nMgO = 8/40=0,2(mol)

a) PTHH: MgO +2 HCl -> MgCl2 + H2O

0,2________0,4________0,2(mol)

b) mHCl= 0,4.36,5=14,6(g)

=>C%ddHCl= (14,6/146).100=10%

c) mddMgCl2= 8+ 146= 154(g)

mMgCl2= 0,2.95=19(g)

=>C%ddMgCl2= (19/154).100=12,338%

                                     số mol của magie oxit

                                   n_MgO = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

 a)                              MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O\(|\)

                                   1          2            1          1

                                 0,2       0,4           0,2

b)                                Số mol của axit clohidric

                                    n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của axit clohidric

                                     m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                              = 0,4. 36,5

                                               = 14,6 (g)

                       Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                               C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,6.100}{146}=10\)⁰/₀

c)                                 Số  mol của magie clorua

                                   n_MgCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của magie clorua

                                   m_MgCl2 = n_MgCl2 . M_MgCl2

                                               = 0,2.  95

                                               = 19 (g)

                      Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                      m_{dung dịch sau phản ứng} = m_MgO + m_HCl

                                                          = 8 + 146

                                                          = 154 (g)

                           Nồng độ phần trăm của magie clorua

                           C⁰/_0MgCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{19.100}{154}=12,34\)⁰/₀

    Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

tỉ lệ:          1      :    2     :     1        :     1

n(mol)      0,2--->0,4------->0,2----->0,2

\(m_{FeCl_2}=n\cdot M=0,2\cdot\left(56+35,5\cdot2\right)=25,4\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\ V_{H_2\left(dkc\right)}=n\cdot24,79=4,958\left(l\right)\)

a) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình hóa học: \(n_{H_2}=n_{Fe}=o,2\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(dktc\right)}=n_{H_2}\times22,4=0,2\times22,4=4,48\left(l\right)\)

\(V_{H_2\left(dkc\right)}=n_{H_2}\times24,79=0,2\times24,79=4,96\left(l\right)\)

c) Theo phương trình hóa học: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}\times M_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

`a)PTHH:`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`0,2`                                      `0,2`          `(mol)`

`n_[Mg]=[4,8]/24=0,2(mol)`

`b)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
           0,2                                     0,2 
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,3 ---> 0,6 ---> 0,3 ---> 0,3

VH2 = 0,3 . 24,79 = 7,437 (l)

mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Mol: 0,3 <--- 0,3 ---> 0,3

mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

mFe = 16,8: 56 =0,3(mol) 
pthh : Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (1)
         0,3 ->0,6-----------------> 0,3 (mol) 
=> VH2 (đkc) = 0,3 . 24,79 ( l) 
=> mHCl = 0,6 . 35,5 = 21,9 (g) 
pthh : CuO + H2 -t--> Cu+ H2O
           0,3<-----0,3 (mol) 
=>mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

 

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,3    0,6          0,3          0,3

\(V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,67l\)

\(m_{HCl}=0,6\cdot36,5=21,9g\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,3       0,3       0,3

\(m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g\)

a: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,1           0,2       0,1           0,1

b: \(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(lít\right)\)

c: \(m_{FeCl_2}=0.1\left(56+35.5\cdot2\right)=12.7\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

(mol)____0,2____0,4____0,2____0,2__

\(a.m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(b.C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{m_{ct}}{m_{ddspu}}.100=\dfrac{25,4}{11,2+120-0,2.2}.100=19,4\left(\%\right)\)

\(c.C\%_{ddHCl}=\dfrac{36,5.0,4}{120}.100=12,17\left(\%\right)\)

a, \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4Na + O₂ ---t^o→ 2Na₂O

Mol:       0,2                      0,1

PTHH: Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

Mol:        0,1        0,2

b, \(m_{Na_2O}=0,1.62=6,2\left(g\right)\)

c, \(V=V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O|\)

        4         1           2

      0,2                     0,1

     \(Na_2O+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O|\)

          1           2             2            1

        0,2       0,4

b) \(n_{Na2O}=\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Na2O}=0,1.62=6,2\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)\) = 400 (ml)

 Chúc bạn học tốt

a) $n_{CuO} = \dfrac{5}{80} = 0,0625(mol)$

$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$

$n_{HCl} = 2n_{CuO} = 0,125(mol)$

$m_{HCl} = 0,125.36,5 = 4,5625(gam)$

b) $m_{dd\ sau\ pư} = m_{CuO} + m_{dd\ HCl} = 5 + 500 = 505(gam)$

$C\%_{CuCl_2} = \dfrac{0,0625.135}{505}.100\% = 1,67\%$

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(n_{CuO}=\dfrac{5}{80}=\dfrac{1}{16}\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=\dfrac{1}{8}\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{1}{8}.36,5=\dfrac{73}{16}\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=\dfrac{1}{16}\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=\dfrac{1}{16}.135=\dfrac{135}{16}\left(g\right)\)

\(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{\dfrac{135}{16}}{500+5}.100\%\simeq1,67\%\)