Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử

a) Có 3 lớp electron nên nằm ở chu kỳ 3 trong bảng HTTH. Lớp ngoài cùng có 3 electron nên cấu hình sẽ là 3s²3p¹. Như vậy cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (Z= 13 là Al)

b) Có 2 lớp electron nên nằm ở chu kỳ 2 trong bảng HTTH. Lớp ngoài cùng có 2 electron nên cấu hình sẽ là 2s². Như vật cấu hình electron là 1s²2s² (Z= 4 là Be)

c) đang đề cập tới là cấu hình electron của ion Fe³⁺ . Số hiệu nguyên tử của Fe là 26.

d) đang đề cập tới là cấu hình electron của ion Zn²⁺ .Số hiệu nguyên tử của Zn là 30

mức năng lượng cao nhất là 5s¹ vậy thì bạn viết cấu hình e ra : mà như ta đã được biết , trật tự các mức năng lượng theo chiều tăng dần sẽ là : 1s 2p 2s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f...

vậy cấu hifng sẽ là (z=37)Rb [Kr]5s^{1 ,}số hạt mang điện nhiều hơn số hạt k mang điện 2p - n = 26 => n = 48 => A = 48 + 37 = 85đvc

ta co p+e+n=93 mà p=e=z => 2z+n=93

2z-n=23 ( vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 23)

tu 2 pt trên ta có z =29,,n=35

=> số hiệu nguyên tử của B = Z = 29

cấu hình electron 

\(1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^9\)

đối với các dạng bài này , bạn cần nhớ kiến thức như sau : 

Tổng số hạt trong nguyên tử = 2p + n ( gồm có 3 loại hạt : n , p, e trong đó p=e) 

số hạt mang điện là 2p 

số hạt không mang điện là n 

số hiệu nguyên tử là Z= p = e = số thứ tự nhóm .

Sau khi xác định được p ,, tức là cũng xác định được e thì 

cấu hình viết theo dãy trật tự các mức năng lượng 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10.......
Các nguyên tử có 1, 2, 3e ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại, trừ H, He và B.Các nguyên tử có 5, 6, 7e ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tố phi kim. Các nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử kim loại hoặc phi kim

bài 1 : a/

tacó p+e+n=28

<=>   z+z+n=28

> 2z+n=28            1

vì n lớn hơn p là 1 nên ta có pt:

n-z=1hay -z+n=1          2

từ 1 và 2 ta có  hệ phương trình

2z+n=28

-z+n=1

=>z= 9,n=10

b/ số khối A = Z + N = 9 + 10 = 19

c/ Cấu hình electron nguyên tử :\(1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\)

d/ Nguyên tố X là kim loại cụ thể ở đây là Kali

lớp e : (1s)(2s2p)(3s3p3d)(4s4p4d4f)....

câu a : NT X có 3 lớp e => 1s2s2p3s3p3d 

vì có 5 e lớp ngoài cùng => C/h e : 1s²2s²2p⁶3s²3p³

câu b, c tương tự nhé 

a, 1s²2s²2p⁶3s²3p³

b, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

c, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Số Hiệu Nguyên Tử:

a, 15

b,19

c, 26

Tên Nguyên tố: 

a, photpho(P)

b, kali(K)

c, sắt(Fe)

6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O ( mình nghĩ pt trên bạn viết sai rồi )

3C3H8 + 20HNO3 -> 9CO2 + 20NO + 22H2O

3H2S + 4HClO3 -> 4HCl + 3H2SO4

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

2 KMnO₄ + 10 FeSO₄ +8 H₂SO₄ ----> 5 Fe₂(SO4)₃ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8 H₂O

tui giải bài này = 2 cách để mn tham khảo

cachs1: áp dung t/c tỷ lệ thức lop7

x1/y1 = x2/y2 = 4/16 = 1/4 => x1/1 = y1/4 =2y1/8=3x1/3

k = 22/(8+3) = 2

x1 = 2

y1 = 8

cách2: x;y áp dụng cho t/c tỷ lệ thuận

x1/y1 = x2/y2 =4/16 =1/4 => y1 = 4.x1

theo bài ra 2y1 + 3x1 = 2. 4x1 + 3x1 = 22

x1 = 22/11 = 2

y1 = 8

2p + n = 82 và 2p - n = 22

=> p = 26 và n = 30

Số hiệu nguyên tử của X là 26. Số khối = 26 + 30 = 56. X là Fe

Kí hiệu \(\overset{56}{26}Fe\)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

ion Fe²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

ion Fe³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