Hoàn thành pthh và phân loại phản ứng sau:
a)Fe+O2->.....-
b)......+.......->PbO
c)Knln->K2nlnO4+......+
d)Al+O2->....
e).........+.........->K2O
f)P+O2->......
g)KClO3->KCl+.......
h)........+.........->MgO
Hoàn thành cá PTHH sau , hãy phân loại các phản ứng đó
1. Fe + O2 → Fe3o4
2. Fe2o3 + CO → Fe + co2
3. MgCo3 → Mgo + Co2
4. Fe(OH)2 + o2 + h2o → Fe(OH)3
5 . KClO3 → KCl + o2
giúp e với ạ , e cảm ơn
\(1,3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\left(pư.hó.hợp\right)\\ 2,Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}3Fe+3CO_2\uparrow\left(pư.oxi.hoá-khử\right)\\ 3,MgCO_3\underrightarrow{t^o}MgO+CO_2\uparrow\left(pư.phân.huỷ\right)\\ 4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\underrightarrow{t^o}4Fe\left(OH\right)_3\left(pư.hoá.hợp\right)\\ 2KClO_3\underrightarrow{t^o,MnO_2}2KCl+3O_2\uparrow\left(pư.phân.huỷ\right)\)
1. 3Fe + 2O2 \(\underrightarrow{t^o}\) Fe3O4 (hóa hợp)
2. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2(thế)
3. MgCO3→ MgO + CO2(phân hủy)
4. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3(hóa hợp)
5 . 2KClO3 → 2KCl + 3O2(phân hủy)
hoàn thành các phương trình phản ứng dưới đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào ? 1. KClo3——-> KCl + O2 2. Fe + O2——-> Fe3O4 3. Al + HCl——-> AlCl3 + H2
\(2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\) phản ứng phân hủy
\(3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\) phản ứng hóa hợp
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\) phản ứng thế
\(1.2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) => Ph/ứng phân hủy.
\(2.3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) => Ph/ứng hóa hợp
\(3.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) => Ph/ứng thế.
Câu 2 Hoàn thành các PTHH sau và phân loại các phản ứng và cho biết phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa ?
a) Al + HCl ----------> ? + ?
b) CH4 + O2 --------> CO2 + ?
c) Fe + O2 --------> ?
d) Fe3O4 + ---------> ? + H2O
e) Zn + O2 --------> ?
f) CuO + H2 --------> ? + ?
g) KMnO4 --------> ? + ? + ?
h) Fe + H2SO4 loãng ---------> ? + ?
a. 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (Phản ứng thế)
b. CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O (Phản ứng thế)
c. 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4 (Phản ứng hóa hợp)
d. Fe3O4 + 4H2 -> (t°) 3Fe + 4H2O (Phản ứng oxi hóa - khử )
e. 2Zn + O2 -> (t°) 2ZnO (Phản ứng hóa hợp)
f. CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O (Phản ứng oxi hóa - khử)
g. 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2 (Phản ứng phân hủy)
h. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (Phản ứng thế)
a: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
b: \(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)
c: \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
d: \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
a. Al + HCl -> AlCl2 + H2 ( Phản ứng thế )
b. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O ( Phản ứng thế )
c. 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 ( Phản ứng hóa hợp )
d. Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O ( Phản ứng thế )
e. 2Zn + O2 -> 2ZnO ( Phản ứng hóa hợp )
f. CuO + H2 -> Cu + H2O ( Phản ứng thế )
g. 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 ( Phản ứng phân hủy )
h. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ( Phản ứng hóa hợp )
) Hoàn thành các phương trình hóa học sau, cho biết tên loại phản ứng:
a. P + O2 P2O5 b. KClO3
KCl + O2
c. Cu + O2 CuO d. Al + HCl AlCl3 + H2
\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)
Phản ứng phân huỷ
\(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)
Phản ứng hoá hợp
\(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)
Phản ứng hoá hợp
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Phản ứng thế
1.Hoàn thành và cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a/ Al + O2 ---> ?
b/ H2 + ? ---> H2O
c/ KMnO4 ---> ? + ?
d/ ? + O2 ---> CuO
e/ ? ---> KCl + O2
f/ CaCO3 ---> CaO + ?
h/ Fe + O2 ---> ?
2. Đốt cháy 1,68g sắt trong oxi ở nhiệt độ cao ta thu được oxit sắt từ.
a/ Tính thể tích oxi cần dùng ở đktc.
d/ Tính khối lượng oxit sắt từ.
c/ Nếu đốt trong không khí thì thể tích không khí là bao nhiêu? Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí?
