Đáp án B

Đáp án B

Chọn thể tích ban đầu của N₂ là 1 lít, H₂ là 3 lít

→ Thể tích ban đầu là 4 lít

→Thể tích khí giảm là V_{khí giảm}= 1/10.V_{ban đầu}= 1/10.4= 0,4 lít

→V_{NH3 sinh ra}= V_{ban đầu}- V_sau= V_{khí giảm}= 0,4 lít

N₂+         3H₂2NH₃

V_{N2 pứ}= 1/2V_{NH3 sỉnh} = 0,2 lít,

V_{H2 pứ}= 3/2.V_NH3sinh=  0,6 lít

→V_{N2 dư}= 0,8 lít, V_{H2 dư}= 3-0,6= 2,4 lít

Tổng thể tích khí sau phản ứng là:

V_sau=9/10.V_{ban đầu}= 0,9.4= 3,6 lít

→%V_{N2 dư}= 0,8.100%/3,6=22,22%;

%V_{H2 dư}= 2,4.100%/3,6=66,67%

%V_NH3=11,11%

Đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Mà  

Do đó hai anken trong X là C2H4 và C3H6.

Cách 1: Áp dụng sơ đồ đường chéo hoặc giải hệ phương trình, ta có:

Cách 2: Ta có:  

Vì nên

Đáp án A

Vì n_{H2phản ứng} = n_{anken phản ứng} = n_ankan

→ n_Z = n_H2dư + n_ankan = n_{H2ban đầu} = 0,25 mol.

→ n_{anken ban đầu} = 0,4 - 0,25 = 0,15 mol.

Gọi x = n_{CnH2n + 2} → n_H2dư = 0,25 - x (mol)

→ m_Z = (14n + 2)x + 2(0,25 - x) = 0,25 x 7,72 x 2

→ 14nx = 3,36 (1)

n_CnH2ndư = 0,15 - x → 14n(0,15 - x) = 1,82 (2)

Từ (1), (2) → x = 0,01; n = 2,47

→ C₂H₄ và C₃H₆.

• Đặt n_C2H4 = a mol; n_C3H6 = b mol.

Đáp án B

a) \(N_2+3H_2-^{t^o}\rightarrow2NH_3\)

    3..........8

Lập tỉ lệ \(\dfrac{3}{1}>\dfrac{8}{3}\) => Tính theo số mol H2

\(n_{H_2\left(pứ\right)}=8.60\%=4,8\left(mol\right)\)

=> \(n_{NH_3}=\dfrac{4,8.2}{3}=3,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{NH_3}=3,2.22,4=71,68\left(l\right)\)

b) Hỗn hợp A gồm N2 dư, H2 dư, NH3

\(n_{N_2\left(dư\right)}=3-\dfrac{4,8}{3}=1,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(dư\right)}=8-4,8=3,2\left(mol\right)\)

\(M_A=\dfrac{3,2.2+1,4.28+3,2.17}{3,2+1,4+3,2}=12,82\)

=>dA/H2 \(=\dfrac{12,82}{2}=6,41\)

N₂ + 3H₂ \(\overset{t^o,p,xt}{⇌}\) 2NH₃.

Cứ 1 lít N₂ tác dụng với 3 lít H₂ tạo ra 2 lít NH₃. Vậy a lít N₂ tác dụng với 3a lít H₂ tạo ra 2a lít NH₃, thu được (5-a)+(5-3a)+2a=7 (lít), suy ra a=1,5 (lít).

Thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X gồm khí N₂ (5-1,5=3,5 (lít)), khí H₂ (5-3.1,5=0,5 (lít)) và khí NH₃ (2.1,5=3 (lít)).

Hiệu suất phản ứng là H=(5-0,5)/5.100%=90% (hiệu suất tính theo H₂ do H₂ thiếu).

\(N_2+3H_2\leftrightarrow2NH_3\) 

ban đầu:      1 mol      3 mol

phản ứng:    a  →   3a  →    2a

dư:           1 – a      3 – 3a    2a

=> n _{hỗn hợp sau phản ứng} = 1–a+3–3a+2a = 4 – 2a

n _{hỗn hợp trước phản ứng}  = 1 + 3 = 4 mol

Bảo toàn khối lượng:

m _trước  = m _sau => M_t.n _t = M_s.n_s

\(\Rightarrow\dfrac{M_t}{M_s}=\dfrac{n_s}{n_t}\Rightarrow\dfrac{4-2a}{4}=0,6\\ \Rightarrow a=0,8\\ \Rightarrow H=\dfrac{0,8}{1}\cdot100\%=80\%\)

Coi \(n_{O_2} =n_{SO_2} = 1(mol)\)

\(n_{SO_2\ pư} = 1.60\% = 0,6(mol)\)

2SO₂  +   O₂   \(\xrightarrow{t^o,xt}\)  2SO₃

0,6...........0,3............0,6

Khí tạo thành gồm :

SO₂ : 1-0,6 = 0,4(mol)

O₂ : 1-0,3 =0,7(mol)

SO₃ : 0,6(mol)

Vậy :

\(\%V_{SO_2} = \dfrac{0,4}{0,4 +0,7 + 0,6}.100\% = 23,53\%\\ \%V_{O_2} = \dfrac{0,7}{0,4 + 0,7 + 0,6}.100\% = 41,18\%\\ \%V_{SO_3} = 100\% -23,53\%-41,18\% = 35,29\%\)