a. Số mol thủy ngân (II) oxit là: n = \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{21,7}{217}\) = 0,1 (mol)

phương trình phản ứng:

HgO + H₂ → H₂O + Hg

1 mol 1 mol 1mol 1 mol

0,1 0,1 0,1 0,1

Khối lượng thủy ngân thu được: m = 0,1.201 = 20,1 (g)

b. Số mol khí hi đro: n = 0,1 mol

Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V = 22,4.0,1 = 2,24 (lít)

a/ PTHH: HgO + H₂ ===> Hg + H₂O

n_HgO = 21,7 / 217 = 0,1 mol

=> n_Hg = n_HgO = 0,1 mol

=> m_Hg = 0,1 x 201 = 20,1 gam

b/ Theo phương trình, ta có:

n_H2 = n_HgO = 0,1 mol

=> V_O2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

\(HgO\left(0,1\right)+H_2\left(0,1\right)\rightarrow Hg\left(0,1\right)+H_2O\)

Ta có: \(n_{HgO}=\dfrac{21,7}{217}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Hg}=0,1.201=20,1\left(g\right)\\m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a. Số mol thủy ngân (II) oxit là: n = = = 0,1 (mol)

phương trình phản ứng:

HgO + H₂ → H₂O + Hg

1 mol 1 mol 1mol 1 mol

0,1 0,1 0,1 0,1

Khối lượng thủy ngân thu được: m = 0,1.201 = 20,1 (g)

b. Số mol khí hi đro: n = 0,1 mol

Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V = 22,4.0,1 = 2,24 (lít)

a. Số mol thủy ngân (II) oxit là: n = = = 0,1 (mol)

phương trình phản ứng:

HgO + H₂ → H₂O + Hg

1 mol 1 mol 1mol 1 mol

0,1 0,1 0,1 0,1

Khối lượng thủy ngân thu được: m = 0,1.201 = 20,1 (g)

b. Số mol khí hiđro: n = 0,1 mol

Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V = 22,4.0,1 = 2,24 (lít)

\(n_{HgO}=\dfrac{43,4}{217}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: HgO + H₂ --to--> Hg + H₂O

            0,2      0,2           0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Hg}=201.0,2=40,2\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

nHgO = 43,4 : 217 = 0,2 (mol) 
pthh : HgO + H2 -t> Hg + H2O
          0,2                  0,2     0,2 
mHg = 0,2 . 201 = 40,2 (G) 
V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (L)

\(PTHH:HgO+H_2\underrightarrow{t^o}Hg+H_2O\)

\(a,n_{HgO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{43,4}{217}=0,2mol\)

\(\rightarrow n_{Hg}=n_{HgO}=0,2mol\)

\(\Rightarrow m_{Hg}=n.M=0,2.201=40,2g\)

\(b,n_{H_2}=n_{HgO}=0,2mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

nCuO =  = 0,6 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng khử CuO:

CuO + H2 → Cu + H2O.

nCu = 0,6mol.

mCu = 0,6 .64 = 38,4g.

Theo phương trình phản ứng trên:

nH2 = 0,6 mol

VH2 = 0,6 .22,4 = 13,44 lít.

\(n_{CuO}=\dfrac{9,6}{80}=0,12mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,12      0,12    0,12

a)\(m_{Cu}=0,12\cdot64=7,68g\)

b)\(V=0,12\cdot22,4=2,688l\)

em còn hai bài nữa ạ

\(n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{9,6}{80}=0,12mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

 0,12   0,12           0,12                 ( mol )

\(m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,12.56=6,72g\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,12.22,4=2,688l\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

_____0,3_____0,9___0,6____0,9 (mol)

a, \(m_{Fe}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

c, PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2O}=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

\(a)\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{Cu} = n_{CuO} = \dfrac{4}{80} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu} = 0,05.64 = 3,2(gam)\\ b)\\ n_{H_2} = n_{CuO} = 0,05(mol)\\ V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)\)

3.

ⁿHgO =  = 0,1 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng khử HgO:

^HgO + H₂ → Hg + H₂O

ⁿHg = 0,1 mol.

^mHg = 0,1 .201 = 20,1g.

ⁿH2 = 0,1 mol.

^VH2 = 0,1 .22,4 =2,24l.

1.

Phương trình phản ứng:

Fe₃O₄ + ₄H₂    →    ₄H₂O + ₃Fe

HgO + H₂       →     H₂O + Hg

PbO + H₂        →     H₂O + Pb

2.

a. Số mol đồng (II) oxit: n = m/M = 48/80 = 0,6 (mol)

Phương trình phản ứng:

 CuO + H2  to→  H2O + Cu

 1 mol                 1 mol  1 mol

  0,6                      0,6       0,6

Khối lượng đồng kim loại thu được: m = n.M = 0,6.64 = 38,4 (g)

b. Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V = 22,4.n = 22,4.0,6 = 13,44 (lít).