Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Nguyen Quang Minh
Xem chi tiết
Hồ Minh Ánh
Xem chi tiết
Hồ Minh Ánh
Xem chi tiết
Hồ Minh Ánh
Xem chi tiết
Hồ Minh Ánh
Xem chi tiết
Hoàng Tuấn Đăng
30 tháng 11 2016 lúc 18:08

a/ nH2 (TH1) = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol ( bạn viết sai nhé! 8,96 chứ không phải 8,9 nha!!)

nH2(TN2) = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol

Vì lượng kim loại không đổi mà VH2(TN2) > VH2(TN1) nên chứng tỏ ở TN1: kim loại còn dư; H2SO4 phản ứng hết

Bảo toàn mol nguyên tố H

=> nH2SO4( 2 lít B) = nH2(TN1) = 0,4 mol

nH2(pứ TN2) = nH2(TN2) = 0.5 mol

Mặt khác: nH2SO4 ( 3 lít B) = 1,5 x 0,4 = 0,6 mol > 0,5

=> TN2: H2SO4

Vậy kim loại phản ứng hết.

b/ Xét thì nghiệm 2:

Gọi x, y lần lượt là số mol Mg, Zn trong 24,3 gam hỗn hợp A

PTHH: Mg + H2SO4 ===> MgSO4 + H2

x.....................................x......... x (mol)

Zn + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2

y ...................................y...........y (mol)

Theo đề ra, ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}x+y=0,5\\24x+65y=24,3\end{cases}\)

=> \(\begin{cases}x=0,2\\y=0,3\end{cases}\)

=> %Mg = \(\frac{0,2.24}{24,3}.100\%=19,75\%\)

%Zn = 100% - 19,75% = 80,25%

CM(ddB) = 0,4 / 2 = 0,2M

Anh Nguyen
Xem chi tiết
Hồ Minh Ánh
Xem chi tiết
vuthuymyduyen
Xem chi tiết
hnamyuh
12 tháng 5 2021 lúc 20:02

n SO2 = 1,568/22,4 = 0,07(mol)

Trong bài toán kim loại tác dụng với H2SO4, ta luôn có :

n H2SO4 pư = 2n SO2 = 0,07.2 = 0,14(mol)

=> m dd H2SO4 = 0,14.98/98% = 14(gam)

Nguyễn Đạt
Xem chi tiết
nthv_.
26 tháng 11 2021 lúc 15:58

\(n_{HCl}=6\cdot0,05=0,3\left(mol\right)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Hiện tượng: Al tan dần, có bọt khí không màu xuất hiện

\(b,\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\\V_{H_2\left(đkc\right)}=0,15\cdot24,79=3,7185\left(l\right)\end{matrix}\right.\)