Câu 9: Ngâm 21,6 g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Fe và Cu trong dung dịch H2SO4 loãng, dư. Phản ứng xong, thu được 3g chất rắn không tan và 6,72l khí (ở đktc).
a) Viết PTHH xảy ra
b) Xác định thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp
Ngâm 21,6g hỗn hợp 3 kim loại Zn ,Fe,Cu trong dung dịch H2SO4 Phản ứng thu được 3g chất rắn không tan và 6,72 lít khí đktc
Xác định % Khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp
phương trình bn tự ghi nha:
đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:
65a+56b+64c=21.6 (1)
c=3/64 (2)
a+b=6.72/22.4 (3)
Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)
==>%Zn=0.2x65x100/21.6=60.185%
%Fe=0.1x56x100/21.6=25.925%
%Cu=100%-(60.185%+25.925%)=13.89%
cho 21,6g hỗn hợp Zn Fe Cu phản ứng vừa đủ với mg dung dịch H2SO4 25% .sau phản ứng thu được 6,72l khí ở dktc và 3g chất rắn không tan .
A, tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
B, Tính m
C, Tính C% của chất rắn trong dung dịch sau phản ứng
a, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
mhh Zn và Fe = 21,6-3 = 18,6 (g)
PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Mol: x x
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Mol: y y
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65.100\%}{21,6}=60,19\%\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{21,6}=25,93\%\)
\(\%m_{Cu}=100-60,19-25,93=13,88\%\)
b,
PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Mol: 0,2 0,2 0,2
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Mol: 0,1 0,1 0,1
\(m_{H_2SO_4}=\left(0,1+0,2\right).98=29,4\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4.100\%}{25\%}=117,6\left(g\right)\)
c,mdd sau pư = 21,6+117,6- (0,1+0,2).2 = 138,6 (g)
\(C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,2.161.100\%}{138,6}=23,23\%\)
\(C\%_{ddFeSO_4}=\dfrac{0,1.152.100\%}{138,6}=10,97\%\)
cho 21,6g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Fe, Cu trong dung dịch H2SO4 loãng, dư. Phản ứng xong, thu được 3g chất rắn không tan và 6,72l khí(đktc)
a. viết PTHH
b. xác định thành phần % của mỗi kim loại có trong hộn hợp
_ Gọi a,b lần lượt là số mol của Zn, Fe (a,b > 0)
_ PTHH:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
a mol__ a mol ___ a mol ____ a mol
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
b mol__ b mol_____ b mol ___ b mol
_ Vì sau pư thu đc 3g chất rắn ko tan nên mCu = 3 g.
_ mhh = 21,6 \(\Rightarrow m_{Zn}+m_{Fe}+m_{Cu}=21,6\)
\(\Rightarrow65a+56b=18,6\) (1)
_ \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) (mol)
=> a + b = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) => a = 0,2; b = 0,1
=> mZn = 0,2 . 65 = 13(g)
=> %mZn = \(\dfrac{13}{21,6}.100\%=60,18\%\)
Khi đó: mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
=> %mFe = \(\dfrac{5,6}{21,6}.100\%=\) 25,92 %
=> %mCu = \(13,9\%\)
Câu 3: (2 điểm) Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí (đktc).
a. Viết PTHH xảy ra
b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
a. PTHH:
\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\)
\(Cu+H_2SO_4--\times-->\)
b. Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{_{ }Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%_{m_{Zn}}=\dfrac{6,5}{10,5}.100\%=61,9\%\)
\(\%_{m_{Cu}}=100\%-61,9\%=31,8\%\)
\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)
Cu không phản ứng H2SO4 loãng nhé
\(n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)
Theo PTHH:
\(n_{Zn}=n_{H_2}= 0,1 mol\)
\(\Rightarrow m_{Zn}= 0,1 . 65= 6,5 g\)
\(\Rightarrow\)%mZn=\(\dfrac{6,5}{10,5} . 100\)%~ 61,9%
\(\Rightarrow\)%mCu= 100% - 61,9%=38,1 %
Câu 3: (2 điểm) Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí (đktc).
