Question

1, Dẫn 4,48 lít khí HCl vào nước thu được 500 dung dịch A

a) Tính C% dung dịch A

b) Nếu lấy 200g dung dịch A thì hoà tan tối đa được bao nhiêu g Zn

3, Cho 5,4 g Al vào 500g dung dịch axit sunfuric loãng 49 %. Tính C% các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

4, Cho 12,1 g hỗn hợp Zn và Fe vào 500g dung dịch HCl 36,5% sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc)

a) Chứng minh rằng hỗn hợp khối lượng tan hoàn toàn trong axit

b) Tính C% của các chất thứ được sau phản ứng

Answer 1

Bài 1:

Ta có n_HCl = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 ( mol )

khí HCl + H₂O tạo ra dung dịch axít HCl

=> n_{dung dịch HCl} = 0,2 ( mol )

500 ml = 0,5 lít

=> C_{M dung dịch HCl} = \(\dfrac{0,2}{0,5}\) = 0,4 M

=> m_HCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 ( gam )

ta có d_H2O = 1 g/mol

và V thay đổi không đáng kể

=> V_H2O = V_HCl = 500 ml

=> m_H2O = 500 . 1 = 500 ( gam )

=> M_{dung dịch} = M_{tham gia}

= 500 + 7,3 = 507,3 ( gam )

=> C%_{dung dịch HCl} = \(\dfrac{7,3}{507,3}\times100\approx1,44\%\)

Answer 2

Bài 4:

a, Ta có m_HCl = 500 . 36,5% = 182,5 ( gam )

=> n_HCl = \(\dfrac{182,5}{36,5}=5\left(mol\right)\)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

x.........2x........x..............x

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

y........2y...........y...........y

Ta có m_{hỗn hợp} = m_Fe + m_Zn

= 56x + 65y

=> 56x + 56y < 56x + 65y < 65x + 65y

=> n_{hỗn hợp ( max )} = x + y = \(\dfrac{12,1}{56}\) = 0,22 ( mol )

Ta có n_{HCl cần dùng cho phản ứng} = 2x + 2y = 0,44 ( mol )

mà n_HCl = 5 ( mol )

=> HCl còn dư sau phản ứng

=> Hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch axít

b, Ta có n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 ( mol )

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

x.........2x........x..............x

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

y........2y...........y...........y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=12,1\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m_FeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 ( gam )

=> m_ZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 ( gam )

=> m_{HCl dư} = 5 - ( 2 . 0,1 + 2 . 0,1 ) = 167,9 ( gam )

=> m_{H2 ở hai phương trình} = 2 . ( 0,1 + 0,1 ) = 0,4 ( gam )

=> M_{dung dịch} = M_{tham gia} - M_H2

= 500 + 12,1 - 0,4

= 511,7 ( gam )

=> C%_FeCl2 = \(\dfrac{12,7}{511,7}\times100\approx\) 2,5 %

=> C%_ZnCl2 = \(\dfrac{13,6}{511,7}\times100\approx\) 2,66 %

=> C%_{HCl dư} = \(\dfrac{167,9}{511,7}\times100\approx\) 32,8 %

Answer 3

Câu 3 bạn tự làm nha . Câu này dễ nhất đó