Đề bài của bạn sai rồi, xem kỹ lại đi! Nếu giải ra sẽ không có đáp án thỏa mãn

a) R thuộc nhóm VIIA nên CT oxit cao nhất có dạng: R₂O₇

Tacó: \(\dfrac{\%m_R}{\%m_O}=\dfrac{38,7978}{100-38,7978}=\dfrac{38,7978}{61,2022}\left(1\right)\)

Lại có: \(\dfrac{\%m_R}{\%m_O}=\dfrac{2M_R}{7M_O}=\dfrac{2M_R}{112}\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có: \(\dfrac{2M_R}{112}=\dfrac{38,7978}{61,2022}\Leftrightarrow M_R=\dfrac{112\cdot38,7978}{2\cdot61,2022}=35,5\)

Vậy R là Clo (Cl)

b) Vì đồng vị thứ nhất hơn đồng vị thứ hai 2 nơtron thì số khối của đồng vị thứ nhất hơn số khối của đồng vị thứ hai là 2( do đồng vị là các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân hay số proton)

Gọi x là số khối của đồng vị thứ nhất thì x-2 là số khối của đồng vị thứ hai

Ta có đồng vị thứ nhất chiếm 25% nên đồng vị thứ hai chiếm 75%

Suy ra: \(\dfrac{25x+75\left(x-2\right)}{100}=35,5\Leftrightarrow x=37\)

Vậy đồng vị thứ nhất có số khối là 37

Và đồng vị thứ hai có số khối là 37-2=35

Vì tạo 500ml tương ứng với a mol. Nhưng chỉ lấy 200ml để cho phản ứng tiếp thì là 0,4a mol. Còn 0,6a mol không cho phản ứng tiếp

a) R thuộc nhóm VIIA nên CT oxit cao nhất có dạng: R₂O₇

Ta có: \(\%m_R=47,02\%\Leftrightarrow\dfrac{2M_R}{2M_R+7M_O}\cdot100\%=47,02\%\\ \Leftrightarrow\dfrac{2M_R}{2M_R+112}=0,4702\\ \Leftrightarrow2M_R=0,9404M_R+52,6624\\ \Leftrightarrow1,0596M_R=52,6624\Leftrightarrow M_R=49,7\)

Vậy không có nguyên tố R nào thỏa mãn điều kiện đề bài.

BẠN XEM LẠI ĐỀ NHÁ! HIẾM KHI MÀ ĐỀ KHÔNG CÓ NGHIỆM ĐÂU!

b) Phải làm được phần (a)

\(n_C=\dfrac{6}{12}=0,5mol\)     \(\overline{M}_{hh}=17,2\cdot2=34,4\)

\(\Rightarrow\dfrac{V_{CO}}{V_{CO_2}}=\dfrac{9,6}{6,4}=\dfrac{3}{2}\\ \Rightarrow\%V_{CO}=60\%\\ \Rightarrow\%V_{CO_2}=40\%\)

a) Ta có \(m_{muôi}=m_{KL}+m_{Cl^-}\\ \Leftrightarrow m_{Cl^-}=m_{muôi}-m_{KL}=14,25-3,6=10,65g\\ \Rightarrow n_{Cl^-}=\dfrac{10,65}{35,5}=0,3mol\)

_{Theo bảo toàn nguyên tố Cl: \(n_{HCl}=n_{Cl^-}=0,3mol\)}

_{Theo bảo toàn nguyên tố H: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\cdot n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\cdot0,3=0,15mol\\ \Rightarrow V=0,15\cdot22,4=3,36l\)}

Ta có PTHH: \(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\uparrow\)

----------------0,15-------------------------0,15---(mol)

\(\Rightarrow M=\dfrac{3,6}{0,15}=24\)(g/mol) => M là Magie (Mg)

b) \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol\) 

Ta có quá trình phản ứng:

 \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

-0,15---0,15-----0,15----------(mol)

\(\Rightarrow a=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=\left(16-0,15\cdot80\right)+64\cdot0,15=13,6g\)

Gọi n là hóa trị của R \(\left(1\le n\le4\right)\)

Công thức của hợp chất khí là: RH_n

Ta có: \(\dfrac{M_R}{n}=\dfrac{94,12\%}{5,88\%}=16\\ \Rightarrow M_R=16n\)

Nếu n=1 thì M_R=16 => loại

Nếu n=2 thì M_R=32 => R là Lưu huỳnh (S)

Nếu n=3 thì M_R=48=> loại

Nếu n=4 thì M_R=64=> loại

Vậy R là Lưu huỳnh (S)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu

=> 27a+56b=8,3 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

Ta có quá trình trao đổi elcetron

\(Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e\)

  a----------------3a--(mol)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+2e\)

  b----------------2b--(mol)

\(2H^{-1}+2e\rightarrow H_2^0\)

 ----------0,5------0,25-(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3a+2b=0,5 (2)

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2) ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\left[{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1\cdot27=2,7g\\m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\end{matrix}\right.\)

Do đó ∆OAK là nửa tam giác đều có cạnh \(AK = R ⇒ OK = 2R\) nên

\(OA = OB = \sqrt {O{K^2} – A{K^2}}  \)\(\;= \sqrt {{{\left( {2R} \right)}^2} – {R^2}}  = R\sqrt 3 \)

Lại có CD tiếp xúc với (K) tại M nên \(CM = CA\) và \(DM = DB.\)