Tính chất hoá học :

Magie là kim loại mạnh : tác dụng được với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối.

Câu hỏi từ năm 2018:((

- P là nguyên tố có tính phi kim mạnh hơn Si nhưng yếu hơn S.

- P là nguyên tố có tính phi kim yếu hơn nitơ nhưng mạnh hơn As.

So sánh tính chất hoá học của Mg với các nguyên tố khác.

- Mg là nguyên tố kim loại hoạt động hoá học yếu hơn Na nhưng mạnh hơn Al.

- Mg là nguyên tố kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn Be nhưng yếu hơn Ca.

định trả lời mà nhìn lại thì thấy câu hỏi ở năm 2017{

Đó là Na tri

- tính chất hóa học của bazo , có tính khử mạnh

- là nguyên tố mạnh hơn Mg, Al, Si  cùng  dãy

a) A có 8 electron, 8 proton

b) Câu hình e: 1s²2s²2p⁴

=> A có 6e lớp ngoài cùng

=> A có tính chất của phi kim

c) 

- A là O (oxi)

- Trong chu kì 2, 2 nguyên tố lân cận với O là N, F

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần

=> N < O < F (Xét theo tính phi kim)

- Trong nhóm VIA, nguyên tố lân cận với O là S

Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần

=> O > S (Xét theo tính phi kim)

a: Do A có Z=8 nên A là oxi

Cấu tạo nguyên tử là \(O=O\)

b: Tính chất hóa học đặc trưng là tính phi kim, có tính oxi hóa mạnh

Số hiệu là 8

Cấu tạo nguyên tử: O

Tính chất hóa học đặc trưng là kim loại hoạt động mạnh

Tính chất hóa học của A mạnh hơn C,N nhưng yếu hơn F

Chọn đáp án C

P ở ô thứ 15 trong bảng tuần hoàn ⇒ Z_P = 15

⇒ cấu hình electron của P là 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d⁰.

bình thường: trong hợp chất PH₃, P có số oxi hóa là –3.

vì có 5 orbital ⇒ ở trạng thái kích thích cấu hình e của P có thể có nhiều trạng thái khác nhau

→ P có nhiều số oxi hóa dương: như P⁺³ trong  P₂O₃ hay P⁺⁵ trong P₂O₅.

⇒ tính chất hóa học ủa nguyên tố photpho (P) là vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

⇒ chọn đáp án C

Trong cùng một chu kì, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần từ trái sang phải.

Trong cùng một nhóm (nhóm A) tính phi kim của các nguyên tố giảm dần từ trên xuống dưới.

Tính kim loại biến thiên ngược chiều với tính phi kim.

2018:{

a: Cấu tạo nguyên tử của A là 11 proton và 11 electron

Cấu hình: \(1s^22s^22p^63s^1\)

Vị trí: Chu kì 3, nhóm IA

b: A là kim loại vì có 1 e lớp ngoài cùng