Câu hỏi của Hoa Quynh Hoa

Question

Cho 3,9g một kim loại kiềm tác dụng với H2O dư thu được 1,12 lít H2 đktc tìm tên kim loại đó. Cho kim loại trên tác dụng với 500g nước thì thu được dung dịch có nồng độ %là bao nhiêu?

Hồ Hữu Phước · Accepted Answer

$n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,05mol$

-Gọi A là kim loại kiềm

2A+2H2O$\rightarrow$2AOH+H2

$n_A=2n_{H_2}=2.0,05=0,1mol$

$M_A=\dfrac{m_A}{n_A}=\dfrac{3,9}{0,1}=39\left(K\right)$

$n_{KOH}=n_K=0,1mol\rightarrow m_{KOH}=0,1.56=5,6gam$

$m_{dd}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}=3,9+500-0,05.2=503,8gam$

C%KOH=$\dfrac{5,6.100}{503,8}\approx$1,11%Câu trả lời: $n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,05mol$

-Gọi A là kim loại kiềm

2A+2H2O$\rightarrow$2AOH+H2

$n_A=2n_{H_2}=2.0,05=0,1mol$

$M_A=\dfrac{m_A}{n_A}=\dfrac{3,9}{0,1}=39\left(K\right)$

$n_{KOH}=n_K=0,1mol\rightarrow m_{KOH}=0,1.56=5,6gam$

$m_{dd}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}=3,9+500-0,05.2=503,8gam$

C%KOH=$\dfrac{5,6.100}{503,8}\approx$1,11%

Girl_Vô Danh · Answer

-Gọi X là kim loại kiềm cần tìm

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol$

PTHH: $2X+2H_2O\rightarrow2XOH+H_2$

=>      0,1mol                  0,1mol     0,05mol

$M_X=\dfrac{m}{n}=\dfrac{3,9}{0,1}=39$

Vậy kim loại X cần tìm là Kali (K)

Ta có:   $m_{KOH}=0,1.\left(39+16+1\right)=5,9\left(g\right)$

$m_{ddKOH}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}=3,9+500-\left(0,05.2\right)=503,8\left(g\right)$

$C\%=\dfrac{m_{KOH}}{m_{ddKOH}}.100\%=\dfrac{5,9}{503,8}.100\%\approx1,17\%$Câu trả lời: -Gọi X là kim loại kiềm cần tìm