.

pt không tồn tại !

Chọn C

`H_2` không khử được `Al_2 O_3` nhé

PT: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

a, Ta có: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.20}{100}=40\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{40}{98}=\dfrac{20}{49}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{\dfrac{20}{49}}{3}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=3n_{Al_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{53}{490}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{53}{490}.98=10,6\left(g\right)\)

b, Theo PT:  \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Al2O3 + m _{dd H2SO4} = 210,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{10,6}{210,2}.100\%\approx5,04\%\\C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{210,2}.100\%\approx16,3\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (1)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (2)

Theo PT (1): \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=15,6-5,4=10,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT (1), (2): \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}+n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{mu\text{ố}i}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

c) Theo PT (1), (2): \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}+3n_{Al_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(c\text{ần}.d\text{ùng}\right)}=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

\(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

a/ \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ :

\(\dfrac{n_{Zn}}{2}< n_{O_2}\)

=> \(O_2\) dư , Zn phản ứng hết

b/ \(n_{ZnO}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{ZnO}=16,2\left(g\right)\)

c/ Cần bổ sung Zn để phản ứng xảy ra hoàn toàn

Theo pt ta thấy

n_Al : n_O2 : n_Al2O3 = 4 : 3 : 2 

Thử =>> chọnC

Câu 1:
\(n_S=\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\) 

PTHH: H₂     +       S          -t⁰>    H₂S
Tỉ lệ:     1                1                   1
Mol:    0,1             0,1                 0,1
\(m_{H_2S}=n_{H_2S}.M_{H_2S}=0,1 . 34=3,4\left(g\right)\)  

Câu 2:
\(n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\) 

PTHH: CuO       +         H₂      -t⁰>       Cu        +      H₂O
Tỉ lệ:      1                      1                      1                    1
Mol:      0,1                   0,1                   0,1                 0,1
Tính khối lượng của cái nào bạn?
Ví dụ là Cu:
\(m_{Cu}=n_{Cu} . M_{Cu}=0,1 . 64=6,4\left(g\right)\) 
Ví dụ là H₂O:
\(m_{H_2O}=n_{H_2O} . M_{H_2O}=0,1 . 18=1,8\left(g\right)\)

 

Theo gt ta có: $n_{O_2}=0,3(mol)$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m=31,2-0,3.32=21,6(g)$

$4Al+3O_2\rightarrow 2Al_2O_3$

Suy ra $n_{Al/tpgu}=0,4(mol)\Rightarrow \%Al_{pu}=50\%$

PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Giả sử: n_{Al (ban đầu)} = x (mol)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Vì Al dư nên O₂ pư hết.

Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ n_{Al (dư)}  = x - 0,4 (mol)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}+m_{Al\left(dư\right)}=0,2.102+27\left(x-0,4\right)=m_{cr}=31,2\)

\(\Rightarrow x=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%Al_{pư}=\dfrac{0,4}{0,8}.100\%=50\%\)

Bạn tham khảo nhé!