Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Quý Tây
Xem chi tiết
Minh Nhân
1 tháng 3 2021 lúc 22:26

nKMnO4 = 15.8/158 = 0.1 (mol) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.1__________________________0.05 

nNa = 1.38/23 = 0.06 (mol) 

4Na +  O2 -to-> 2Na2O 

0.06__0.015 

mO2 (dư) = ( 0.025 - 0.015) * 32 = 0.32(g)

longhieu
Xem chi tiết
乇尺尺のレ
29 tháng 3 2023 lúc 22:16

a)\(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(m\right)\)

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

tỉ lệ        :2                  1                 1              1

số mol   :0,2               0,1              0,1           0,1

\(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b)\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(m\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{ }Fe_3O_4\)

theo phương trình ta có tỉ lệ\(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\)=>Fe dư

\(PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow[]{}Fe_3O_4\)

tỉ lệ       :3           2         1

số mol  :0,15       0,1      0,05

\(m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6\left(g\right)\)

Đào Tùng Dương
29 tháng 3 2023 lúc 22:14

loading...

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
27 tháng 5 2018 lúc 3:38

b.

4P        + 5O2 → 2P2O5

0,16→    0,2

Dư:      0,025

Sau pứ m(bình 1) = mP2O5 = 11,36 (g)

O2        + 2C → 2CO

0,025→ 0,05      0,05

Dư:         0,25

Sau pứ m(bình 2) = mCdư = 3 (g)

Nam Nguyễn
Xem chi tiết
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
25 tháng 1 2022 lúc 20:48

a)

 \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)=> Hiệu suất tính theo H2

Gọi số mol CuO phản ứng là a

=> nCu = a (mol)

Có: (0,3-a).80 + 64a = 20,8

=> a = 0,2 (mol)

\(n_{H_2}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(H\%=\dfrac{0,2}{0,25}.100\%=80\%\)

undefined

Lee Hà
25 tháng 1 2022 lúc 20:51

Số mol CuO bài ra là:

\(n_{CuObr}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

Số mol hidro bài ra là:

\(n_{H_2br}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

\(\dfrac{n_{CuObr}}{n_{CuOpt}}>\dfrac{n_{H_2br}}{n_{H_2pt}}\)

=> CuO dư sau phản ứng, bài toán tính theo hidro

Vậy thể tích hidro đã p/ứ là 5,6(lít)

b, Theo pt: \(n_{H_2}=n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\)

Khối lượng Cu sản phẩm là:

\(m_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)\)

Hiệu suất của phản ứng là:

\(H=\dfrac{m_{Cu}}{m_{chat.ran}}.100\%=\dfrac{16}{20,8}.100\%\approx76,92\%\)

Minh Anh Nguyen
Xem chi tiết
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
18 tháng 3 2022 lúc 15:33

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

           0,4---------------------->0,6

=> V = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

b)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{29}{232}=0,125\left(mol\right)\)

Gọi số mol Fe3O4 pư là a (mol)

PTHH: Fe3O4 + 4H2 --to--> 3Fe + 4H2O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,125}{1}< \dfrac{0,6}{4}\) => Hiệu suất tính theo Fe3O4

PTHH: Fe3O4 + 4H2 --to--> 3Fe + 4H2O

                a----------------->3a

=> 232(0,125-a) + 56.3a = 22,6

=> a = 0,1

=> \(H\%=\dfrac{0,1}{0,125}.100\%=80\%\)

Nguyễn Quang Minh
18 tháng 3 2022 lúc 15:38

nAl = 10,8 : 27 = 0,4 (mol) 
pthh : Al + 6HCl-t--> AlCl3 + H2
          0,4--->2,4  (mol) 
=> V= VO2 = 2,4  . 22,4 = 53,76 ( l) 
nFe3O4 = 29 : 232 = 0,125 (mol) 
pthh Fe3O4 + 4H2 -t--> 3Fe+ 4H2O 
        0,125----------------->0,375 (mol) 
nFe (tt ) = 22,6 : 56 = 0,403 (mol ) 
%H = 0,375  / 0,403   . 100 % = 93 % 
 

Minh Anh Nguyen
Xem chi tiết
Kudo Shinichi
13 tháng 3 2022 lúc 9:34

a, nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,3 ---> 0,6 ---> 0,3 ---> 0,3

VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

b, nCuO = 20/80 = 0,25 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

LTL: 0,25 < 0,3 => H2 dư

Gọi nCuO (p/ư) = a (mol)

=> nCu (sinh ra) = a (mol)

Ta có: 80(0,25 - a) + 64a = 16,4 

=> a = 0,225 (mol)

H = 0,225/0,25 = 90%

Minh Anh Nguyen
Xem chi tiết
Kudo Shinichi
13 tháng 3 2022 lúc 10:10

3 cách:)??

