a) \(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\); \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{4}>\dfrac{0,3}{3}\) => Al dư, O₂ hết

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

             0,4<--0,3------->0,2

m_Al(dư) = 13,5 - 0,4.27 = 2,7 (g)

b) m_Al2O3 = 0,2.102 = 20,4 (g)

\(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ LTL:\dfrac{0,5}{4}>\dfrac{0,3}{3}\) 
=> Al dư 
\(n_{Al\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\\ m_{Al\left(d\right)}=\left(0,5-0,4\right).27=2,7g\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,25\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=0,25.102=25,5g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

\(.......0.3.....0.2\)

\(m_{Al_2O_3}=0.2\cdot102=20.4\left(g\right)\)

\(m_{Al} + m_{O_2} = m_{Al_2O_3}\)

Ta có : 

 \(n_{Al} = \dfrac{9}{27} = \dfrac{1}{3}(mol)\\ n_{Al_2O_3} = \dfrac{15}{102} = \dfrac{5}{34}(mol)\)

\(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\)

Theo PTHH : \(n_{Al\ pư} = 2n_{Al_2O_3} = \dfrac{5}{17} > n_{Al\ ban\ đầu}\)

Suy ra : Al dư.

Ta có :

 \(n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al_2O_3} = \dfrac{15}{68}(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2\ phản ứng} = \dfrac{15}{68}.32 = 7,059(gam)\)

số liệu không hợp lý

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

=>m O2=51-27=24g

b>

%Al=27.2\27.2+16.3 .100=52,94%

=>O=47,06%

c>

nếu nhôm lấn với sắt ta dùng nam châm hoặc dd Naoh

a) Áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{O_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}=51-27=24\left(g\right)\)

b) Ta có: \(\%Al_{\left(Al_2O_3\right)}=\dfrac{27\cdot2}{102}\approx52,94\%\) 

\(\Rightarrow\%O_{\left(Al_2O_3\right)}=47,06\%\)

c) Dùng nam châm để hút sắt ra

nAl=0,5mol

nO2=0,3mol

PTHH: 4Al+3O2=>2Al2O3

             0,5mol:0,3mol

ta thấy nAl dư theo nO2

p/ư:         0,4mol<-0,3mol->0,2mol

=> số gam chất phản ứng dư:27.(0.5-0.4)=2.7g

b) mAl2O3=0,2.102=20,2g

4Al   +    3O₂ ----t⁰-->      2Al₂O₃

4mol        3mol                    2 mol

nAl = 13,5/ 27  = 0,5 mol 

nO2 = 6,72  /  22,4  =  0,3 mol

Tỉ lệ : \(\frac{0,5}{4}\) > \(\frac{0,3}{3}\)

--> nAl dư nên kê mol các chất còn lại theo n O2

4Al  +  3O2   ----to--->    2Al2O3

4mol    3mol                    2mol

0,4mol   0,3mol               0,2 mol

Al là chất còn dư

nAl dư = n_{ban đầu}  - n_{phản ứng} = 0,5-0,4 = 0,1 mol

mAl dư = n_{dư *} M =  0,1  *  27 = 2,7 g

b.  m Al2O3= n*M = 0,3* 102=  20,4 g

a) PTHH: 4 Al +3 O2 -to-> 2 Al2O3

b) nO2=0,3(mol)

nAl2O3=2/3. 0,3=0,2(mol)

=>mAl2O3=0,2.102=20,4(g)

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Tỉ lệ: n_Al : n_O2 = 4:3

b, Phần này bạn xem lại đề nhé!

4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

___________0,15<------0,1

=> m_O2 = 0,15.32 = 4,8(g)

Bảo toàn KL: \(m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=10,2-9=1,2(g)\)

a)

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
b)

$n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Al} : 4 < n_{O_2} : 3$ nên $O_2$ dư

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,15(mol)$
$m_{Al_2O_3} = 0,15.102 = 15,3(gam)$

c) $n_{O_2\ pư} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,225(mol)$
$\Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,3 - 0,225).32 = 2,4(gam)$