Giải bài tập Sách Giáo Khoa - Bài 16 Luyện tập liên kết hóa học

Bài 1 SGK trang 76 ()

a. Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?Na → Na+ ; Cl → Cl- Mg → Mg2+ ; S → S2- Al → Al3+ ; O → O2-b. Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. Nhận xét về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion được tạo thành.

Đọc tiếp

a. Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?

Na → Na+ ; Cl → Cl^-

Mg → Mg²⁺ ; S → S^2-

Al → Al³⁺ ; O → O^2-

b. Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. Nhận xét về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion được tạo thành.

Hướng dẫn giải

Tham khảo:
a)
Na → Na⁺  +1e ; Cl +1e→ Cl^-
Mg → Mg²⁺  +2e     ; S + 2e → S^2-
Al → Al³⁺   +3e      ; O +2e → O^2-
b) Cấu hình electron của các nguyên tử và các ion:
₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹   ; Na⁺:    1s²2s²2p⁶
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.
₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵   ; Cl^-:    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.
₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²   ; Mg²⁺:    1s²2s²2p⁶
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.
₁₆S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   ; S^2-:   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.
₁₃Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵¹   ; Al³⁺:    1s²2s²2p⁶
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.
₈O: 1s²2s²2p⁴             ; O^2-:    1s²2s²2p⁶
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.
(Trả lời bởi Nguyễn Lê Phước Thịnh)

Thảo luận (1)

Bài 2 SGK trang 76 ()

Trình bày sự giống và khác nhau của 3 loại liên kết: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết cộng hóa trị có cực.

Hướng dẫn giải

Tham khảo:

So sánh Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị không có cực Liên kết cộng hóa trị có cực
Giống nhau Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống cấu trúc khí hiếm (2e hoặc 8e)
Khác nhau về cách hình thành liên kết Cho và nhận electron Dùng chung e, cặp e không bị lệch Dùng chung e, cặp e bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện mạnh hơn
Khác nhau về nguyên tố tạo nên liên kết Giữa kim loại và phi kim Giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố phi kim Giữa phi kim mạnh và yếu khác
(Trả lời bởi Nguyễn Lê Phước Thịnh)

Thảo luận (1)

Bài 3 SGK trang 76 ()

Cho các oxit sau đây: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

Dựa vào giá trị độ âm điện của 2 nguyên tử trong phân tử, xác định loại liên kết trong từng phân tử oxit nói trên.

Hướng dẫn giải

Tham khảo:
Hiệu độ âm điện của các chất:
Na2O: 2,51 liên kết ion.
MgO: 2,13 liên kết ion.
Al2O3: 1,83 liên kết ion.
SiO2: 1,54 liên kết cộng hóa trị có cực
P2O5: 1,25 liên kết cộng hóa trị có cực
SO3: 0,86 liên kết cộng hóa trị có cực
Cl2O7: 0,28 liên kết cộng hóa trị không cực
(Trả lời bởi Nguyễn Lê Phước Thịnh)

Thảo luận (1)

Bài 4 SGK trang 76 ()

a. Dựa vào giá trị độ âm điện (F : 3,98, O : 3,44, Cl : 3,16, N : 3,04) hãy xét xem tính phi kim thay đổi như thế nào trong dãy nguyên tố sau: F, O, Cl, N.

b. Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau đây: N₂, CH₄, H₂O, NH₃.

Xét xem phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất.

Hướng dẫn giải

Tham khảo
a)
F O Cl N
Độ âm điện 3,98 3,44 3,16 3,04
Tính phi kim giảm dần
b)
N2 CH4 H2O NH3
Hiệu độ âm điện 0 0,35 1,24 0,84
Phân tử N2, CH4 có liên kết cộng hóa trị không phân cực. Phân tử H2O có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất trong dãy.
(Trả lời bởi Nguyễn Lê Phước Thịnh)

Thảo luận (1)

Bài 5 SGK trang 76 ()

Một nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p³.

a. Xác định vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn, suy ra công thức phân từ hợp chất khí với hidro.

b. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử đó.