Đỗ Tuệ Lâm
13 tháng 3 2022 lúc 10:13

hoi lên 5 cách lun r tụ lm lun đuy:3

Thúy Lương
Xem chi tiết
Minh Nhân
5 tháng 4 2021 lúc 20:08

nFe = 11.2/56=0.2 (mol) 

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 

0.2____2/15____1/15

VO2 = 2/15 * 22.4 = 2.9867 (l) 

mFe3O4 = 1/15 * 232  = 15.47 (g) 

Trần Minh Tâm
5 tháng 4 2021 lúc 20:06

ta có pthh: 3Fe + 2O→ Fe3O4

Ta có nFe=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2(mol)

          nO2=2nFe=2*\(\dfrac{0,2}{3}\)=\(\dfrac{2}{15}\)(mol)

          VO2=n*M=16*\(\dfrac{2}{15}\)=2,13(l)

          nFe3O4=\(\dfrac{0,2}{2}\)=0,1(mol)

          mFe3O4=\(\dfrac{0,1}{168+64}\)=23,2(g)

Minh Anh Nguyen
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Minh
23 tháng 2 2022 lúc 20:52

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$a\bigg)$

$n_{KMnO_4}=\frac{15,8}{158}=0,1(mol)$

Chất rắn sau p/ứ là $K_2MnO_4,MnO_2$

Theo PT: $n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=0,05(mol)$

$\to m_{\rm chất\, rắn}=0,05.197+0,05.87=14,2(g)$

$b\bigg)$

Vì $H=80\%\to n_{KMnO_4(p/ứ)}=0,1.80\%=0,08(mol)$

$\to n_{KMnO_4(dư)}=0,02(mol)$

Chất rắn sau p/ứ là $KMnO_4(dư):0,02;K_2MnO_4:0,04;MnO_2:0,04$

$\to m_{\rm chất\, rắn}=0,02.158+0,04.197+0,04.87=14,52(g)$

$c\bigg)$

Bảo toàn KL có:

$m_{O_2}=m_{KMnO_4}-m_{CR}$

$\to m_{O_2}=15,8-14,68=1,12(g)\to n_{O_2}=0,035(mol)$

Theo PT: $n_{KMnO_4(p/ứ)}=2n_{O_2}=0,07(mol)$

$\to H=\dfrac{0,07}{0,1}.100\%=70\%$

Buddy
23 tháng 2 2022 lúc 20:20

1.

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,1----------------0,05------0,05

n KMnO4=\(\dfrac{15,8}{158}\)=0,1 mol

=>n cr=0,05.197+0,05.87=14,2g

b)

=>n cr=(0,05.197+0,05.87).\(\dfrac{80}{100}\)=11,36g

 

 

Buddy đã xóa
Nguyễn Hoàng Minh
23 tháng 2 2022 lúc 20:50

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$a\bigg)$

$n_{KMnO_4}=\frac{15,8}{158}=0,1(mol)$

Chất rắn sau p/ứ là $K_2MnO_4,MnO_2$

Theo PT: $n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=0,1(mol)$

$\to m_{\rm chất\, rắn}=0,1.197+0,1.87=28,4(g)$

$b\bigg)$

Vì $H=80\%\to n_{KMnO_4(p/ứ)}=0,1.80\%=0,08(mol)$

$\to n_{KMnO_4(dư)}=0,02(mol)$

Chất rắn sau p/ứ là $KMnO_4(dư):0,02;K_2MnO_4:0,08;MnO_2:0,08$

$\to m_{\rm chất\, rắn}=0,02.158+0,08.197+0,08.87=25,88(g)$

$c\bigg)$

Bảo toàn KL có:

$m_{O_2}=m_{KMnO_4}-m_{CR}$

$\to m_{O_2}=15,8-14,68=1,12(g)\to n_{O_2}=0,035(mol)$

Theo PT: $n_{KMnO_4(p/ứ)}=2n_{O_2}=0,07(mol)$

$\to H=\dfrac{0,07}{0,1}.100\%=70\%$