Chương 1. Sự điện li

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
người vô hình

1.      Tính pH của 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc)

2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:

a)        Dung dịch H2SO4 có pH = 4.

b)        Dung dịch KOH có pH = 11.

3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết rằng Ba(OH)2 phân ly hoàn toàn.     

4.      Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml. Dung dịch thu được có pH = 3. Hãy tính nồng độ mol/l của HCl trước khi pha loãng và pH của dung dịch đó.

5.      Trộn 100ml dung dịch HCl 0,25M với 300ml dung dịch HNO3 0,05M. pH của dung dịch thu được là: 

6.      Trộn lẫn 3 dung dịch NaOH 0,02M; KOH 0,03M và Ba(OH)2 0,01M theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:1:2 thu được dung dịch có pH là bao nhiêu?                                                                      

7.      Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl pH = 2 vào 90 ml nước để được dung dịch có pH = 3?                        

Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 10 ml dung dịch NaOH 0,1M để thu dung dịch có pH = 12?                     

Thảo Phương
23 tháng 7 2021 lúc 15:48

2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:

a)        Dung dịch H2SO4 có pH = 4.

 \(pH=4\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-4}M\)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{\left[H^+\right]}{2}=\dfrac{10^{-4}}{2}=5.10^{-5M}\)

b)        Dung dịch KOH có pH = 11.

\(pH=11\Rightarrow pOH=14-11=3\)

=> \(\left[OH^-\right]=10^{-3}=CM_{KOH}\)

Thảo Phương
23 tháng 7 2021 lúc 15:53

3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết rằng Ba(OH)2 phân ly hoàn toàn.     

Đặt CM Ba(OH)2 = xM

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2x\left(mol\right)\)

\(V_{sau}=V_{Ba\left(OH\right)_2}+V_{H_2O}=0,2+1,3=1,5\left(l\right)\)

pH=12 => pOH=2 => \(\left[OH^-\right]=10^{-2}M\)

\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)

0,2x----------------------------->0,4x

=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,4x}{1,5}=10^{-2}\)

=> x=0,0375M

Vậy  nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu là 0,0375M

Thảo Phương
23 tháng 7 2021 lúc 15:43

1.      Tính pH của 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc)

\(n_{HCl}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{H^+}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\Rightarrow pH=0\)

Xem lại đề câu này nha bạn 

Thảo Phương
23 tháng 7 2021 lúc 15:55

4.      Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml. Dung dịch thu được có pH = 3. Hãy tính nồng độ mol/l của HCl trước khi pha loãng và pH của dung dịch đó.

Gọi nồng độ HCl trước khi pha là a thì nHCl =0,01a (mol)

Sau khi pha, pH =3 thì [H+ ] =10-3M => nHCl=0,25. 10-3

Vì số mol của HCl trước và sau khi pha không có sự thay đổi, do đó:

0,01a = 0,25. 10-3 => a= 0,025M

Thảo Phương
23 tháng 7 2021 lúc 16:03

5.   Trộn 100ml dung dịch HCl 0,25M với 300ml dung dịch HNO3 0,05M. pH của dung dịch thu được là: 

Ta có : nHCl = 0,025 mol
nHNO3 = 0,015 mol
=> \(\Sigma\)nH+ = 0,04 mol
=> [H+] = \(\dfrac{0,04}{0,1+0,3}\)=0,1 M => pH = 1

7.      Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl pH = 2 vào 90 ml nước để được dung dịch có pH = 3? 

Đặt thể tích của dung dịch HCl cần thêm là V (ml)

pH=2 => [H+]=10-2M

nH+ = 10-2.V = V.10-2 (mol)

Ta có : [H+] sau pha loãng = \(\dfrac{n}{V}\)

=> \(\dfrac{10^{-2}V}{V+90}=10^{-3}\)

=> V = 10(ml)

 


Các câu hỏi tương tự
Mai phương thuý
Xem chi tiết
06. nguyễn tuấn hoàng
Xem chi tiết
Vỹ Trần Chí
Xem chi tiết
người vô hình
Xem chi tiết
Phạm Lợi
Xem chi tiết
Luna Nguyễn
Xem chi tiết
Bình Trần Thị
Xem chi tiết
Bình Trần Thị
Xem chi tiết
Kimian Hajan Ruventaren
Xem chi tiết