a. Viết PTHH xảy ra
b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
\(a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ b.n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100=61,9\%\\ \%m_{Cu}=100-61,9=38,1\%\)
Ngâm 21,6 gam hỗn hợp 3 kim loại Zn, Fe, Cu trong dd H2SO4 loãng dư. Phản ứng xong thu được chất rắn ko tan và 6,72 lít khí ở đktc.
a. Viết PT phản ứng xảy ra.
b. Xác định thành % khối lượng kim loại trong hỗn hợp.
a) Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
Fe+H2SO4→FeSO4+H2
phần b thiếu dữ kiện , bạn xem lại nếu có 3 g chất rắn không tan thì ở dưới >
b) gọi x,y,zlần lượt là số mol của Zn,Fe,Cu trong hỗn hợp
nh2=0,3 mol
Do Cu không phản ứng với H2SO4 nên ta có mCu=3g ⇒mhh=18,6g
x+y=0,3 mol (1)
65x+56y=18,6 (2)
GPT , ta được x=0,2 y=0,1
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\frac{3}{21,6}\cdot100\%=13,89\%\approx\approx\%0\\\%m_{Zn}=\frac{0,2\cdot65}{21,6}\cdot100\%=60,19\%\\\%m_{Fe}=100\%-13,89\%-60,19\%=25,92\%\end{matrix}\right.\)
Ngâm 21,6 g hỗn hợp bột ba kim loại: Zn, Fe và Cu trong dung dịch axit H2SO4 loãng, dư. Phản ứng kết thúc, thu được 3g chất rắn không tan và 6,72 lít khí ( dktc).
a) Viết các PTHH.
b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
a) Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
b) Gọi số mol Zn và Fe là a,b (mol)
Chất rắn không tan là Cu
=> \(m_{Zn}+m_{Fe}=21,6-3=18,6\left(g\right)\)
=> 65a + 56b = 18,6 (g) (1)
\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
_______a--------------------------------> a___(mol)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
b---------------------------------> b___(mol)
=> a+b=0,3 (2)
(1)(2)=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(=>\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\frac{0,2.65}{21,6}.100\%=60,18\%\\\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{21,6}.100\%=25,93\%\\\%m_{Cu}=\frac{3}{21,6}.100\%=13,89\%\end{matrix}\right.\)
Cho17,6 g hỗn hợp gồm Cu và CuO hòa tan trong dung dịch H2SO4 loãng dư, sau đó lọc lấy phần chất rắn không tan đem hòa tan trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được 3,36 lít khí A ở đktc
a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b/ Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp ban đầu.
c/ Tính thể tích của dung dich NaOH 0,2 M cần dùng để hấp thụ hoàn toàn khí A trên.
a)
H2SO4(loãng, dư)+CuO→ H2O+ CuSO4(1)
(mol)
H2SO4(loãng, dư)+Cu→không phản ứng
Cu+ 2H2SO4(đặc, nóng)→ CuSO4+ SO2+ 2H2O(2)
(mol) 0,15 0,3 0,15 0,15
b)
\(n_{SO_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{Cu}=n.M=0,15.64=9,6\left(gam\right)\)
→\(m_{CuO}=m_{hh}-m_{Cu}=17,6-9,6=8\left(gam\right)\)
=>\(C\%_{Cu}=\dfrac{9,6}{17,6}.100\%=54,54\%\)
\(C\%_{CuO}=\dfrac{8}{17,6}.100\%=0,45\%\)
Cho 21,6g hỗn hợp 3 kim loại Zn,Fe,Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Phản ứng xong thu được 3g a.tính thành phần % khôi lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b.tính thành phần % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp muối thu được
Sao không có bạn nào trả lời vậy ... giúp mình với
Em sai em xin lỗi ctv:))
dù gì hôm nay e cx đi hc rồi anh ko giúp thì thôi