a)\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3mol\)

\(\rightarrow0,3molH_2\)\(\rightarrow V_{H2}=0,3.22,4=6,72l\)

b)\(H_2+Fe_2O_3\rightarrow3H_2O+2Fe\)

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12mol\)

\(\rightarrow0,24molFe\rightarrow m_{Fe}=0,24.56=13,44gam\)

chữ hơi xấu(mong bạn thông cảm)

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, PT: \(Fe_2O_3+3H_2O\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

nZn= 19,5/65=0,3(mol); nFe2O3=19,2/160=0,12(mol)

PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe +3 H2O

nH2=nZnCl2= nZn=0,3(mol) => V(H2,đktc)=0,3.22,4= 6,72(l)

b) nHCl= 2.0,3=0,6(mol) => mHCl=0,6.36,5=21,9(g)

=>mddHCl=(21,9.100)/20=109,5(g)

=>m=109,5(g)

c) mH2=0,3.2=0,6(mol)

mddZnCl2=19,5+109,5 - 0,6= 128,4(g)

mZnCl2=0,3. 136= 40,8(g)

=>C%ddZnCl2= (40,8/128,4).100=31,776%

d) Ta có: 0,3/3 < 0,12/1

=> H2 hết, Fe2O3 dư, tính theo nH2

=> nFe= 2/3. nH2= 2/3. 0,3= 0,2(mol)

=>mFe=0,2.56=11,2(g)

a, n_Zn = 19,5/65=0,3 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ 

Mol:    0,3     0,15        0,3      0,3

=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b,m_HCl=0,15.36,5=5,475 (g)

=> m=m_ddHCl=5,475:20%=27,375 (g)

c,m_{dd sau pứ} =19,5+27,375=46,875 (g)

\(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{46,875}.100\%=87,04\%\)

d,\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Mol:                     0,3       0,2    

 Tỉ lệ: 0,12/1>0,3/3 ⇒ Fe₂O₃ dư,H₂ pứ hết

=> m_Fe=0,2.56=11,2 (g)

\(19,6\rightarrow19,5\\ n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

          0,3----------------------->0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O
LTL: \(0,12>\dfrac{0,3}{3}\) => Fe₂O₃ dư

\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,6}{65}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
            0,3    0,6         0,3              0,3 
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72L\) 
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\) 
         \(ltl:\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\) 
= > Fe2O3 dư 
\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,3.56=16,8g\)

Giải thích các bước giải:

 a) Mg +H2SO4--->MGSO4+H2

n Mg =6/24=0,25(mol)

n H2=n Mg =0,25(mol)

V H2=0,25.22,4=5,6(l)

b) 3H2+FE2O3-->2Fe+3H2O

n Fe2O3=32/160=0,2(mol)

->Fe2O3 dư

n Fe =2/3n H2=1/6(mol)

m Fe =1/6.56=28/3(g)

\(a,n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ b,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ 3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

PTHH:  Zn    +  2HCl   ---> \(ZnCl_2\)  +    \(H_2\)

        0,3 mol    0,6 mol      0,3 mol     0,3 mol

a) + Số mol của Zn:

\(n_{Zn}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{19,5}{65}\) = 0,3 (mol)

+ Thể tích \(H_2\) sinh ra:

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

b)  PTHH:  \(Fe_2O_3\)   +    3\(H_2\)    ---> 2Fe    +  3\(H_2O\)

                 0,1 mol       0,3 mol     0,2 mol    0,3 mol

+ Ta có số mol của \(H_2\) là 0,3 mol

+ Số mol của \(Fe_2O_3\)

\(n_{Fe_2O_3}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{19,5}{160}\) = 0,12 (mol)

Tỉ lệ:      \(H_2\)              \(Fe_2O_3\)

            \(\dfrac{0,3}{3}\)              \(\dfrac{0,12}{1}\)

             0,1       <       0,12

=> \(H_2\) hết;  \(Fe_2O_3\) dư

Số g Fe (sắt) thu được:

\(m_{Fe}\) = n . M = 0.2 . 56 = 11,2 (g)

__________________________________

Có gì không đúng nhắn mình nha bạn :))

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,3                                  0,3 

\(a,V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(b,PTHH:\)

                    \(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

trc p/u:          0,3        0,12   

 p/u:               0,3      0,1        0,2        0,3 

sau :              0         0,02       0,2        0,3 

----> Fe2O3 dư 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

n_mg = \(\dfrac{3,6}{24}\)  = 0,15 ( mol )
Mg +  2HCl → MgCl₂ + H_{2
1          2            1           1
0,15      0,3                    0,15}
a) m_HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 ( g )
b) V_H2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 ( l )
Tick dùm tớ nha, tớ giải theo trường có gì sai bỏ qua nhaaa