B

Nguyên tử của nguyên tố T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3 → số electron ở phân lớp s gồm 1 s 2 ,   2 s 2 ,   3 s 2   → 6 electron ở phân lớp s

→ Số electron ở phân lớp p là 9

Cấu hình của Y là 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3  (Z = 15) → T là P.

Đáp án B

Nguyên tử của nguyên tố T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3 → số electron ở phân lớp s gồm 1s², 2s², 3s² → 6 electron ở phân lớp s

→ Số electron ở phân lớp p là 9

Cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (Z= 15) → T là P

a)

$M = 5M_{O_2} = 5.32 = 160(đvC)$

b)

CTHH của hợp chất là $X_2O_3$

Ta có : 

$2X + 16.3 = 160 \Rightarrow X = 56$

Vậy X là Sắt, KH : Fe

c)

$m_{2X} = 56.2.1,66.10^{-24} = 179,2.10^{-24}(gam)$

d)

Số p = Số e = 26

Số lớp e : 4

Số e lớp ngoài cùng : 2

C

D

(1) Sai. Vì lưu huỳnh có đồng vị \(^{33}S,^{34}S,^{36}S\) số proton vẫn là 16 nhưng số notron khác nhau.

(2) Đúng. Cấu hình Magie là 1s²2s²2p⁶3s² (Tới phân lớp 3s nè em)

(3) Sai, Đồng vị là những nguyên tử cùng số P nhưng khác số N.

(4) Z là điện tích hạt nhân (có thể ngoài vỏ ít electron hơn do là ion thì sao?) . Sai

(5) Đúng. Vì nó là đồng vị khác nhau của cùng 1 nguyên tố hóa học.

(6) Sai vì X và Y khác số Z => Không phải đồng vị.

(7) Đúng. (Em điền phân lớp 4s còn bao nhiêu thì điền qua phân lớp 3d)

(8) Cấu hình C: 1s²2s²2p² (4 electron lớp ngoài cùng)

=> Đúng

(9) Số loại phân tử H₂O: 6 x 3=18

=> Đúng

=> Có 5 ý đúng =>  CHỌN A

Không hiểu thì cứ hỏi lại nha em!

Đáp án là C

lớp e : (1s)(2s2p)(3s3p3d)(4s4p4d4f)....

câu a : NT X có 3 lớp e => 1s2s2p3s3p3d 

vì có 5 e lớp ngoài cùng => C/h e : 1s²2s²2p⁶3s²3p³

câu b, c tương tự nhé 

a, 1s²2s²2p⁶3s²3p³

b, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

c, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Số Hiệu Nguyên Tử:

a, 15

b,19

c, 26

Tên Nguyên tố: 

a, photpho(P)

b, kali(K)

c, sắt(Fe)

Đúng r

Đầu tiên là F fluorine số  electon 19 stt 9 chu kì 2 nhóm VIIA

Thứ 2 là sodium số electon 23 stt 11 chu kì 3 nhóm IA

Cuối cùng là scandium số electon là 45 stt 21 chu kì 4 nhóm IIIB