Hoà tan hoàn toàn hh 12,1g Fe và Zn trong 200ml dd HCl 2M vừa đủ. Tính % khối lượng Fe trong hh đầu?
Bài tập Lập hệ phương trình
Hoà tan hoàn toàn hh 18,6g Fe và Zn trong 200ml dd HCl 3M vừa đủ. Tính khối lượng Zn trong hh đầu?
Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\Rightarrow 56x+65y=18,6(1)\)
\(n_{HCl}=3.0,2=0,6(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow 2x+2y=0,6(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13(g)\)
Bài tập Lập hệ phương trình
Hoà tan hoàn toàn hh 9,3g Fe và Zn trong dd HCl vừa đủ thu 3,36 lít khí H2. Tính % khối lượng Zn trong hh đầu?
Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\Rightarrow 56x+65y=9,3(1)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow x+y=0,15(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,05(mol);y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,3}.100\%=69,89\%\)
Bài tập Lập hệ phương trình
Hoà tan hoàn toàn hh 8g Fe và Mg trong dd HCl vừa đủ thu 22,2g muối. Tính % khối lượng Fe trong hh đầu?
Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)\Rightarrow 56x+24y=8(1)\)
\(PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow 127x+95y=22,2(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8}.100\%=70\%\)
Bài tập Lập hệ phương trình
Hoà tan hoàn toàn hh 9,52g FeO và Zn trong 280ml dd HCl 1M vừa đủ. Tính khối lượng FeO trong hh đầu?
Đặt \(n_{FeO}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\Rightarrow 72x+65y=9,52(1)\)
\(n_{HCl}=0,28.1=0,28(mol)\\ PTHH:FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow 2x+2y=0,28(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,06(mol);y=0,08(mol)\\ \Rightarrow m_{FeO}=0,06.72=4,32(g)\)
Gọi số mol FeO, Zn là a,b
=> 72a + 65b = 9,52 (1)
nHCl = 0,28.1 = 0,28(mol)
PTHH: FeO + 2HCl --> FeCl2 + H2O
_______a--->2a
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b----->2b
=> 2a + 2b = 0,28
=> a + b = 0,14 (2)
(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,06\\b=0,08\end{matrix}\right.\)
=> mFeO = 0,06.72 = 4,32(g)
hòa tan hoàn toàn 13,9g hh gồm al và fe trong đd axit hcl 14,6% vừa đủ sau phản ứng thoát ra 7,84 l khí h2 ở đktc , thu đc dd X
a) vieeta pthh
b)tính khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu
c) tính nồng độ phần trăm mỗi muối trong dd X
\(\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=13,9(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)\\ b,\text{Từ 2 PT: }1,5x+y=0,35(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\)
\(c,n_{HCl(1)}=3n_{Al}=0,3(mol);n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{H_2(1)}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl(1)}}=\dfrac{0,3.36,5}{14,6\%}=75(g)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{2,7+75-0,15.2}.100\%=17,25\%\)
\(n_{HCl(2)}=2n_{Fe}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=n_{H_2(2)}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m{dd_{HCl(2)}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%=22,92\%\)
a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a,b
=> 27a + 56b = 13,9
\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a----->3a--------->a------->1,5a______(mol)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b------>2b-------->b----->b__________(mol)
=> 1,5a + b = 0,35
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1=>m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b=0,2=>m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c) nHCl = 3a + 2b = 0,7 (mol)
=> mHCl = 0,7.36,5 = 25,55(g)
=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{25,55.100}{14,6}=175\left(g\right)\)
\(m_{dd\left(saupu\right)}=13,9+175-2.0,35=188,2\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{13,35}{188,2}.100\%=7,1\%\\C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{25,4}{188,2}.100\%=13,5\%\end{matrix}\right.\)
Hòa tan hoàn toàn hh X gồm Fe và Zn bằng 1 lượng vừa đủ h2so4 10% thu được dd Y và 22,4l h2 ( đktc). nồng đọ của znso4 trong dd Y là 11,6022%. tính khối lượng mỗi kl trong X.
Số mol H2 = 22,4: 22,4 = 1 mol. Goi số mol Fe là x và số mol Zn là y
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)
Mol x→ x→ x→ x
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (2)
Mol y→ y→ y→ y
=>Số mol H2SO4 = số mol H2 = (x+y) = 1 (*)
Khối lượng dung dịch H2SO4 = 98 . 100/10 = 980 gam
mdd = 56x +65y + 980 – 2 = (56x + 65y +978)
C%(ZnSO4) =
=>15345,857y – 649,7232x = 11346,9516 (**)
Giải hệ PT (*) và (**): x = 0,25; y = 0,75
=>mFe = 0,25.56 = 14g; mZn = 0,75.65 = 48,75g
Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu đươc dd Y. Nồng độ của FeCl2 trong dd Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dd Y là
A. 24,24%.
B. 11,79%.
C. 28,21%.
D. 15,76%.
Hoà tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp gồm Fe và Zn bằng môt lượng vừa đủ 200 ml dd H2SO4 1M loãng và HCl 2M thấy thoát ra V lít khí đktc.
a. Tính V
b. Tính tổng khối lượng chất tan có trong dd sau phản ứng.
ta có lượng \(H^+\) có trong dung dịch là :
\(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCL}=2\times0,2\times1+0,2\times2=0,8\left(mol\right)\)
a. ta có \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{H^+}=0,4mol\Rightarrow V_{H_2}=22,4\times0,4=8,96\left(lit\right)\)
b. ta có \(m_{\text{hỗn hợp}}+m_{\text{axit }}=m_{\text{chất tan}}+m_{\text{ khí}}\)
nên \(m_{\text{chất tan }}=12,9+0,2\times98+0,4\times36,5-0,4\times2=46,3\left(g\right)\)
Hòa tan hoàn toàn hh X gồm Fe và Zn bằng 1 lượng vừa đủ h2so4 10% thu được dd Y và 22,4l h2 ( đktc). nồng đọ của znso4 trong dd Y là 11,6022%. tính khối lượng mỗi kl trong X.
bạn bị điên à ? hỏi hay trả lời gì thì mình ko biết nhưng đăng lộn ngược thì ai mà đọc được