Cho m gam hỗn hợp A gồm 3 oxit : Al2O3, CuO và K2O. Tiến hành ba thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nếu cho toàn bộ hỗn hợp A vào nước dư, khuấy kĩ, phản ứng xong thấy còn 15 gam chất rắn không tan.
- Thí nghiệm 2: Nếu cho thêm m gam hỗn hợp A một khối lượng Al2O3 bằng 50% khối lượng Al2O3 trong m gam A ban đầu, rồi lại hòa tan vào nước dư, khuấy kĩ. Thí nghiệm xong, còn lại 21 gam chất rắn không tan.
- Thí nghiệm 3: Nếu cho thêm m gam hỗn hợp A một khối lượng Al2O3 bằng 57% khối lượng Al2O3 trong m gam A ban đầu, rồi lại hòa tan vào nước dư, khuấy kĩ. Thí nghiệm xong, còn lại 25 gam chất rắn không tan.
Tính khối lượng (gam) mỗi oxit trong hỗn hợp A?
Ban đầu đặt a, b, c là số mol Al2O3, CuO và K2O
TN1: a, b, c mol Al2O3, CuO và K2O + H2O —> 15 gam chất rắn
TN2: 1,5a, b, c mol Al2O3, CuO và K2O + H2O —> 21 gam chất rắn
TN3: 1,75a, b, c mol Al2O3, CuO và K2O + H2O —> 25 gam chất rắn
Nhận xét: TN2 lượng Al2O3 tăng 0,5a mol thì chất rắn tăng 6 gam, TN3 lượng Al2O3 tăng 0,25a mol thì chất rắn tăng 4 gam > 6/2 = 3 —> TN2 Al2O3 đã tan một phần —> TN1 có KOH dư, Al2O3 hết.
TN1 —> mCuO = 80b = 15
TN2 —> m rắn = 15 + 102(1,5a – c) = 21
TN3 —> m rắn = 15 + 102(1,75a – c) = 25
—> a = 8/51 và c = 3/17
Vậy mCuO = 15; mAl2O3 = 16 và mK2O = 282/17
Cho m gam hỗn hợp A gồm 3 oxit : Al2O3, CuO và K2O. Tiến hành ba thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nếu cho toàn bộ hỗn hợp A vào nước dư, khuấy kĩ, phản ứng xong thấy còn 15 gam chất rắn không tan.
- Thí nghiệm 2: Nếu cho thêm m gam hỗn hợp A một khối lượng Al2O3 bằng 50% khối lượng Al2O3 trong m gam A ban đầu, rồi lại hòa tan vào nước dư, khuấy kĩ. Thí nghiệm xong, còn lại 21 gam chất rắn không tan.
- Thí nghiệm 3: Nếu cho thêm m gam hỗn hợp A một khối lượng Al2O3 bằng 57% khối lượng Al2O3 trong m gam A ban đầu, rồi lại hòa tan vào nước dư, khuấy kĩ. Thí nghiệm xong, còn lại 25 gam chất rắn không tan.
Tính khối lượng (gam) mỗi oxit trong hỗn hợp A?
Cho $8,14$ gam hỗn hợp A gồm $CuO$, $Al_{2}O_{3}$, $Fe_{x}O_{y}$. Cho $H_{2}$ dư đi qua A nung nóng thu được $1,44$ gam $H_{2}O$. Hòa tan hoàn toàn A cần vừa đủ $170$ml dung dịch $H_{2}SO_{4}$ $1M$ được dung dịch B. Cho B+ $NaOH_{dư}$ thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được $5,2$ gam chất rắn. Tìm công thức của oxit sắt.
Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm: CuO, Al2O3 và một oxit sắt. Cho H2 dư qua A nung nóng, sau khi phản ứng xong thu được 1,44 gam H2O. Hòa tan hoàn toàn A cần 170 ml dung dịch H2SO4 1M loãng được dung dịch B. Cho B tác dụng với NH3 dư lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí thu được 6,66 gam chất rắn. Công thức phân tử của oxit sắt và khối lượng của nó trong A là
A. Fe3O4; 3,48 gam.
B. Fe3O4; 2,32 gam.
C. FeO; 1,44 gam.
D. Fe2O3; 1,60 gam.
Chọn đáp án A
Quy A về Cu, Al, Fe và O || [O] + H2SO4 → SO42– + H2O ⇒ nO = nH2SO4 = 0,17 mol.
