Câu hỏi của Vân Hồ

Question

29. hòa tan 3,94 g baco3 vào 500 ml dung dịch hcl 0,4M . cần dùng bao nhiêu ml dung dịch 0,5M để trung hòa lượng axit dư

thuongnguyen · Accepted Answer

Theo đề bài ta có : nBaCO3 = $\dfrac{3,94}{197}=0,02\left(mol\right)$ nHCl = 0,4.0,5 = 0,2 (mol) Ta có PTHH : BaCO3 + 2HCl $\rightarrow$ BaCl2 + H2O + CO2$\uparrow$ 0,02mol....0,04mol Theo PTHH ta có tỉ lệ : nBaCO3 = $\dfrac{0,02}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,2}{2}mol$ => Số mol của của HCl dư ( tính theo số mol của BaCO3) => nHCl (dư) = 0,2- 0,04 = 0,16 (mol) Giả sử số mol của dung dịch 0,5 M = số mol của HCl dư => Vdd$_{\left(c\text{ần}-\text{đ}\text{ể}-trung-h\text{òa}-l\text{ư}\text{ợng}-HCl-d\text{ư}\right)}=\dfrac{0,16}{0,5}=0,32\left(l\right)=320\left(ml\right)$ Vậy.....Câu trả lời: Theo đề bài ta có : nBaCO3 = $\dfrac{3,94}{197}=0,02\left(mol\right)$ nHCl = 0,4.0,5 = 0,2 (mol) Ta có PTHH : BaCO3 + 2HCl $\rightarrow$ BaCl2 + H2O + CO2$\uparrow$ 0,02mol....0,04mol Theo PTHH ta có tỉ lệ : nBaCO3 = $\dfrac{0,02}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,2}{2}mol$ => Số mol của của HCl dư ( tính theo số mol của BaCO3) => nHCl (dư) = 0,2- 0,04 = 0,16 (mol) Giả sử số mol của dung dịch 0,5 M = số mol của HCl dư => Vdd$_{\left(c\text{ần}-\text{đ}\text{ể}-trung-h\text{òa}-l\text{ư}\text{ợng}-HCl-d\text{ư}\right)}=\dfrac{0,16}{0,5}=0,32\left(l\right)=320\left(ml\right)$ Vậy.....

Dat_Nguyen · Answer

Bạn ko nói rõ là dùng dd nào để trung hòa axit dư nên tôi lấy bazo thông dụng là NaOH.

nBaCO3= 3.94/197=0.02 mol

nHCl= 0.4*0.5=0.2 mol

PTHH : BaCO3 +2HCl ---> BaCl2 + CO2 + H2O

0.02......0.2

=> HCl dư 0.08 mol

PTHH : HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

0.08.....0.08

=>VNaOH = 0.08/0.5=0.16l=160mlCâu trả lời: Bạn ko nói rõ là dùng dd nào để trung hòa axit dư nên tôi lấy bazo thông dụng là NaOH.