Khi cho kiềm vào dd axit thì axit p/ư tr

R+ HCl-----> RCl+ 1/2H₂↑(1)

(Vì tạo kết tủa mà muối clorua k p/ư HCl=> kiềm R dư axit hết R p/ư với nc=>kết tủa là Al(OH)₃ )

R(dư)+ H₂O -----> ROH+ 1/2H₂↑(2)

3ROH+ AlCl₃ -----> 3RCl+ Al(OH)₃↓(3)

n_Al(OH)3=0.07 mol

n_H2=0.15 mol

Theo(3) n_ROH=3n_Al(OH)3=0.21 mol (*)

Theo(2) n_H2=1/2n_ROH=1/2n_R=0.105 mol

=>n_H2(1)=0.15-0.105=0.045 mol

Theo(1) n_R=n_HCl=2 n_H2=0.09 mol (**)

Do đó Σn_R=0.21(*)+0.09=0.3 mol

=>M_R=6.9/0.3=23=> R là kiềm Na

(**)=>Cm_HCl=0.09/0.2=0.45M

A.

2M+2nHCL->2MCLn + nh2

B. 

nhác làm

\(n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,05mol\)

-Gọi A là kim loại kiềm

2A+2H₂O\(\rightarrow\)2AOH+H₂

\(n_A=2n_{H_2}=2.0,05=0,1mol\)

\(M_A=\dfrac{m_A}{n_A}=\dfrac{3,9}{0,1}=39\left(K\right)\)

\(n_{KOH}=n_K=0,1mol\rightarrow m_{KOH}=0,1.56=5,6gam\)

\(m_{dd}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}=3,9+500-0,05.2=503,8gam\)

C%KOH=\(\dfrac{5,6.100}{503,8}\approx\)1,11%

-Gọi X là kim loại kiềm cần tìm

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

PTHH: \(2X+2H_2O\rightarrow2XOH+H_2\)

=> 0,1mol 0,1mol 0,05mol

\(M_X=\dfrac{m}{n}=\dfrac{3,9}{0,1}=39\)

Vậy kim loại X cần tìm là Kali (K)

Ta có: \(m_{KOH}=0,1.\left(39+16+1\right)=5,9\left(g\right)\)

\(m_{ddKOH}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}=3,9+500-\left(0,05.2\right)=503,8\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{m_{KOH}}{m_{ddKOH}}.100\%=\dfrac{5,9}{503,8}.100\%\approx1,17\%\)

HD: Bài này đề bài phải là 2,24 lít khí ở đktc mới đúng, bạn xem lại đề bài.

Gọi kim loại cần tìm là R.

R + H2O ---> ROH + 1/2H2

a) Số mol R = 2 lần số mol H2 = 2.0,1 = 0,2 mol. Suy ra nguyên tử khối của R = 4,6/0,2 = 23 (Na).

b) Khối lượng dd sau p.ư = 4,6 + 100 - 0,1.2 = 104,4 g. Suy ra C%(NaOH) = 40.0,2/104,4 = 7,66%

ừ chắc mình chép nhầm đề bài ạ

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Cu}=12-5,6=6,4\left(g\right)\)

b, \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2.2-0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)