Question

8/

Đốt 8,1 Al với 6,72 lít khí $O_2$ (đktc) thu được Nhôm oxit ( $A{l}_2{O}_3$) 

a) Viết phương trình hoá học xảy ra

b) Tính khối lượng Nhôm oxit thu được sau phản ứng

c) Sau phản ứng chất nào dư và khối lượng là bao nhiêu gam

Answer 1

a)

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
b)

$n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Al} : 4 < n_{O_2} : 3$ nên $O_2$ dư

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,15(mol)$
$m_{Al_2O_3} = 0,15.102 = 15,3(gam)$

c) $n_{O_2\ pư} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,225(mol)$
$\Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,3 - 0,225).32 = 2,4(gam)$