Chọn C

\(2K+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2\)

\(2Na+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2\)

\(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2\)

\(Ca+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2\)

Mg + H₂SO₄ -- > MgSO₄ + H₂

 1            1              1             1   (mol)

0,2        0,2           0,2         0,2       (mol)

nH2 = 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol)

A + 2H₂SO₄ ( đặc nóng ) --> ASO₄ + SO₂ + 2H₂O

1           2                                 1              1         2     (mol)

0,4                                                         0,4               (mol)

nSO2 = 8,96 / 22,4 = 0,4 (mol)

Theo đề ta có :

24.0,2 + A.0,4 = 30,4

=> A = 64 => kim loại A là Cu 

Mg + 2H₂SO₄ ( đặc nóng )---> MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

 1            2                                    1              1         2            (mol)

0,2                                                               0,2                    (mol)

Cu + 2H₂SO₄ ( đặc nóng ) ---> CuSO₄ + SO2  + 2H₂O

 1             2                                   1              1            2       (mol)

0,4                                                             0,4                   (mol)

nSO₂ = 0,2+0,4 = 0,6 (mol)

= > VSO₂ = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)

mMgSO₄ = 0,2 . 120 = 24 (g)

mCuSO₄ = 0,4.160 = 64 (g)

mSO₂ (cả pứ ) = 0,6.64 = 38,4 (g)

mdd = mhhkl + mddH₂SO₄ - mSO₂

       =  30,4  +    200            -   38,4 = 192 (g)

=> \(C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{24.100}{192}=12,5\%\)

\(C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{64.100}{192}=33,33\%\)

- Những kim loại tác dụng được với dd H₂SO₄ loãng: Al, Fe.

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

- Những kim loại tác dụng được với dung dịch AgNO₃ là Al, Fe, Cu.

\(Al+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3Ag\\ Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

- Kim loại tác dụng được vớ dung dịch NaOH: Al.

\(NaOH+Al+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)

- Những kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội: Cu, Ag.

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc.nguội\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ 2Ag+2H_2SO_{4\left(đặc.nguội\right)}\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\)

- Những kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng: Al, Fe, Cu, Ag

\(2Al+6H_2SO_{4\left(đặc.nóng\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ 2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ 2Ag+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\)

Chọn C

Các kim loại đứng trước H 2 mới phản ứng được với H 2 S O 4 loãng

A, B loại vì Cu đứng sau H 2

D loại vì Ag đứng sau H 2

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

a-------------------------------->a

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

b------------------------------->b

=> Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=22,8\\a+b=0,55\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\\m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{6}{6+16,8}.100\%=26,31\%\\\%m_{Fe}=100\%-26,31\%=73,69\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án A

Chọn A

Cu không phản ứng với H₂SO₄  →  Loại B và C

Fe phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng thì tạo Fe³⁺ nhưng với H₂SO₄ loãng thì tạo Fe²⁺ →  Loại C và D.