\(a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b.Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=13,6\\95x+127y=34,9\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{13,6}.100=17,65\%\%\\\%m_{Fe}=82,35\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Mg}=s\left(mol\right);n_{Fe}=i\left(mol\right)\left(s,i>0\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24s+56i=12,8\\s+i=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}s=0,3\\i=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{12,8}.100=56,25\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-56,25\%=43,75\%\)

Mg+2HCl->FeCl₂+H₂

x------------------------x mol

Fe+2HCl->MgCl₂+H₂

y-------------------------y mol

ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=12,8\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=>%m _Mg=\(\dfrac{0,3.24}{12,8}.100\)=56,25%

=>%m _Fe=43,75%

Cu không tác dụng với dung dịch HCl nên 12,8 gam là khối lượng của Cu.

n HCl  = 91,25x20/(100x36,5) = 0,5 mol

Phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → Mg Cl 2  +  H 2

Fe + 2HCl → Fe Cl 2  +  H 2

n Mg  = x

n Fe  = y

Ta có các phương trình:

24x + 56y = 23,6 - 12,8 = 10,8 (I)

2x + 2y = 0,5 (II)

Giải phương trình (I), (II) ta tìm được x và y:

x = 0,1; y = 0,15;  m Mg  = 2,4g;  m Fe  = 8,4g

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Mg và Fe

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=21,6\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3\times56=16,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{21,6}\times100\%=22,22\%\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{16,8}{21,6}\times100\%=77,78\%\)

Bài 1: Sửa đề: 1,53g hỗn hợp 2 kim loại

Khí sinh ra: H₂

Gọi nAl = x, nMg = y

=> 27x + 24y = 1,53 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.\(\dfrac{1,68}{22,4}=0,15mol\)(2)

Từ (1) + (2) => x = 0,03, y = 0,03 

%mAl = \(\dfrac{0,03.27}{1,53}.100\%=52,94\%\)

%mMg = 47,06%

Gọi số mol của Fe và Mg trong hỗn hợp ban đầu là \(x,y\) mol.

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(1\right)\)

Số mol: \(x\left(mol\right)--->x\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(2\right)\)

Số mol: \(y\left(mol\right)--->y\left(mol\right)\)

Theo (1), ta có: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo (2), ta có: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\)m_{muối clorua} = \(m_{FeCl_2}+m_{MgCl_2}\)

\(\Leftrightarrow24,2=127x+95y\left(3\right)\)

Có: m_{hỗn hợp kim loại ban đầu} = m_Fe + m_Mg

\(\Leftrightarrow10=56x+24y\left(4\right)\)

Từ (3) và (4), ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}127x+95y=24,2\\56x+24y=10\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1625\\y=0,0375\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1625.56=9,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{9,1}{10}.100\%=91\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=100\%-91\%=9\%\)

a/ PTHH: Mg + 2HCl ==> MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b/ n_H2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol

Đặt số mol của Mg, Fe lần lượt là x, y

Theo đề ra, ta có hệ phương trình sau:

\(\begin{cases}24x+56y=23,2\\x+y=0,5\end{cases}\)=> \(\begin{cases}x=0,15\\y=0,35\end{cases}\)

=> m_Mg = 0,15 x 24 = 3,6 gam

m_Fe = 0,35 x 56 = 19,6 gam

Mg + 2 HCl => MgCl2 + H2

y y

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

x x

ta có mol H2 =\(\frac{11,2}{22,4}\) = 0,5 mol

ta có mFe + mMg = 23,2 <=> 56x + 24y = 23,2 (1)

x + y = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) => x=0,35 , y = 0,15

=> mFe = 0,35 x 56 = 19,6 g , mMg = 23,2 -19,6 = 3,6 g