Fe+H2SO4->FeSO4+H2

nFe=11,2\56=0,2 mol

nHCl=0,4mol

=>VH2=0,2.22,4=4,48 l

ta có tỉ lệ 0,2\1<0,4\1

=>mH2SO4 du2

=>mH2SO4=0,2.98=19,6g

a) nKOH= 1.0,3= 0,3(mol)

nFeCl2= 0,2.1= 0,2(mol)

PTHH: FeCl2 + 2 KOH -> Fe(OH)2 (kết tủa) + 2 KCl

Vì: 0,2/ 1 > 0,3/2

=> Sau phản ứng FeCl2 dư, KOH hết, tính theo nKOH.

nFeCl2(dư)= 0,2 - 0,3/2 = 0,05(mol)

=> mFeCl2 (dư)= 0,05. 127= 6,35(g)

(ĐỀ HỎI ML NÓ VÔ LÍ EM Ạ, GAM SẼ CHÍNH XÁC NHÉ)

b) nFe(OH)2= nKOH/2= 0,3/2= 0,15(mol)

=> m(kết tủa)= mFe(OH)2= 0,15.90=13,5(g)

a) nNaOH = 8/40= 0,2 (mol)

CMNaOH= 0,2/0,4=0,5 (M)

Theo đề bài ta có :

nBaCO3 = \(\dfrac{3,94}{197}=0,02\left(mol\right)\)

nHCl = 0,4.0,5 = 0,2 (mol)

Ta có PTHH :

BaCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) BaCl2 + H2O + CO2\(\uparrow\)

0,02mol....0,04mol

Theo PTHH ta có tỉ lệ :

nBaCO3 = \(\dfrac{0,02}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,2}{2}mol\)

=> Số mol của của HCl dư ( tính theo số mol của BaCO3)

=> nHCl (dư) = 0,2- 0,04 = 0,16 (mol)

Giả sử số mol của dung dịch 0,5 M = số mol của HCl dư

=> Vdd\(_{\left(c\text{ần}-\text{đ}\text{ể}-trung-h\text{òa}-l\text{ư}\text{ợng}-HCl-d\text{ư}\right)}=\dfrac{0,16}{0,5}=0,32\left(l\right)=320\left(ml\right)\)

Vậy.....

Bạn ko nói rõ là dùng dd nào để trung hòa axit dư nên tôi lấy bazo thông dụng là NaOH.

nBaCO3= 3.94/197=0.02 mol

nHCl= 0.4*0.5=0.2 mol

PTHH : BaCO3 +2HCl ---> BaCl2 + CO2 + H2O

0.02......0.2

=> HCl dư 0.08 mol

PTHH : HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

0.08.....0.08

=>VNaOH = 0.08/0.5=0.16l=160ml

a) Ta có: 800ml=0,8 lít

n_NaOH=m/M=8/40=0,2 (mol)

=> C_M=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)

b) Ta có: 200ml=0,2 lít

=> n_NaOH=C_M.V=0,1.0,5=0,05 (mol)

Gọi x là sô gam nước cần thêm vào:

=> \(0,1=\dfrac{0,05}{x}\)

=> x=0,5 lít =500ml

Vậy cần phải thêm vào 500 - 200 =300 ml nước

a)đổi 700ml=0,8 lít

n_NaOH=8/40=0,2mol

C_{M^=n/V=0,2/0,8=}0,25M

b) đổi 200ml=0,2 lít

n_NaOH=0,25.0,2=0,05mol

gọi x là số gam nước cần thêm vào

=> \(0,1=\dfrac{0,05}{x}=>x=0,5\) ( lít )=500ml

Vậy cần thêm vào 500-200=300ml nước

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (1)

0.01--0.02

Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu (2)

-x----------------------------x

* Ta có : nHCl = 0.4 x 0.05 = 0.02 (mol)

- "đến khi không còn bọt khí bay ra nữa" => HCl phản ứng hết => nMg bị hòa tan ở (1) = 0.01

* Ta có : m tăng= mCu sinh ra - mMg bị hòa tan = 64x - 24x = 40x

Sau cả 2 phản ứng, đem cân thấy khối lượng thanh Mg nặng thêm 3,96 gam

=> delta m tăng (2) - mMg bị hòa tan (1) = 3.96

<=> 40x - 0.01 x 24 = 3.96

<=> x = 0,105 (mol)

Vậy khối lượng Cu bám vào thanh Mg = 64x = 6.72 (g)

Câu 3 :

m Mg tăng= mCu bám- mMg tan trong HCl

\(\text{Mg+2HCl}\rightarrow\text{MgCl2+H2}\)

nHCl=0,02 mol\(\rightarrow\)nMg pu=0,01 mol

\(\Rightarrow\) mMg=0,48g

mCu=3,96+0,48=4,44g

\(\text{FeSO4 + 2NaOH }\rightarrow\text{Fe(OH)2 +Na2SO4}\)

Giả sử có 1 mol FeSO4 \(\rightarrow\)nNaOH=2 mol\(\rightarrow\)nNa2SO4=1 mol

\(\rightarrow\)mNa2SO4=142 gam

Ta có: mFeSO4=152 gam \(\rightarrow\) m dung dịch FeSO4=\(\text{152.15,2%=1520}\) gam

mNaOH=2.40=80 gam\(\rightarrow\) m dung dịch NaOH=\(\frac{80}{20\%}\)=400 gam

nFe(OH)2=1 mol \(\rightarrow\) mFe(OH)2=90 gam

BTKL: m dung dịch sau phản ứng=1520+400-90=1830 gam

\(\rightarrow\)%Na2SO4=\(\frac{142}{1830}\)=7,76%

a) Số mol của NaOH là : n = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch A là: \(C_M=\dfrac{0,2.1000}{800}=0,25M\)

b) Thể tích nước cần dùng :

Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M:

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,25.200}{1000}=0,05mol\)

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH
\(V_{dd}=\dfrac{0,05.1000}{0,1}=500ml\)

Vậy thể tích nước phải thêm là:

\(V_{H_2O}=500-200=300ml\)