Đáp án B

Gọi nNO, NO₂ lần lượt là 2x và 3x

Bảo toàn n_e=> nAg + 2nCu = 3nNO + nNO_2=> 0,1 + 2.0,04 = 3.2x + 3x => x = 0,02

=> V_X = 5x.22,4 = 2,24 lít => Chọn B.

kiểm tra đề ý a, b

c> n hh 3,36\22,4=0,15 mol

mà có tỉ lệ 1:2

=>n N=0,05 mol

=>n O=0,1 mol

a, \(\overline{M}=\dfrac{0,1.44+0,2.28}{0,1+0,2}\approx33,33\left(g/mol\right)\)

b, \(\overline{M}=\dfrac{0,2.28+0,3.2}{0,2+0,3}=12,4\left(g/mol\right)\)

c, \(\overline{M}=\dfrac{0,1.28+0,2.30+0,2.44}{0,1+0,2+0,2}=35,2\left(g/mol\right)\)

d, \(\overline{M}=\dfrac{0,2.56+0,1.24+0,1.27}{0,2+0,1+0,1}=40,75\left(g/mol\right)\)

Đáp án C:

AgNO₃ và Cu(NO₃) phản ứng hết

=> Fe còn dư hoặc phản ứng vừa đủ.

=> n_{Fe phản ứng} = 0,03 (mol) n_{Fe dư} = 0,07 (mol)

=> m_Cu + m_Ag =20 - 0,07.56 = 16,08 (g)

Đặt xvà y lần lượt là số mol của Ag và Cu

=> 108x+64y = 16,08

Bảo toàn electron ta có: n_{e cho} = n_{e nhận}

=> 2n_Mg + 2n_{Fe phản ứng} = n_Ag  + 2n_Cu =>x + 2y = 0,36

Chọn đáp án A

(1) 0,lmol Fe và 0,1 mol Fe₃O₄;                     Có F e   +   2 F e 3 + → 3 F e 2 +  

(2) 0,lmol FeS và 0,1 mol CuS;                     Không vì CuS không tan trong axit loãng

(3) 0,1 mol Cu và 0,1 mol Fe₃O₄;                  Có C u   +   F e 3 + → 2 F e 2 + + C u 2 +  

(4) 0,02 mol Cu và 0,5 mol Fe(NO₃)₂;           Có

(5) 0,1 mol MgCO₃ và 0,1 mol FeCO₃.         Có

Chọn đáp án A

\(Ag_2O+2HNO_3\rightarrow2AgNO_3+H_2O\)

..0,1.................................0,2....................

\(3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\)

.0,2................................0,2.......................................

Ta có : \(a=m_{Ag\left(NO\right)_3}+m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,2.188+0,2.170=71,6\left(g\right)\)

Trong F có 0,15 mol MgO và x mol Fe₂O₃ nên

0,1540 +x.160 = 8,4 ⇔ x = 0,015

n_{Fe phản ứng} = = 0,03

n_{Fe dư} = 0,1 – 0,03 = 0,07.

Đáp án C