\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{FeCl_2} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ b)m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)\\ c) n_{HCl} =2 n_{Fe} = 0,2(mol)\\ C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1......0.2..........0.1..........0.1\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.1\cdot127=12.7\left(g\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)

a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Ta có: 0,1/1 < 0,4/2

=> Fe hết, HCl dư, tish theo nFe.

b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol)

=> V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2 Ta có: 0,1/1 < 0,4/2 => Fe hết, HCl dư, tish theo nFe. b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol) => V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l) c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)\\ V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\\ n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)\ m_{HCl} = 0,3.36,5 = 10,95(gam)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0.15\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.15......0.3..................0.15\)

\(m_{HCl}=0.3\cdot36.5=10.95\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

a,\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,2     0,4                   0,2

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

Fe+2HCl→ H₂+FeCl₂

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2.......0.4....................0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)\)

PTHH :    \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\uparrow\)  (1)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

Từ (1) => \(n_{Fe}=n_{H_2}=0.2\left(mol\right)\)

=> \(V_{H2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Từ (1) => \(2n_{Fe}=n_{HCl}=0.4\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=n.M=0,4.\left(1+35.5\right)=14.6\left(g\right)\)

a)     Mg          +        2HCl         --->    H2          +       MgCl2

    0,25mol              0,25mol            0,25mol            0,25mol

b) + Số mol của HCl:

nHCl = m/M = 18,25/73 = 0,25 (mol)

    + Thể tích của khí H2:

VH2 = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

c) Khối lượng của MgCl2:

mMgCl2 = n.M = 0,25.95 = 23,75 (g)

P/S: 1. Phần in đậm là phần kê mol, sau khi tính mol rồi thì bạn mới kê vào

        2. Bài mình giải là mình bỏ chỗ "có lấy dư 20%" đó nha, tại chỗ đó hơi khó hiểu với lại không liên quan đến cách giải thông thường, có gì không rõ nữa thì nhắn hỏi mình ha

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)

Theo PTHH : 

$n_{FeCl_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4(gam)$

a) Pt: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b) nFe = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

Theo pt: nH₂ = nFe = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48lit

c) Theo pt: nHCl = 2nFe = 0,4 mol

=> mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 g

=> C% = \(\dfrac{14,6}{73}.100\%=20\%\)