Đáp án B

4,9 gam

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

a, \(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

b, \(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8}{9,8\%}=100\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 5,6 + 100 - 0,1.2 = 105,4 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,1.152}{105,4}.100\%\approx14,42\%\)

0,2 g

Kim loại sắt+axit sunfuric➝sắt sunfat+H₂

Theo định bảo toàn khối lượng, ta có:

m_{kim loại Fe} +m_H2SO4=m_FeSO4+m_H2

    5.6             +   9.8        =   15.2     + m_H2

m_H2= (5.6  +   9.8  )  - 15.2 

m_H2=  0.2  g

Vậy khí Hidro bay lên là 0.2  g

  cái này mk ko chắc nha :(

Đáp án B

n_KMnO4 = 6,3.10^-4 (mol)

Phản ứng chuẩn độ

n_FeSO4 = 5n_KMnO4 = 3,15.10^-3 mol = n_Fe²⁺ = n_FeCO3

=> Khối lượng FeCO₃: m_FeCO3 = 3,15.10-3.116 = 0,3654 (gam)

%mFeCO₃ = 0,3654 : 0,6 x 100 = 60,9%

Chọn A.

(a) Dung dịch nhạt dần màu tím.

(b) Dung dịch nhạt dần màu xanh.

(c) Có xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan tạo dung dịch thu được trong suốt

(d) Dung dịch nhạt dần màu cam.

(e) Dung dịch chuyển sang màu vàng.

(g) Dung dịch không có sự chuyển màu.

Chọn A.

(a) Dung dịch nhạt dần màu tím.

(b) Dung dịch nhạt dần màu xanh.

(c) Có xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan tạo dung dịch thu được trong suốt

(d) Dung dịch nhạt dần màu cam.

(e) Dung dịch chuyển sang màu vàng.

(g) Dung dịch không có sự chuyển màu

Đáp án D

Đáp án C

Ÿ 6FeSO₄  + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

n FeSO 4 _dư = 0,0075.0,015 = 1,125. 10 - 4 mol

Ÿ 25 ml FeSO₄ tương đương với 35 ml dung dịch chuẩn K₂Cr₂O₇

=>  n K 2 Cr 2 O 7   phản   ứng =  35 - 7 , 5 1000 . 0 , 015 = 4 , 125 . 10 - 4 mol

⇒ n Cr ( quặng ) = 2 n K 2 Cr 2 O 7   phải   ứng . 100 20 = 4 , 125 . 10 - 3   mol

⇒ % m Cr ( quặng ) = 52 . 4 , 125 . 10 - 3   1 . 100 % = 21 , 45 %

`n_(H_2)=V/(22,4)=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

tỉ lệ            2    ;     3          ;          1          ;      3

n(mol)       0,1<-------------------------------------0,15

`m_(Al)=n*M=0,1*27=2,7(g)`

`=>B`

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1<-----------------------------------0,15

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

Vậy chọn B.