\(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(n_K=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_K=7,8\left(g\right)\)

=> \(m_{K_2O}=17,2-7,8=9,4\Rightarrow n_{K_2O}=0,1\left(mol\right)\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(\Sigma n_{KOH}=0,2+0,1.2=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{ddsaupu}=17,2+600-0,1.2=617\left(g\right)\)

=> \(C\%_{KOH}=\dfrac{0,4.56}{712}.100=3,15\%\)

a) PTHH: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

Ta có: \(n_{K_2O}=\dfrac{9,4}{94}=0,1\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

b) PTHH:  \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1\cdot98}{9,8\%}=100\left(g\right)\)

a) \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(n_{KOH}=2n_{K_2O}=2.\dfrac{9,4}{94}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(CM_{KOH}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

b) \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

        0,2...........0,1

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{9,8\%}=100\left(g\right)\)

K + H2O -------> KOH + 1/2 H2

nK = 5,85/39=0,15 (mol)

Theo PT : nKOH=nK = 0,15 (mol)

=> CM KOH = n/V = 0,15/0,1=1,5M

=> Chọn C

                                             Số mol của kali                                        

                                   n_K = \(\dfrac{m_K}{M_K}=\dfrac{5,85}{39}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                                 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂\(|\)

                                       2         2             2           1

                                     0,15                   0,15

                                     Số mol của dung dịch kali hidroxit 

                                         n_KOH=  \(\dfrac{0,15.2}{2}=0,15\left(mol\right)\)

                                 Nồng độ mol của dung dịch kali hidroxit

                                         C_MKOH = \(\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\left(M\right)\)

                                              ⇒ Chọn câu : C

 Chúc bạn học tốt

\(n_K=\frac{5,85}{15}=0,15(mol)\\ K+H_2O \to KOH +\frac{1}{2}H_2\\ n_{KOH}=n_K=0,15(mol)\\ n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_K=\frac{1}{2}.0,15=0,075(mol)\\ m_{dd}=5,85+100-(0,075.2)=105,7(g)\\ C\%=\frac{0,15.56}{105,7}.100=7,95\%\)

\(n_{K_2O}=\dfrac{6,58}{94}=0,07\left(mol\right);n_K=\dfrac{5,85}{39}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: \(4K+O_2\xrightarrow[]{t^o}2K_2O\)

            0,14<--------0,07

\(\Rightarrow H=\dfrac{0,14}{0,15}.100\%=93,33\%\)

PTHH: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

             0,07------------->0,14

\(\Rightarrow C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,14}{0,2}=0,7M\)

a) 

\(n_{K_2O}=\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: K₂O + H₂O --> 2KOH

              0,2-->0,2---->0,4

m_ct = 0,4.56 = 22,4 (g)

m_dm = 81,2 - 0,2.18 = 77,6 (g)

m_dd = 22,4 + 77,6 = 100 (g)

b) 

\(C\%=\dfrac{22,4}{100}.100\%=22,4\%\)

c) 

\(C\%=\dfrac{22,4}{50+100}.100\%=14,933\%\)

d) 

\(m_{dd\left(sau.khi.thêm\right)}=\dfrac{22,4.100}{11,2}=200\left(g\right)\)

=> m_H2O(thêm) = 200 - 100 = 100 (g)

e) Gọi khối lượng KOH thêm là x (g)

Có: \(C\%_{\left(dd.sau.khi.thêm\right)}=\dfrac{22,4+x}{100+x}.100\%=30\%\)

=> x = 10,857 (g)

mH2O=71,8.1=71,8(g)

nK2O=28,2/94=0,3(mol)

PTHH: K2O + H2O -> 2 KOH

0,3____________0,6(mol)

mKOH= 0,6.56=33,6(g)

mddKOH= mK2O + mH2O= 28,2+71,8=100(g)

=>C%ddB=C%ddKOH=(33,6/100).100=33,6%

Chọn A

Bảo toàn khối lượng : m_KL + m_O = m_oxit => n_O = 0,26 mol

Khi oxit phản ứng với HCl thì cũng tương tự như 1 mol O bị thay thế bởi 2 mol Cl^-

=> n_Cl = 2n_O = 0,52 mol

=> m_KL + m_Cl = m_muối => m + 0,52.35,5 = 3m + 1,82

=> m = 8,32g

, m_{kết tủa} = 9m + 4,06 = 78,94g

,n_AgCl = n_Cl = 0,52 mol => Giả sử có Ag => n_Ag = 0,04 mol

Fe²⁺  + Ag⁺ -> Fe³⁺ + Ag

=> n_Fe2+ = n_Ag = 0,04 mol => n_FeO(X) = 0,04

Vậy trong 3,75m (g) hỗn hợp X ( 31,2g) sẽ có n_FeO = 0,04.31,2/(8,32 + 4,16) = 0,1

Khi phản ứng với HNO₃ thì FeO -> Fe(NO₃)₃ ( Fe²⁺ -1e -> Fe³⁺)

Xét 3,75m gam X : Ta thấy n_Cl(muối) = n_{e trao đổi (1)} = 1,3 mol

Khi phản ứng với HNO₃ thì n_{e trao đổi (2)} = n_{e trao đổi (1)} + n_FeO = n_{NO3 muối} = 1,4 mol

=> m’ = m_KL + m_NO3 = 8,32.2,5 + 1,4.62 = 107,6g

( Nếu xét trường hợp không tạo NH₄NO₃)