Đáp án B

Cách 1: Quy đổi số oxi hóa

Sau toàn bộ quá trình, số oxi hóa cuối cùng của lưu huỳnh là +4 (trong SO₂).

Giả sử S trong FeS₂ và FeS đều là S + 4 .

Khi đó, có các quá trình nhường và nhận electron như sau:

Đáp án D

Đáp án A

Quy đổi hỗn hợp về dạng 2,4g FeS₂ => n_FeS2 = 0,02 mol

Quá trình cho nhận e:   FeS₂    Fe⁺³ + 2S⁺⁶ + 15e

                                S⁺⁶ + 2e     S⁺⁴

=> 2n_SO2= 15n_FeS2 => V_SO2 = 3,36 l

Gọi : 

\(n_{KMnO_4} = n_{K_2Cr_2O_7} = n_{K_2MnO_4} = n_{MnO_2} = n_{PbO_2} = x(mol)\)

Suy ra :  975x = m(1)

Bảo toàn nguyên tố với K,Mn,Cr,Pb ,Muối gồm : 

\(\left\{{}\begin{matrix}KCl:x+2x+2x=5x\left(mol\right)\\MnCl_2:x+x+x=3x\left(mol\right)\\CrCl_3:2x\left(mol\right)\\PbCl_2:x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Suy ra : 1345,5x = m + 11,856(2)

Từ (1)(2) suy ra : m = 31,2 ; x = 0,032

Bảo toàn electron : 

\(5n_{KMnO_4} + 6n_{K_2Cr_2O_7} + 4n_{K_2MnO_4} + 2n_{MnO_2} + 2n_{PbO_2} = 2n_{Cl_2}\)

Suy ra : 

\(a = \dfrac{0,032.5+0,032.6 + 0,032.4 + 0,032.2 + 0,032.2}{2} = 0,304(mol)\)

(Đáp án B)

S, FeS, FeS2 + HNO3 → Fe3+ + SO42- + NO2↑

Khi cho Ba(OH)2 vào X, kết tủa là Fe(OH)3 và BaSO4

Coi hỗn hợp đầu gồm x mol Fe và y mol S

=>  56 x   + 32 y   =   7 , 52 3 x   +   6 y   =   0 , 96 → x = 0 , 06 y = 0 , 13

Bảo toàn nguyên tố =>  n Fe(OH)₃ = 0,06 mol; n BaSO₄ = 0,13 mol

 Sau khi nung, chất rắn là Fe2O3 (0,03 mol) và BaSO4 (0,13 mol)

=> mc.rắn = 35,09 g

Đáp án D

Đáp án A

Bảo toàn H có n H 2 O   =   n a x i t   = 0,32 mol.

Bảo toàn O có:

Cho NaOH phản ứng hết với Y, sau phản ứng dung dịch thu được chứa: N a + : 0,25 mol; S O 4 2 - : 0,12 mol; Al O 2 -  x mol.

Bảo toàn điện tích → x = 0,25 – 2.0,12 = 0,01 (mol)

n O H - t r o n g ↓   =   n O H -   b a n   đ ầ u – 4.nAl O 2 -  = 0,25 – 4.0,01 = 0,21 (mol)

m K L   t r o n g   ↓ =   m   ↓ -   m O H - t r o n g   ↓  = 7,63 – 0,21.17 = 4,06 gam.

Bảo toàn S có:

n S   t r o n g   F e S   +   n S   t r o n g   a x i t  =  n S   t r o n g   k h ô n g   k h í +   n S   t r o n g   S O 4 2 - ở   Y  

→ n S   t r o n g   F e S  = 0,24 + 0,12 – 0,32 = 0,04 mol

→ m = m K L   t r o n g   ↓ + m S   t r o n g   F e S  + m A l   t r o n g   A l O 2 -  = 4,06 + 0,04.32 + 0,01.27 = 5,61 gam.

đề là 0,05 h2..mới đúng ..có h2..thì tìm đk o-..rồi bảo toàn e là ra

đề hình như là 0,05 mol phải chứ

giải như nào z

1/ PT : X +  2H₂O -> X[OH]₂ + H₂

_{mol :    \(\frac{6}{M_X}\)}             ->                   \(\frac{6}{M_X}\)     

=> m_H2 = \(\frac{12}{M_X}\)       => m_dd = m+6 - \(\frac{12}{M_X}\)

Ta có: m+5,7 = m+6 - \(\frac{12}{M_X}\)

<=> \(\frac{12}{M_X}\)= 0,3 => M_{X = 40 => X là Canxi [Ca]}

2/ Dặt n_HCl= a [a> 0] => m_ddHCl= 36,5a : 14,6 x 100= 250a

     PT : X  + 2HCL => XCl₂ +  H₂

   mol :   a/2        a         ->  a/2        a/2

m_H2 = a/2 x 2 = a ; m_X = a/2 . M_X

m XCl₂= a/2 x [M_X +71]

m_dd XCL2= a/2 .M_X + 250a  - a = a/2 .M_X +249a

Ta có :\(\frac{\frac{a}{2}\times M_X+\frac{71}{2}a}{M_X\times a:2+249a}\times100\%=24,15\%\)

<=> \(\frac{M_X+71}{M_X+498}=24,15\%\Leftrightarrow M_X=65\)=> X là kẽm [Zn]