Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước

Hướng dẫn giải

Theo thuyết acid, base của Bronsted – Lowry: Acid là chất cho H⁺, base là chất nhận H⁺. Acid và base có thể là phân tử hoặc ion.

Để xác định nồng độ của dung dịch acid, base, người ta thực hiện phương pháp chuẩn độ hoặc sử dụng giấy chỉ thị pH vạn năng, máy đo pH,…

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)

Hướng dẫn giải

Hiện tượng: bóng đèn ở cốc đựng dung dịch sodium chloride sáng, bóng đèn ở cốc đựng dung dịch nước cất và saccharose không sáng.

→ Dung dịch sodium chloride dẫn điện, dung dịch nước cất và saccharose không dẫn điện.

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)

Hướng dẫn giải

H₂O là phân tử có cực. Khi cho NaCl tinh thể vào nước, xảy ra quá trình tương tác giữa các phân tử nước có cực và các ion của muối, kết hợp với sự chuyển động hỗn loạn không ngừng của các phân tử nước làm cho các ion Na⁺ và Cl^- của muối tách dần khỏi tinh thể và hoà tan vào nước tạo thành dung dịch dẫn điện.

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)

Hướng dẫn giải

Độ dẫn điện: HCl > acetic acid > glucose.

Trong đó glucose không dẫn điện.

(Trả lời bởi Khai Hoan Nguyen)

Hướng dẫn giải

HCl phân ly mạnh, acetic acid phân ly yếu.

(Trả lời bởi Khai Hoan Nguyen)

Hướng dẫn giải

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

- Khi nhỏ thêm vài giọt NaOH vào dung dịch CH₃COOH, NaOH phân li theo phương trình sau:

\({\rm{NaOH}} \to {\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}{\rm{  +  O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}\)

OH^- kết hợp với H⁺ có trong cân bằng (2): \({{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{  +  O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}} \to {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\)

Vậy khi nhỏ NaOH, lượng H⁺ trong cân bằng (2) giảm, cân bằng (2) dịch chuyển theo tăng nồng độ H⁺ (chiều thuận).

- Khi nhỏ thêm vài giọt CH₃COONa vào dung dịch CH₃COOH, CH₃COONa phân li theo phương trình sau:

\({\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COONa}} \to {\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^{\rm{ - }}}{\rm{   +  N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}\)

Vậy khi nhỏ thêm vài giọt CH₃COONa, lượng CH₃COO^- trong cân bằng (2) tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng CH₃COO^- (chiều nghịch).

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

\(HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3\\ Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca^{2+}+2OH^-\\ BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-\)

(Trả lời bởi GV Nguyễn Trần Thành Đạt)

Hướng dẫn giải

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)

Hướng dẫn giải

- Trong hình 2.4, H₂O nhận H⁺ nên H₂O là base.

- Trong hình 2.5, H₂O nhường H⁺ nên H₂O là acid.

- Trong cân bằng ion \(HCO_3^-\)

+ H₂O nhận H⁺ nên H₂O là base.

+ H₂O nhường H⁺ nên H₂O là acid.

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)

Hướng dẫn giải

Theo thuyết Bronsted - Lowry:

(1) Acetic acid là acid, nước là base

(2) \(CO_3^{^{ }2-}\) là base, nước là acid.

(Trả lời bởi Khai Hoan Nguyen)