Hướng dẫn giải

Tham khảo:
a) Tổng số electron là 7, suy ra số thứ tự của nguyên tố là 7. Có 2 lớp electron suy ra nguyên tố ở chu kì 2. Nguyên tố p có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VA. Đó là nitơ. Công thức phân tử hợp chất với hidro là NH3.
(Trả lời bởi Nguyễn Lê Phước Thịnh)

Thảo luận (1)

Bài 6 SGK trang 76 ()

a. Lấy ví dụ về tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.

b. So sánh nhiệt độ nóng chảy của các tinh thể đó. Giải thích.

c. Tinh thể nào dẫn điện được ở trạng thái rắn? Tinh thể nào dẫn điện được khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Hướng dẫn giải

a) Tinh thể ion: NaCl; KCl, KBr...
Tinh thể nguyên tử: Kim cương
Tinh thể phân tử: Băng phiến, iot, nước đá, cacbon đioxit
b) So sánh nhiệt độ nóng chảy:
Lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion rất bền vững. Các hợp chất ion đều khá rắn,khó bay hơi,khó nóng chảy
– Lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn, vì vậy tinh thể nguyên tử đều bền vững, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi.
– Trong tinh thể phân tử các phân tử hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử. Vì vây tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi
c) Không có tinh thể nào có thể dẫn điện ở trạng thái rắn.
Tinh thể dẫn điện được nóng chảy và khi hòa tan trong nước là: tinh thể ion

(Trả lời bởi Thảo Phương)

Thảo luận (1)

Bài 7 SGK trang 76 ()

Xác định điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong hợp chất với các nguyên tố nhóm IA.

Hướng dẫn giải

Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có 1 electron lớp ngoài cùng, nên nhường 1 electronnên có điện hóa trị 1+
Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng, có thể nhận 2 hay 1 electron nên có điện hóa trị 2- hay 1-.
(Trả lời bởi hnamyuh)

Thảo luận (1)

Bài 8 SGK trang 76 ()

a. Dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy nêu rõ trong các nguyên tố sau đây những nguyên tố nào có cùng cộng hóa trị trong công thức hóa học của các oxit cao nhất:

Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br

b. Những nguyên tố nào sau đây có cùng cộng hóa trị trong công thức hóa học của các hợp chất khí với hidro?

P, S, F, Si, Cl, N, As, Te

Hướng dẫn giải

a)
Si,C có cộng hóa trị IV - $RO_2$
P,N có cộng hóa trị V - $R_2O_5$
S,Se có cộng hóa trị VI - $RO_3$
Cl,Br có cộng hóa trị VII - $R_2O_7$
b)
N,P,As có cộng hóa trị III - $RH_3$
S,Te có cộng hóa trị II - $RH_2$
F,Cl có cộng hóa trị I - $RH$
(Trả lời bởi hnamyuh)

Thảo luận (1)

Bài 9 SGK trang 76 ()

Xác định số oxi hóa của Mn, Cr, Cl, P, N, S, C, Br:

a. Trong phân tử: KMnO₄, Na₂Cr₂O₇, KClO₃, H₃PO₄.

b. Trong ion: NO₃^-, SO₄^2-, CO₃^2-, Br^-, NH₄⁺.

Hướng dẫn giải

a) Số oxi hóa của Mn trong $KMnO_4$ là $+7$
Số oxi hóa của Cr trong $Na_2Cr_2O_7$ là $+6$
Số oxi hóa của $Cl$ trong $KClO_3$ là $+5$
Số oxi hóa của $P$ trong $H_3PO_4$ là $+5$
b)
Số oxi hóa của $N$ trong $NO_3^-$ là $+5$
Số oxi hóa của $S$ trong $SO_4^{2-}$ là $+6$
Số oxi hóa của $C$ trong $CO_3^{2-}$ là $+4$
Số oxi hóa của $Br$ trong $Br^-$ là $-1$
Số oxi hóa của $N$ trong $NH_4^+$ là $-3$
(Trả lời bởi hnamyuh)

Thảo luận (1)

Bài 16: Luyện tập liên kết hóa học

Bài 1 SGK trang 76 ()

Bài 2 SGK trang 76 ()

Bài 3 SGK trang 76 ()

Bài 4 SGK trang 76 ()

Bài 5 SGK trang 76 ()

Bài 6 SGK trang 76 ()

Bài 7 SGK trang 76 ()

Bài 8 SGK trang 76 ()

Bài 9 SGK trang 76 ()

Khoá học trên OLM (olm.vn)

Khoá học trên OLM (olm.vn)

So sánh	Liên kết ion	Liên kết cộng hóa trị không có cực	Liên kết cộng hóa trị có cực
Giống nhau	Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống cấu trúc khí hiếm (2e hoặc 8e)
Khác nhau về cách hình thành liên kết	Cho và nhận electron	Dùng chung e, cặp e không bị lệch	Dùng chung e, cặp e bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện mạnh hơn
Khác nhau về nguyên tố tạo nên liên kết	Giữa kim loại và phi kim	Giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố phi kim	Giữa phi kim mạnh và yếu khác