3.Chọn đúng, sai trong các hiện tượng sau:
a/ Đóm đóm có phải là hiện tượng oxi hóa.
b/ Hiện tượng ma trơi là oxi hóa chậm.
c/ Vôi sống cho vào nước tỏa nhiều nhiệt.
4.Đốt cháy 6g cacbon trong 2,24 lít khí oxi (đktc). Tính thể tích khí cacbonic sinh ra (đktc).
5. Cân bằng các phản ứng sau:
a/ NaNO3 ---> NaNO2 + O2
b/ K2O + H2O ---> KOH
c/ ZnS + O2 ---> ZnO + SO2
d/ Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + H2O
e/ Fe + Cl2 ---> FeCl3
f/ C2H2 + O2 ---> CO2 + H2O
h/ SO2 + O2 ---> SO3
6. Viết các axit và bazơ tương ứng từ các oxit sau:
K2O, ZnO, CO3, SO2, BaO, P2O5, NO2, Al2O3
7.Đốt cháy 3,2g đồng trong oxi ta thu được đồng oxit.
a/ Viết phương trình phản ứng.
b/ Tính thể tích oxi tham gia phả ứng (đktc).
1.Hoàn thành và cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a/ 4Al + 3O2 ---> 2Al2O3
b/ H2 + O2 ---> H2O
d/ 2Cu + O2 ---> 2CuO
e/ KClO3 ---> KCl + O2
h/ 4Fe + 3O2 ---> 2Fe2O3
\(1/\\ a) 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ b) 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ c) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ d) 2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\\ e) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ f) 2CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2\\ h) 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4 \)
1.Hoàn thành và cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a/ 4Al + 3 O2 -to--> 2 Al2O3
b/ 2 H2 + O2 --to-> 2 H2O
c/ 2 KMnO4 --to-> K2MnO4 + MnO2 + O2
d/ 2Cu + O2 --to-> 2 CuO
e/ 2 KClO3 -to--> 2 KCl + 3 O2
f/ CaCO3 -to--> CaO + CO2
h/ 3 Fe + 2 O2 --to-> Fe3O4
1.hoàn thành các PTHH sau và cho biết loại phản ứng
a) .... + O2 --> P2O5
b) .... CuO --> .... +H2O
c)KClO3 --> KCl + ....
d) Al + HCl --> AlCl3
a) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\) (pư hóa hợp)
b) \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) (pư oxi hóa-khử)
c) \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) (pư phân hủy)
d) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (pư thế)
3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 ( Hóa hợp)
2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 ( Phân hủy)
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 ( Thế)
3Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 ( Thế)
4P + 5O2 -to-> 2P2O5 ( Hóa hợp)
Câu 3: Lập PTHH của các phản ứng sau:
a. KClO3----------->KCl + O2
b. Fe3O4 + H2------------>Fe + H2O
c. NH3 + O2-------------> NO + H2O
d. KMnO4 + HCl-----------> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
e. Al + HNO3----------> Al(NO3)3 + N2O + H2O
a, 2KClO3 \(\rightarrow\) 2KCl + 3O2
b, Fe3O4 + 4H2 \(\rightarrow\) 3Fe + 4H2O
c. 4NH3 + 5O2 \(\rightarrow\) 4NO + 6H2O
d. 2KMnO4 + 16HCl \(\rightarrow\) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
e. 8Al + 30HNO3 \(\rightarrow\) 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Hoành thành các PTHH dưới đây ghi rõ điều kiện(nếu có). Các phản ứng sai thuộc loại phản ứng nào?
a)C + O2 --> c) KClO3 -->
bFe + O2 --> d) C4H10 + O2 -->
e) Al + H2SO4 --> g) Fe2O3 + H2 -->
a) C + O2 --to--> CO2 (pư hóa hợp)
b) 3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4 (pư hóa hợp)
c) 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2 (pư phân hủy)
d) 2C4H10 + 13O2 --to--> 8CO2 + 10H2O (pư oxi hóa-khử)
e) 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2 (pư thế)
g) Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O (pư oxi hóa- khử)
`a)` `C+O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `CO_2`
`=>` Phản ứng hóa hợp
`b)` `3Fe+2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Fe_2O_3`
`=>` Phản ứng hóa hợp
`c)` `2KClO_3` $\xrightarrow[MnO_2]{t^o}$ `2KCl+3O_2`
`=>` Phản ứng phân hủy
`d)` `2C_4H_{10}+13O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `8CO_2+10H_2O`
`=>` Phản ứng Oxi hóa - khử
`e)` `2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`=>` Phản ứng thế
`g)` `Fe_2O_3+3H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Fe+3H_2O`
`=>` Phản ứng Oxi hóa - khử