Bài 3. Tính chất hóa học của axit

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Hoàng Diệu Anh

cho 21,6g hỗn hợp Zn Fe Cu phản ứng vừa đủ với mg dung dịch H2SO4 25% .sau phản ứng thu được 6,72l khí ở dktc và 3g chất rắn không tan .

 A, tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
B, Tính m
C, Tính C% của chất rắn trong dung dịch sau phản ứng

Edogawa Conan
10 tháng 9 2021 lúc 10:43

a, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

mhh Zn và Fe = 21,6-3 = 18,6 (g)

PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Mol:      x                                           x

PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Mol:      y                                           y 

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65.100\%}{21,6}=60,19\%\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{21,6}=25,93\%\)

\(\%m_{Cu}=100-60,19-25,93=13,88\%\)

b,

PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Mol:     0,2     0,2                            0,2

PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Mol:     0,1      0,1                            0,1 

\(m_{H_2SO_4}=\left(0,1+0,2\right).98=29,4\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4.100\%}{25\%}=117,6\left(g\right)\)

c,mdd sau pư = 21,6+117,6- (0,1+0,2).2 = 138,6 (g)

\(C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,2.161.100\%}{138,6}=23,23\%\)

\(C\%_{ddFeSO_4}=\dfrac{0,1.152.100\%}{138,6}=10,97\%\)


Các câu hỏi tương tự
VĂN LƯƠNG NGỌC DUYÊN
Xem chi tiết
Hồng Lê
Xem chi tiết
Hoài Phương Nguyễn Thị
Xem chi tiết
Lê Khánh Linh
Xem chi tiết
Nguyễn Tuấn kiệt
Xem chi tiết
Ṇĝuŷėṇ Ħỏǡŋġ
Xem chi tiết
Nhat Tran
Xem chi tiết
TomRoger
Xem chi tiết
Phạm Huy Thái
Xem chi tiết