Đáp án A

n_H+ = 0,04V₁ (mol); n_OH-= 0,035V₂ (mol)

H⁺+ OH^-  → H₂O

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

n_{H+ dư} = 0,04V₁- 0,035V₂

[H⁺]_dư = n_{H+ dư}/ V_dd = (0,04V₁- 0,035V₂)/(V₁+ V₂) = 10^-2

Suy ra V₁/V₂ = 3/2

câu 1:

\(Fe^{+2}So_4+H_2SO_4+KMn^{+7}O_4\rightarrow Fe^{+3}_2\left(SO_4\right)_3+Mn^{+2}SO_4+K_2SO_4+H_2O\left(1\right)\)

\(Fe^{+2}So_4+H_2SO_4+K_2Cr^{+6}_2O_7\rightarrow Fe^{+3}_2\left(SO_4\right)_3+Cr^{+3}_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+H_2O\left(2\right)\)

Áp dụng bảo toàn e cho 2 phương trình trên:

phương trình (1) <=> \(n_{Fe}\times1=n_{Mn}\times5\) (mỗi Fe nhường 1e, mỗi Mn nhận 5e, số e nhường bằng số e nhận)

phương trình (2) <=> \(n_{Fe}\times1=n_{Cr_2}\times6\)(mỗi Fe nhường 1e, mỗi Cr nhận 3e =>mỗi Cr2 nhận 6e)

=>\(n_{Mn}\times5=n_{Cr_2}\times6\Leftrightarrow n_{k_2Cr_2O_7}=n_{Cr_2}=\dfrac{5}{6}n_{Mn}=\dfrac{5}{6}n_{KMnO_4}=\dfrac{5}{6}\times0,06\times0,02=0,001\)

=> \(v=\dfrac{0,001}{0,02}=0,05\left(l\right)\)

câu 2:

sơ đồ phản ứng: \(Mg^0,Al^0+Cl^0_2,O^0_2\rightarrow Mg^{+2}Cl_2^{-1},Mg^{+2}O^{-2},Al^{+3}Cl_3^{-1},Al_2^{+3}O_3^{-2}\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2;n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\)

Bảo toàn electron:\(n_{Mg}\cdot2+n_{Al}\cdot3=n_{Cl}\cdot1+n_O\cdot2=1,3\)

\(n_{Cl}\cdot35,5+n_O\cdot16=37,05-4,8-8,1=24,15\)(bảo toàn khối lượng)

giải hệ trên =>\(n_{Cl}=0,5;n_O=0,4\)

=>\(n_{Cl_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cl}=0,5\cdot\dfrac{1}{2}=0,25;n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_O=\dfrac{1}{2}\cdot0,4=0,2\)

\(\Rightarrow v\%Cl_2=\dfrac{0,25}{0,25+0,2}\cdot100\%=55,56\%\)

\(v\%Cl_2=\dfrac{0,2}{0,25+0,2}\cdot100\%=44,44\%\)

So sánh số mol H ( của axit ) và số mol OH ( của bazơ ) để biết axit hay bazơ còn dư .

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{300.12,54}{100}=3,762\left(gam\right)\) \(\Rightarrow\) \(n_{OH-}=2_{Ba\left(OH\right)_2}=2.\dfrac{3,762}{171}=0,044mol\)

\(n_{H+}=\left(3.0,5.0,04\right)+\left(2.0,5.0,02\right)=0,08mol\)

\(\Rightarrow\) Kiềm thiếu.

Phản ứng xảy ra theo trình tự :

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) BaSO₄ \(\downarrow\) + 2H₂O

Bđ : 0,01______0,022____________________________( mol )

Pư : 0,01\(\rightarrow\)___0,01____________0,01

Sau: 0______0,012___________0,01

Ta có : \(T=\dfrac{n_{H_2PO_4}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,02}{0,012}\Rightarrow\) 1 < T < 2 \(\Rightarrow\) tạo ra 2 muối BaHPO₄ và Ba(H₂ PO₄)₂

Ba(OH)₂ + H₃PO₄ \(\rightarrow\) BaHPO₄ + 2H₂O

x____________x___________x

Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ \(\rightarrow\) Ba(H₂PO₄ )₂ + 2H₂O

y____________2y_____________y

suy ra ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,012\\x+2y=0,02\end{matrix}\right.\) giải ra : x = 0,004 ; y = 0,008

Vậy khối lượng mỗi muối thu được là :
\(m_{BaSO_4}=\) 0,01 ´ 233 = 2,33 gam ; \(m_{BaHPO_4}=\) 0,004 ´ 233 = 0,932 gam ; \(m_{Ba\left(H_2PO_4\right)_2}=\) 0,008 ´ 331 = 2,648 g

* Chữa lại 1 phần nhỏ trong bài làm.

Ta có: \(T=\dfrac{n_{H_3PO_4}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,02}{0,012}\) 1< T< 2 \(\Rightarrow\) tạo ra 2 muối BaHPO₄ và Ba(H₂ PO₄)₂

P/s: Cẩm Vân Nguyễn Thị, em xét mấy lần mới thấy chỗ này sai: là\(n_{H_3PO_4}\) chứ không phải \(n_{H_2PO_4}\). Nếu còn gì sai thì cô comment ở dưới tiếp nhé!

Để thu được dung dịch có pH = 2 chứng tỏ dung dịch sau phản ứng chứa axit dư [H+] dư = 0,01 M

→ n_H+(du) = 0,04V₁-0,035V₂ = 0,01.(V₁ + V₂) → 0,03V₁ = 0,045V₂ → V₁ : V₂ = 3:2

Đáp án B

Đáp án B