nFe = 0,1 mol. m O2 = 7,36 - 5,6 = 1,76 gam => n O2 = 0,055 mol
Đặt nNO = x, nNO2 = y
Ta có hệ: bảo toàn electron: 3.0,1 - 0,055.4 = 3x + y
30x + 44y / ( x+y) = 19.2
=> x= 0,02, y =0,02
=> V = 0,04.22,4 = 8,96 lít

M_X= 19.2=38                                    

=> n_N2=n_NO2=x

m_Fe + m_O = moxit

=> m_O = m_oxit- m_Fe = 7,36-5,6=1,76 gam

=> n_O = 0,11 mol       

Fe0 →Fe3+  + 3e

0,1                    0,3

O⁰  +2e →O^2-              N⁺⁵  + 3e → N⁺²                     N⁺⁵  +1e → N⁺⁴

0,11  0,22                                3x     x                            x          x

Bảo toàn e: 0,3 = 0,22+3x+x =0,22+4x  =>x= 0,02

=> n_khí = 2x=0,04 mol                                                                                                 

=> V_khí = 0,04.22,4=0,896 lít=896 ml

Đáp án : B

Khi X  + CO dư -> Fe

=> m_{O pứ} + m_Fe = m_X => n_{O pứ} = 0,13 mol

Qui hỗn hợp X về : 0,17 mol Fe và 0,13 mol O

Vì M_Y = ½ (M_NO + M_NO2) => n_NO = n_NO2 = x mol

Bảo toàn e : 3n_Fe = 3n_NO + n_NO2 + 2n_O

=> 3.0,17 = 3x + x + 0,13.2 => x = 0,0625 mol

=>V_Y = 22,4.(0,0625 + 0,0625) = 2,8 lit

Quy đổi hỗn hợp B gồm Fe (x mol) và O (y mol)

Ta có: \(56x+16y=21,6\)  (1)

Bảo toàn electron: \(3x=2y+3n_{NO}=2y+0,3\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8\left(g\right)\)  

Theo gt ta có: $n_{NO}=n_{NO_2}=0,0175(mol)$

Quy hỗn hợp A về Fe và O với số mol lần lượt là a;b(mol)

Ta có: $56a+16b=5,04(g);3a-2b=0,07(mol)$

Suy ra $a=b=0,07$

Vậy x=0,07

Coi A gồm Fe(x mol) ; O(y mol)

Suy ra: 56x + 16y = 5,04(1)

Gọi : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=a\left(mol\right)\\n_{NO_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Suy ra: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,035\\30a+46b=0,035.2.19\end{matrix}\right.\)

Suy ra: a = 0,0175 ; b = 0,0175

\(Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e\\ 2e+O^0 \to O^{-2} \\ 3e + N^{+5} \to N^+{+2}\\ 1e + N^{+5} \to N^{+4}\)

Bảo toàn e : 

3x = 2y + 0,0175.3 + 0,0175.1(2)

(1)(2) suy ra: x = 0,07 ; y = 0,07

Vậy x = 0,07

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=x\left(mol\right)\\n_{NO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đầu bài, có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,035\\30x+46y=1,33\end{matrix}\right.\)

 \(\Leftrightarrow x=y=0,0175\left(mol\right)\)

Quy đổi hỗn hợp A về Fe và O.

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_O=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 56a + 16b = 5,04 (1)

Các quá trình:

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)

a___________ 3a (mol)

\(O_2^0+4e\rightarrow2O^{-2}\)

____2b____b (mol)

\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

____0,0525_0,0175 (mol)

\(N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}\)

____0,0175_0,0175 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 3a = 2b + 0,0525 + 0,0175

 ⇒ 3a - 2b = 0,07 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = b = 0,07 (mol)

\(\Rightarrow x=m_{Fe}=0,07.56=3,92\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!