PTHH: Cu + Cl₂ -t^o-> CuCl₂

Ta có: \(n_{Cl_2}=\frac{10,8}{22,4}\approx0,482\left(mol\right)\\ n_{CuCl_2}=\frac{63,9}{135}\approx0,473\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,482}{1}>\frac{0,473}{1}\)

=> Cl₂ dư , Cu hết nên tính theo n_Cu

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{CuCl_2}=n_{Cu}=0,473\left(mol\right)\)

b) Khối lượng CuCl₂:

\(m_{CuCl_2}=0,473.135=63,855\left(g\right)\)

=> \(\%Cu=\frac{64}{135}.100=47,407\%\)

\(\%Cl=100\%-47,407\%=52,593\%0\)

@NTTĐ sai rồi

4H2+Fe3O4-to>3Fe+4H2O

nH2=4,48\22,4=0,2 mol

nFe3O4=23,3\232=0,1 mol

=>Fe3O4 du2

=>mFe3O4=0,05 .232=11,6g

=>mH2O=0,2.18=3,6g

Ý b là tìm CTHH mà :

a.
Chất rắn màu đỏ là Cu
PTHH:
2Al +3CuSO4→ Al2(SO4)3 + 3Cu
x _______________________1,5x
Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
y____________________y
2Al + 2NaOH+ 2H2O→ 2NaAlO2 +3H2

Vậy 1,12 g chất rắn là Fe
⇒ nFe= \(\frac{1,12}{56}\)=0,02 mol

⇒ y= 0,02
Mà : \(\text{( 1,5x+ y).64= 3,2}\)
⇒ x= 0,02
⇒ \(\text{a= 0,02.(56+27)=1,66 g}\)

2)
nCu(OH)2 = \(\frac{19.6}{\text{64+17.2}}\)= 0,2 mol

PTHH:
M(OH)2 + CuSO4→ MSO4 + Cu(OH)2
0,2_______________________0,2

⇒ \(\frac{\text{[0,2.( M+ 17.2)]}}{25\%}\)= 59,2
⇒M=40
Vậy CT kiềm: Ca(OH)2

buithianhthoCù Văn TháiDuong LeLinhDuy KhangNguyễn Trần Thành ĐạtBăng Băng 2k6trần đức anhNguyễn Thị Thanh Nhàn

n_{AgNO3 pư Cu} =\(\dfrac{2(95,2-80)}{108,2-64}\) = 0,2 mol
=> nAgNO3 dư = x - 0,2 mol
nCu(NO3)2 = 0,2/2 = 0,1 mol
Khi cho Pb vào A ta thu được 1 muối duy nhất nên đó phải là Pb(NO3)2 với số mol x/2 mol

=>mE = mPb dư + mCu + mAg

=(80 - 207x/2) + 0,1.64 + 108(x - 0,2) = 67,05
=> x = 0,5 mol
Nồng độ của AgNO3 là 0,5/0,2 = 2,5 M

Dung dịch D chứa 0,25 mol Pb(NO3)2

=> 1/10 D chứa 0,025 mol Pb(NO3)2, nếu lượng muối này pư hoàn toàn thì lượng chất rắn thu được tối thiểu là

mPb = 0,025.207 = 5,175 gam.

Vậy 44,575 gam phải có cả R dư

=> Pb(NO3)2 hết.
Cứ 1 mol Pb(NO3)2 pư thì khối lượng chất rắn tăng 207 - R (gam)
Mà 0,025 mol Pb(NO3)2 pư ......................... 44,575 - 40 = 4,575 gam
=> 0,025(207 - R) = 4,575
<=> R = 24

=> R là Magie( Mg)

1

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

n_Mg=0,2(mol)

n_H2=0,1(mol)

Vì 0,2>0,1 nên sau PƯ Mg dư 0,1 mol

m_{Mg dư}=24.0,1=2,4(g)

theo PTHH ta có:

n_H2=n_MgCl2=0,1(mol)

m_MgCl2=95.0,1=9,5(g)

Các bài còn lại bạn dựa vào bài 1 mà làm,dạng giống nhau cả

Bài 1:

Ta có n_HCl = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 ( mol )

khí HCl + H₂O tạo ra dung dịch axít HCl

=> n_{dung dịch HCl} = 0,2 ( mol )

500 ml = 0,5 lít

=> C_{M dung dịch HCl} = \(\dfrac{0,2}{0,5}\) = 0,4 M

=> m_HCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 ( gam )

ta có d_H2O = 1 g/mol

và V thay đổi không đáng kể

=> V_H2O = V_HCl = 500 ml

=> m_H2O = 500 . 1 = 500 ( gam )

=> M_{dung dịch} = M_{tham gia}

= 500 + 7,3 = 507,3 ( gam )

=> C%_{dung dịch HCl} = \(\dfrac{7,3}{507,3}\times100\approx1,44\%\)

Bài 4:

a, Ta có m_HCl = 500 . 36,5% = 182,5 ( gam )

=> n_HCl = \(\dfrac{182,5}{36,5}=5\left(mol\right)\)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

x.........2x........x..............x

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

y........2y...........y...........y

Ta có m_{hỗn hợp} = m_Fe + m_Zn

= 56x + 65y

=> 56x + 56y < 56x + 65y < 65x + 65y

=> n_{hỗn hợp ( max )} = x + y = \(\dfrac{12,1}{56}\) = 0,22 ( mol )

Ta có n_{HCl cần dùng cho phản ứng} = 2x + 2y = 0,44 ( mol )

mà n_HCl = 5 ( mol )

=> HCl còn dư sau phản ứng

=> Hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch axít

b, Ta có n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 ( mol )

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

x.........2x........x..............x

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

y........2y...........y...........y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=12,1\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m_FeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 ( gam )

=> m_ZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 ( gam )

=> m_{HCl dư} = 5 - ( 2 . 0,1 + 2 . 0,1 ) = 167,9 ( gam )

=> m_{H2 ở hai phương trình} = 2 . ( 0,1 + 0,1 ) = 0,4 ( gam )

=> M_{dung dịch} = M_{tham gia} - M_H2

= 500 + 12,1 - 0,4

= 511,7 ( gam )

=> C%_FeCl2 = \(\dfrac{12,7}{511,7}\times100\approx\) 2,5 %

=> C%_ZnCl2 = \(\dfrac{13,6}{511,7}\times100\approx\) 2,66 %

=> C%_{HCl dư} = \(\dfrac{167,9}{511,7}\times100\approx\) 32,8 %

Câu 3 bạn tự làm nha . Câu này dễ nhất đó

a) nNaOH= 6/40=0,15(mol)

nFeCl3=32,5/162,5= 0,2(mol)

PTHH: 3 NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3 NaCl

0,15________0,05____0,05________0,15(mol)

Ta có: 0,2/1 > 0,15/3

=> NaOH hết, FeCl3 dư

=> nFeCl3(dư)= 0,2-0,05=0,15(mol)

=> mFeCl3= 162,5.0,15=24,375(g)

b)m(kết tủa)= mFe(OH)3= 0,05.107= 5,35(g)

Câu 5 Vt thiếu đề

c. Tính a, V