Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của H₂SO₄ là xM

n_H+ = 0,5.x.2 = x mol

[H⁺] = x/3 = 10^-3 suy ra x = 3.10^-3M

Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của Ba(OH)₂ là xM

n_OH-= 0,2.2x = 0,4 x mol; [OH^-] = 10^-14/10^-13 = 10^-1M

[OH^-] = 0,4x/ 1,5 = 10^-1  suy ra x = 0,375 M

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:

a)        Dung dịch H₂SO₄ có pH = 4.

 \(pH=4\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-4}M\)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{\left[H^+\right]}{2}=\dfrac{10^{-4}}{2}=5.10^{-5M}\)

b)        Dung dịch KOH có pH = 11.

\(pH=11\Rightarrow pOH=14-11=3\)

=> \(\left[OH^-\right]=10^{-3}=CM_{KOH}\)

3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)₂ với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu, biết rằng Ba(OH)₂ phân ly hoàn toàn.     

Đặt CM Ba(OH)2 = xM

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2x\left(mol\right)\)

\(V_{sau}=V_{Ba\left(OH\right)_2}+V_{H_2O}=0,2+1,3=1,5\left(l\right)\)

pH=12 => pOH=2 => \(\left[OH^-\right]=10^{-2}M\)

\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)

0,2x----------------------------->0,4x

=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,4x}{1,5}=10^{-2}\)

=> x=0,0375M

Vậy  nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu là 0,0375M

1.      Tính pH của 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc)

\(n_{HCl}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{H^+}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\Rightarrow pH=0\)

Xem lại đề câu này nha bạn 

Câu hỏi của lan - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

Số mol HCl = 0,016.1,25 = 0,02 mol.

a) Gọi V là thể tích nước cần thêm vào, ta có: 0,25.(V+16) = 0,02 hay V = 64 ml.

b) Sau khi trộn thu được thể tích là 96 ml. Do đó: 0,25.0,096 = 0,02 + 0,08a hay a = 0,05 M.

Bạn giải rõ ra dùm với,mình không hiểu

a)

Coi V dd HCl = 100(ml)

m dd HCl = 1,25.100 = 125(gam)

n HCl = 125.7,3%/36,5 = 0,25(mol)

[H⁺ ] = [Cl^- ] = CM HCl = 0,25/0,1 = 2,5M

b)

n Al = 0,235(mol)

2Al + 6HCl $\to$ 2AlCl3 + 3H2

n HCl pư = 3n Al = 0,705(mol)

n HCl dư = 0,4.2 - 0,705 = 0,095(mol)

[H⁺ ] = CM HCl dư = 0,095/0,4 = 0,2375M

pH = -log([H⁺ ]) = 0,624