H2 + [O] → H2O (trừ Al2O3) ⇒ nAl2O3 = (0,17 - 0,08)/3 = 0,03 mol ⇒ nAl = 0,06 mol.
||► Rắn gồm 0,03 mol Al2O3 và Fe2O3 ⇒ nFe2O3 = (6,66 - 0,03 × 102)/160 = 0,0225 mol
⇒ nFe = 0,045 mol ⇒ nCu = (8,14 - 0,06 × 27 - 0,045 × 56 - 0,17 × 16)/64 = 0,02 mol.
⇒ nO/oxit sắt = 0,17 - 0,09 - 0,02 = 0,06 mo ⇒ Fe : O = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 ⇒ Fe3O4
⇒ moxit sắt = 0,015 × 232 = 3,48(g) ⇒ chọn A.
Hòa tan hoàn toàn m (gam) hỗn hợp E gồm: CuO, Al(OH)3, Na2CO3, MgCO3, Mg, Al và Fe ( trong E thì CuO chiếm 27,1% về khối lượng) cần dùng dung dịch chứa 0,3262 mol HCl, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa \(\dfrac{6689m}{3200}\)6689m/3200(gam) muối và 0,1 mol hỗn hợp khí T có tỉ khối so với H2 là 5,2. Phần trăm khối lượng của Al(OH)3 trong E là?
Cho hỗn hợp A gồm Al và CuO phản ứng vừa hết với 36,5 gam acid HCl; sau phản ứng thấy thoát ra 7,437 lít khi ở đkc. Tỉnh % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
PTHH:
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (1)
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\) (2)
\(n_{HCl\left(1\right)+\left(2\right)}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH (1): \(n_{Al}=\dfrac{2\cdot0,3}{3}=0,2\left(mol\right)\); \(n_{HCl\left(1\right)}=\dfrac{6\cdot0,3}{3}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=1-0,6=0,4\left(mol\right)\)
Theo PTHH (2): \(n_{CuO}=\dfrac{1\cdot0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=0,2\cdot80=16\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_A=m_{CuO}+m_{Al}=16+5,4=21,4\left(g\right)\)
% khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A là:
\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4\cdot100}{21,4}\approx25,2\%\)
\(\Rightarrow\%m_{CuO}=100\%-25,2\%=74,8\%\)
Cho H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al 2 O 3 và Fe x O y nung nóng. Sau khi phản ứng xong, thu được 1,44 gam H 2 O và a gam chất rắn. Giá trị của a là :
A. 6,70
B. 6,86
C. 6,78
D. 6,80
Cho H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, A l 2 O 3 và F e x O y nung nóng. Sau khi phản ứng xong, thu được 1,44 gam H 2 O và a gam chất rắn. Giá trị của a là
A. 6,70
B. 6,86
C. 6,78
D. 6,80
Cho 6,4 gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg, Al phản ứng hoàn toàn với 0,5 lít dung dịch HCl1,6M thu đc V lít khí
a) Chứng tỏ A tan hết
b: Biết V lít khí trên tác dụng vừa đủ 18,4 gam CuO ở nhiệt độ cao và Al chiếm 33, 75% khối lượng trong hỗn hợp A. Tính khối lượng mỗi kim loại có trong A.
a)
Gọi số mol Fe, Mg, Al là a, b,c (mol)
=> 56a + 24b + 27c = 6,4 (1)
nHCl = 0,5.1,6 = 0,8 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
a--->2a-------------->a
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
b----->2b------------->b
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
c-->3c---------------->1,5c
=>nHCl(pư)=2a+2b+3c= \(\dfrac{56a}{28}+\dfrac{24b}{12}+\dfrac{27c}{9}< \dfrac{56a+24b+27c}{9}=\dfrac{6,4}{9}< 0,8\)
=> A tan hết
b)
\(n_{CuO}=\dfrac{18,4}{80}=0,23\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,23->0,23
=> a + b + 1,5c = 0,23 (2)
\(m_{Al}=\dfrac{6,4.33,75}{100}=2,16\left(g\right)\)
=> \(c=\dfrac{2,16}{27}=0,08\left(mol\right)\) (3)
(1)(2)(3) => a = 0,05 (mol); b = 0,06 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=2,16\left(g\right)\\m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\m_{Mg}=0,06.24=1,44\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
