Phương trình hóa học của phản ứng:

So sánh tỉ lệ  ⇒ Fe dư

Theo PT nFe (pư) = nH2SO4 = 0,25 mol ⇒ nFe dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol

mFe dư = 0,15. 56 = 8,4g.

Do khối lượng Fe dư nên tính thể tích khí H2 theo số mol H2SO4.

nH2 = nH2SO4 = 0,25 mol

Vkhí = 0,25 . 22,4 = 5,6l.

a) nFe=0,4(mol); nH2SO4=0,5(mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Ta có: 0,4/1 < 0,5/1

=> Fe hết, H2SO4 dư. tính theo nFe.

=> nH2= nH2SO4(p.ứ)=nFe=0,4(mol)

=>nH2SO4(dư)=0,5-0,4=0,1(mol)

=>H2SO4(dư)=0,1.98=9,8(g)

b) V(H2,dktc)=0,4.22,4=8,96(l)

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow Fe.dư\\ n_{H_2}=n_{Fe\left(p.ứ\right)}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ b,n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(g\right)\\ m_{Fe\left(dư\right)}=0,14.56=8,4\left(g\right)\)

PTHH: \(Fe+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Sắt còn dư, Axit p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\m_{Fe\left(dư\right)}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a. PTHH :Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ +H₂

nFe = 22,4 : 56 = 0,4 (mol)

nH₂SO₄ = 24,5 : 98 = 0,25 (mol)

Ta có nFe > nH₂SO₄ (0,4>0,25) nên Fe dư

n_{Fe dư} = 0,4-0,25 = 0,15 (mol)

Vậy m_{Fe dư} = 0,15 . 56 = 8,4 (gam)

b, Theo PTHH ta có nH₂ = nH₂SO₄ =0,25 (mol)

=> VH_{2 thu được (đktc)} =0,25 . 22,4 =5,6(lit)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(loãng\right)}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ (loãng) -> FeSO₄ + H₂\(\uparrow\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\dfrac{n_{Fe\left(đềbài\right)}}{n_{Fe\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{n_{H_2SO_4\left(loãng,đềbài\right)}}{n_{H_2SO_4\left(loãng,PTHH\right)}}=\dfrac{0,25}{1}\)

=> H₂SO₄ loãng hết, Fe dư nên tính theo \(n_{H_2SO_4\left(loãng\right)}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe\left(phảnứng\right)}=n_{H_2SO_4\left(loãng\right)}=0,25\left(mol\right)\\ =>n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\)

a) Khối lượng Fe dư:

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b) Thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

a. Số mol sắt là: n = = 0,4 (mol)

Số mol axit sunfuric là: n = = 0,25 (mol)

Phương trình phản ứng:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

1mol 1mol 1mol

0,25mol 0,25mol 0,25mol

Theo phương trình phản ứng hóa học, cứ 1 mol sắt tác dựng thì cần 1mol H₂SO₄. Do đó, 0,25 mol sắt tác dụng thì cần 0,25 mol H₂SO₄.

Vậy, số mol sắt dư là: n _dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)

Khối lượng sắt dư là: m _dư = 0,15x56 = 8,4 (g)

b. Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,25 mol

thể tích khí hiđro thu được ở đktc là: V_H2 = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít).

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`0,25`     `0,25`                        `0,25`       `(mol)`

`a)n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`n_[H_2 SO_4]=[24,5]/98=0,25(mol)`

Có: `[0,4]/1 > [0,25]/1=>Fe` hết, `H_2 SO_4` 

  `=>m_[Fe(dư)]=(0,4-0,25).56=8,4(g)`

`b)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`

   Ko được ghi `Fe+H_2 SO_4->Fe_2 (SO_4)_3+H_2` vì đây là `H_2 SO_4` loãng

\( n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1        0,25           0                    0

0,1        0,15           0,05               0,15

0           0,1             0,05               0,15

Chất \(H_2SO_4\) dư và dư \(m=0,1\cdot98=9,8g\)

\(V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36l\)

\(nAl=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(nH_2SO_4=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

0,1---->0,15------>0,05--------------->0,15

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,25}{3}\)

=> H2SO4 dư vs pứ

\(nH_2SO_{4\left(dư\right)}=0,25-0,15=0,1\left(mol\right)\)

\(mH_2SO_4=\)\(0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(VH_2=0,15.22,4=3,36\left(lít\right)\)

pt:2Fe+3H₂SO₄\(\rightarrow\)Fe₂SO₄+H₂

a)n_Fe=\(\frac{m}{M}\)=\(\frac{22,4}{56}\) =0,4(mol)

nFe₂(SO₄)₃=\(\frac{m}{M}\)=\(\frac{24,5}{340}\)=0,07(mol)

Theo pt ta có tỉ lệ :

\(\frac{0,4}{2}>\frac{0,07}{1}\) 

=>nFe dư , nFe₂(SO₄)₃

nên ta tính theo nFe₂(SO₄)₃

=> nFe dư = nFe đề bài - nFe phản ứng

                   = 2-0,2=1,8(mol)

=>mFe = n x M = 1,8 x 56 = 100,8(g)

b) Theo pt: nH₂ = nFe = 1,8 (mol)

VH₂ = n x 22,4 = 1,8 x 22,4 = 40,32 (l)

pt:2Fe+3H2SO4Fe2SO4+H2

a)nFe== =0,4(mol)

nFe2(SO4)3===0,07(mol)

Theo pt ta có tỉ lệ :

=>nFe dư , nFe2(SO4)3

nên ta tính theo nFe2(SO4)3

=> nFe dư = nFe đề bài - nFe phản ứng

= 2-0,2=1,8(mol)

=>mFe = n x M = 1,8 x 56 = 100,8(g)

b) Theo pt: nH2 = nFe = 1,8 (mol)

VH2 = n x 22,4 = 1,8 x 22,4 = 40,32 (l)

chẳng hiểu sao ghi cái pthh lại sai,

đúng là Fe+H2SO4--->FeSO4+H2 chứ