

4)Thiếu dữ kiện về tỷ lệ các sản phẩm khử: S và SO₂

5) Cu₂S + 14HNO₃ ---> 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

6) 4CuS₂ + 22HNO₃ ---> 4Cu(NO₃)₂ + 8H₂SO₄ + 7N₂O + 3H₂O

C₆H₅-CH₂-CH₂-CH₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → C₆H₅COOH + CH₃COOH + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 4H₂O.

a)Gọi A là kim loại cần tìm.

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

Ta có PTHH:

\(2A+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\uparrow\)

0,1-----------------0,1--------0,05-----(mol);

Vậy \(M_A=\dfrac{2,3}{0,1}=23\)(g/mol) => A là Na

b) Ta có: \(m_{dd}=2,3+57,8-0,05\cdot2=60g\)

Từ đó suy ra:\(\%C_{NaOH}=\dfrac{0,1\cdot40}{60}\cdot100\%=6,67\%\)